酸碱中和滴定修改好.ppt

第三课时第三课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定酸式滴定管、碱式滴定管的区别和使用方法：酸式滴定管、碱式滴定管的区别和使用方法： 注意：酸式滴定管不能盛装碱性溶液，碱式滴定注意：酸式滴定管不能盛装碱性溶液，碱式滴定管不能盛装酸性溶液管不能盛装酸性溶液玻璃活塞玻璃活塞橡胶管橡胶管玻璃球玻璃球 滴定管的刻度特点和读数方法滴定管的刻度特点和读数方法0刻度处刻度处25ml刻度处刻度处①①0刻度在上方刻度在上方②②精确度：精确度：0.01ml，读数时要，读数时要读到小数点后两读到小数点后两位位③③实际滴出的溶液体积实际滴出的溶液体积=滴定后的读数滴定后的读数- -滴定前滴定前的读数的读数【练习】读出以下液体体积的读数【练习】读出以下液体体积的读数78 滴定管滴定管87 量筒量筒25ml酸式滴定管酸式滴定管 滴定管的构造滴定管的构造①①上端标有：上端标有： 、、 、、 ；；温度温度0 0刻度刻度容积容积2 20 0℃℃25mL25mL50mL50mL全部盛满溶液时，体积全部盛满溶液时，体积 所标容积。

所标容积多于多于下端下端②②滴定管的最小刻度为滴定管的最小刻度为 , ,允许估计至允许估计至 ，因此读数的精确度为，因此读数的精确度为 mLmL0.1mL0.1mL0.010.010.010.01酸碱中和滴定酸碱中和滴定1.1.定义定义: :用用已知已知物质的量浓度的物质的量浓度的酸酸(或碱或碱)来测定来测定未未知知物质的量浓度的物质的量浓度的碱碱(或酸或酸)的方法 课本课本P48P483.3.关键：关键：c c标准标准v v标准标准= c= c待测待测v v待测待测 ( (一元酸碱中和一元酸碱中和) ) a.准确测定准确测定V标准标准和和V待测待测溶液的体积；溶液的体积； b.准确判断滴定终点准确判断滴定终点 2.2.原理：原理： H+ + OH－－ = H2Oc标标 . .c测测V V标标V测测4.4.仪器：仪器：a.a.酸式滴定管酸式滴定管 b.b.碱式滴定管碱式滴定管 c.c.铁架台铁架台 d.d.滴定管夹滴定管夹 e.e.锥形瓶锥形瓶 f.f.烧杯烧杯 g.g.胶头滴胶头滴管等管等5.5.实验步骤：实验步骤： 1、查漏：、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；否灵活； 2、洗涤：、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－－3次；次； 3、装液：、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、赶气泡：、赶气泡： 酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起碱式滴定管：橡皮管向上翘起5、调液：、调液： 调节滴定管中液面高度，并记下读数。

调节滴定管中液面高度，并记下读数6、取液：、取液：（（1）从碱式滴定管中放出）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中氢氧化钠溶液于锥形瓶中（（2）滴入）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸并在瓶底衬一张白纸7、滴定：、滴定：左手左手_____________________________，右手，右手________________________________________________眼睛眼睛_______________________________________控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，拿住锥形瓶瓶颈， 边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化9、计算：、计算：整理数据进行计算整理数据进行计算8、记录：、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。

得滴定用去的盐酸体积左手左手右右手手视线与凹液视线与凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不复原半分钟颜色不复原滴滴定定管管保保持持垂垂直直6.6.酸碱中和滴定数据处理和计算：酸碱中和滴定数据处理和计算：课本课本P49P49将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算 怎样选择指示剂？怎样选择指示剂？《考试报》《考试报》9 9期期1 1版版 解读中和滴定实验解读中和滴定实验 问题问题5 5 ① ①一般选用甲基橙和酚酞，不用石蕊，石蕊一般选用甲基橙和酚酞，不用石蕊，石蕊变色不明显变色不明显 ② ②已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱, ,一一般选用甲基橙般选用甲基橙; ; ③ ③已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸, ,一一般选用酚酞般选用酚酞 加入加入NaOH(ml)0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.00溶液溶液pH值值 1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4问题问题1:滴定终点消耗碱多少滴定终点消耗碱多少? pH等于多少等于多少?向向20.00mL 0.100mol/L HCl中滴加中滴加0.100mol/L NaOH溶液溶液过程中，溶液的过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么现象与规律，变化如下，你发现了什么现象与规律，在实际的中和滴定中，我们需要注意哪些方面？在实际的中和滴定中，我们需要注意哪些方面？问题问题2:滴定终点时多一滴和少一滴溶液性质发生怎样改变滴定终点时多一滴和少一滴溶液性质发生怎样改变? pH发生怎样改变发生怎样改变?提示：提示：0.04mL约约1滴滴7.7.滴定过程中溶液的滴定过程中溶液的pHpH变化与滴定曲线图：变化与滴定曲线图：pH1210864210203040反应反应终点终点加入加入NaOH(ml)中和滴定曲线中和滴定曲线酸碱指示剂的酸碱指示剂的颜色颜色在此在此pHpH突跃范围突跃范围发生明显的改变发生明显的改变, ,那就能以极小的误差那就能以极小的误差指示出指示出滴定终点滴定终点的的到达到达。

突变突变范围范围甲基橙甲基橙石石 蕊蕊酚酚 酞酞——— 3.1 ——— 4.4 ———酸色酸色 中间色中间色 碱色碱色红色红色 橙色橙色——— 5.0 ——— 8.0 —————— 8.2 ——— 10.0 ———红色红色 紫色紫色 蓝色蓝色粉红色粉红色无色无色红色红色黄色黄色俯俯视视图图仰仰视视图图8.8.滴定管的俯视和仰视滴定管的俯视和仰视: :正确正确读数读数仰视仰视读数读数读数偏大读数偏大正确正确读数读数俯视俯视读数读数读数偏小读数偏小0刻度在上刻度在上 00刻度在上：刻度在上： 0先仰后俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前),),偏小偏小实实际际读读数数先俯后仰先俯后仰V=V(V=V(后后)-V()-V(前前),),偏大偏大实实际际读读数数滴定管的俯视和仰视滴定管的俯视和仰视0刻度在上：刻度在上： 00刻度在上：刻度在上： 0可能情况可能情况操作及读数操作及读数结果结果1 1、仪器、仪器的洗涤的洗涤或润洗或润洗未用标准液洗涤滴定管未用标准液洗涤滴定管未用待测液洗涤移液管或相未用待测液洗涤移液管或相应滴定管应滴定管用待测液洗涤锥形瓶用待测液洗涤锥形瓶洗涤后锥形瓶未干燥洗涤后锥形瓶未干燥2 2、气泡、气泡及其处及其处理理滴定前有气泡，滴定后无气滴定前有气泡，滴定后无气泡泡滴定前无气泡，滴定后有气滴定前无气泡，滴定后有气泡泡偏大偏大偏小偏小 偏大偏大无影响无影响 偏大偏大偏小偏小9.9.引起误差的主要操作及产生的误差：引起误差的主要操作及产生的误差：可能情况可能情况操作及读数操作及读数结果结果3 3、读数、读数不正确不正确滴定前仰视，滴定后平视滴定前仰视，滴定后平视滴定前平视，滴定后仰视滴定前平视，滴定后仰视滴定前仰视，滴定后俯视滴定前仰视，滴定后俯视滴定前俯视，滴定后仰视滴定前俯视，滴定后仰视滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液滴标准液4 4、滴定、滴定时溅落时溅落液体液体标准液滴在锥形瓶外一滴标准液滴在锥形瓶外一滴待测液溅出锥形瓶外一滴待测液溅出锥形瓶外一滴 偏小偏小 偏大偏大 偏小偏小 偏大偏大 偏大偏大 偏大偏大 偏小偏小 【【作业作业】】•1.1.完成课本及考试报的习题。

完成课本及考试报的习题•2.2.预习预习—— 盐类的水解（课本盐类的水解（课本P54-56P54-56）。