铝盐中铝含量测定ppt课件.ppt

铝盐中铝含量的测定任务分析任务分析4.24.24.2查阅和分析材料，确定铝含量的测定方案完成测定，并完成报告查阅和分析资料，确定Zn标准滴定溶液的配制方法物理性质及用途•(1)铝的密度很小，仅为2.7 g/cm3，虽然它比较软，但可制成各种铝合金，如硬铝、超硬铝、防锈铝、铸铝等这些铝合金广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶等制造工业此外，宇宙火箭、航天飞机、人造卫星也使用大量的铝及其合金例如，一架超音速飞机约由70%的铝及其合金构成船舶建造中也大量使用铝，一艘大型客船的用铝量常达几千吨•(2)铝的导电性仅次于银、铜，虽然它的导电率只有铜的2/3，但密度只有铜的1/3，所以输送同量的电，铝线的质量只有铜线的一半铝表面的氧化膜不仅有耐腐蚀的能力，而且有一定的绝缘性，所以铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电工业中有广泛的用途•(3)铝是热的良导体，它的导热能力比铁大3倍，工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和炊具等•(4)铝有较好的延展性(它的延展性仅次于金和银)，在100 ℃～150 ℃时可制成薄于0.01 mm的铝箔这些铝箔广泛用于包装香烟、糖果等，还可制成铝丝、铝条，并能轧制各种铝制品。

•(5)铝的表面因有致密的氧化物保护膜，不易受到腐蚀，常被用来制造化学反应器、医疗器械、冷冻装置、石油精炼装置、石油和天然气管道等•(6)铝粉具有银白色光泽(一般金属在粉末状时的颜色多为黑色)，常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被腐蚀，而且美观•(7)铝在氧气中燃烧能放出大量的热和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物，如铵铝炸药(由硝酸铵、木炭粉、铝粉、烟黑及其他可燃性有机物混合而成)、燃烧混合物(如用铝热剂做的炸弹和炮弹可用来攻击难以着火的目标或坦克、大炮等)和照明混合物(如含硝酸钡68%、铝粉28%、虫胶4%)•(8)铝热剂常用来熔炼难熔金属和焊接钢轨等铝还用做炼钢过程中的脱氧剂铝粉和石墨、二氧化钛(或其他高熔点金属的氧化物)按一定比率均匀混合后，涂在金属上，经高温煅烧而制成耐高温的金属陶瓷，它在火箭及导弹技术上有重要应用•(9)铝板对光的反射性能也很好，反射紫外线比银强，铝越纯，其反射能力越好，因此常用来制造高质量的反射镜，如太阳灶反射镜等•(10)铝具有吸音性能，音响效果也较好，所以广播室、现代化大型建筑室内的天花板等也采用铝化学性质•和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O2==2Al2O3（发强白光） •和非金属反应：2Al+3S==Al2S3 •和热水反应：2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢） •和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al==9Fe+4Al2O3•和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。

•盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气 2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑•和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3 •和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O •铝和水发生置换反应： 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3溶解在强碱溶液中， Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 铝盐中铝含量的测定方案铝盐中铝含量的测定方案实验原理•在试样中加入过量的EDTA，调节溶液的pH=3-4，加热煮沸使Al与EDTA完全配合（反滴定）冷却后，加入缓冲溶液调节溶液的pH=5- 6，以二甲酚橙做指示剂，此时溶液的颜色呈现黄色，用锌标准溶液滴定剩余的EDTA，稍过量的Zn2+与二甲酚橙指示剂配位形成红色配合物显示终点，不记录此次消耗锌标准溶液的体积然后在此溶液中加入过量的氟化铵，加热至沸腾后1~2分钟，使AlY-与F-完全反应，置换出等物质量的EDTA，用锌标准溶液滴定置换出的EDTA至终点。

终点时颜色由黄色变为紫红色•pH = 3.5时， Al3+（试液）＋ Y4-（过量）＝AlY- , Y4-(剩)•pH = 5-6时，加XO指示剂，用Zn2+盐标液滴定剩余的 Y4- Zn2+ ＋ Y4-(剩) ＝ ZnY2- 终点： Zn2+(过量）＋ XO＝ Zn-XO 黄色 → 紫红色置换反应: AlY-+6F-=AlF63-+Y4-(置换)滴定反应: Y4-(置换)+ Zn2+＝ ZnY2- 终点： Zn2+(过量）＋ XO＝ Zn-XO 黄色 → 紫红色计算结果:试剂与仪器•NaOH(200g/L); •HCl(1+1),(1+3);•EDTA溶液(0.02mol/L);•二甲酚橙(2g/L) ;•氨水(1+1);•六次甲基四胺（200g/L); •Zn标准溶液 (0.02mol/L);•NH4F(200g/L)；•准确称取0.10-0.11g铝合金于250mL烧杯中，加10mL NaOH ，在沸水浴中使其完全溶解，稍冷后，加（1+1） HCl盐酸溶液至有絮状沉淀产生，再多加10 mLHCl溶液。

定容于250mL容量瓶中•准确移取试液25.00mL于250mL锥形瓶中，加30mLEDTA，2滴二甲酚橙，此时溶液为黄色，加氨水至溶液呈紫红色，再加（1+3） HCl溶液，使呈黄色煮沸3min，冷却实验步骤•加20mL六次甲基四胺，此时应为黄色，如果呈红色，还需滴加（1+3） HCl ，使其变黄•把Zn2+滴入锥形瓶中，用来与多余的EDTA络合，当溶液恰好由黄色变为紫红色时停止滴定•于上述溶液中加入10mL NH4F ，加热至微沸，流水冷却，再补加2滴二甲酚橙，此时溶液为黄色再用Zn2+标液滴定，当溶液由黄色恰好变为紫红色时即为终点，根据这次标液所消耗的体积v，计算铝的质量结果计算0.02mol/LZn标准滴定溶液制备方案标准滴定溶液制备方案•0.02mol/L锌离子标准溶液的制备 称取0.42g于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌于小烧杯中，称准至0.01g用少量水湿润，加1+4盐酸溶液10mL，盖上表面皿，使样品溶解(必要时略加热)，吹洗表面皿，冷却后定量转移至250mL容量瓶中定容。