2017届高三化学总复习选修3第2章分子结构与性质课件.ppt

选选修3 物质结质结 构与性质质第二章 分子结结构与性质质2013高考导航考纲要求1.了解共价键键的形成,能用键键能、键长键长 、键键角等说说明简单简单 分子的某些性质质2.了解杂杂化轨轨道理论论及常见见的杂杂化轨轨道类类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电层电 子对对互斥理论论或者杂杂化轨轨道理论论推测测常见见的简单简单 分子或离子的空间结间结 构3. 了解化学键键和分子间间作用力的区别别.4.了解氢键氢键 的存在对对物质质性质质的影响,能列举举含有氢键氢键 的物质质5.了解氢键氢键 的存在对对物质质性质质的影响,能列举举含有氢键氢键 的物质质命题热点1.σ键键、π键键的特征和判断2.常见见分子的立体构型及中心原子杂杂化类类型的判断3.分子间间作用力、氢键氢键 、配位键键的特点及对对物质质性质质的影响考点串讲深度剖析共价键1．本质质：在原子之间间形成共用电电子对对2．特征：具有饱饱和性和方向性3．分类类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键电子云“头碰头”重叠π键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键 共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移分类依据 类型原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对特别别提醒(1)只有两原子的电负电负 性相差不大时时，才能形成共用电电子对对，形成共价键键，当两原子的电负电负 性相差很大(大于1.7)时时，不会形成共用电电子对对，这时这时 形成离子键键。

2)判断成键键方式时时，需掌握：共价单单键键全为为σ键键,双键键中有一个σ键键和一个π键键,三键键中有一个σ键键和两个π键键.(3)σ键键比π键稳键稳 定.(4)稀有气体分子中没有化学键键.4．键键参数(1)概念①键键能：气态态基态态原子形成1 mol化学键释键释 放的最低能量②键长键长 ：形成共价键键的两个原子之间间的核间间距③键键角：在原子数超过过2的分子中，两个共价键键之间间的夹夹角2)键键参数对对分子性质质的影响键键能越大，键长键长 越短，分子越稳稳定5．等电电子原理：原子总总数相同、价电电子总总数相同的分子具有相似的化学键键特征，具有许许多相近的性质质2012·佛山高三月考)下列关于共价键键的说说法正确的是( )A．一般来说说σ键键键键 能小于π键键键键 能B．原子形成双键键的数目等于基态态原子的未成对电对电 子数C．相同原子间间的双键键键键 能是单键键单键键能的两倍例1D．所有不同元素的原子间间的化学键键至少具有弱极性【解析】σ键键是原子轨轨道以“头头碰头头”的方式相互重叠导导致电电子在核间间出现现的概率增大而形成的共价键键，π键键是原子轨轨道以“肩并肩”的方式相互重叠导导致电电子在核间间出现现的概率增大而形成的共价键键，原子轨轨道以“头头碰头头”的方式比“肩并肩”的方式重叠的程度大，电电子在核间间出现现的概率大，形成的共价键键强，因此σ键键的键键能大于π键键的键键能，A项错误项错误 ；原子形成共价键时键时 ，共价键键的数目是成键键的电电子对对数目，不等于基态态原子的未成对电对电子数，因为为部分成对电对电 子受激发发而成为单电为单电 子，B项错误项错误 ；因为单键为单键 都是σ键键，双键键中有一个σ键键和一个π键键，σ键键的键键能大于π键键的键键能，故双键键键键能小于单键键单键键 能的两倍，C项错误项错误 ;因为为不同元素的电负电负 性是不同的，所以不同元素原子间间的化学键键至少有弱极性，D项项正确。

答案】 D即时应用1．σ键键可由两个原子的s轨轨道、一个原子的s轨轨道和另一个原子的p轨轨道或两个原子的p轨轨道以“头头碰头头”方式重叠构建而成则则下列分子中的σ键键是由两个原子的s轨轨道以“头头碰头头”方式重叠构建而成的是( )A．H2 B．HClC．Cl2 D．F2解析：选选AA项项中H2是由两个1s轨轨道形成的σ键键；B项项中是由H的1s轨轨道与Cl的3p轨轨道形成的σ键键；C项项中是由两个3p轨轨道形成的σ键键；D项项中是两个2p轨轨道形成的σ键键分子的立体构型与杂化 方式的判断1．用价层电层电 子对对互斥理论论推测测分子的立体构型(1)用价层电层电 子对对互斥理论论推测测分子的立体构型的关键键是判断分子中的中心原子上的价层电层电 子对对数2)价层电层电 子对对互斥理论论与分子构型电子 对数成键 对数孤电 子对 数电子对 立体构 型分子 立体 构型实例220直线形直线 形CO2330三角形三角 形BF321V形SO2电子 对数成键 对数孤电 子 对数电子 对立 体构 型分子立 体构型实例440四面 体形正四面 体形CH431三角锥 形NH322V形H2O特别提醒价层电层电 子对对互斥模型说说明的是价层电层电子对对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电键电 子对对立体构型，不包括孤电电子对对。

①当中心原子无孤电电子对时对时 ，两者的构型一致；②当中心原子有孤电电子对时对时 ，两者的构型不一致2．用杂杂化轨轨道理论论推测测分子的立体构型杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角空间构型实例sp2180°直线形BeCl2sp23120°平面三角形 BF3sp34109°28′正四面体形 CH43.配位化合物(1)配位键键①形成由一个原子提供孤电电子对对与另一个接受孤电电子对对的原子形成的共价键键②表示常用“―→”表示配位键键，箭头头指向接受孤电电子对对的原子，如NH 的结结构式可表示为为[ ]＋，但NH 中4个N—H键键是完全相同的2)配合物①概念由提供孤电电子对对的配体与接受孤电电子对对的中心原子以配位键结键结 合形成的化合物②组组成例如[Cu(NH3)4](OH)2(1)(2010·高考山东东卷改编题编题 )碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb，用价层电层电子对对互斥理论论推断SnBr2分子中Sn—Br键键的键键角________120°(填“>”、“氢键>范德华力范德华力氢键共价键影响 强度 的因 素①随着分子 极性和相对 分子质量的 增大而增大 ②组成和结 构相似的物 质，相对分 子质量越大 ，分子间作 用力越大对于A— H……B— ，A、B的 电负性越 大，B原 子的半径 越小，作 用力越大成键原子 半径越小 ，键长越 短，键能 越大，共 价键越稳 定范德华力氢键共价键对物 质性 质的 影响①影响物质的熔 沸点、溶解度等 物理性质 ②组成和结构相 似的物质，随相 对分子质量的增 大，物质的熔沸 点升高，如 F2H2S ，HF>HCl ，NH3 > PH3①影响分 子的稳定 性 ②共价键 键能越大 ，分子稳 定性越强特别提醒(1)氢键氢键 属于一种较较强的分子间间作用力.(2)有氢键氢键 的物质质，分子间间也有范德华华力，但有范德华华力的物质质分子间间不一定有氢键氢键 。

3)一个氢氢原子只能形成一个氢键氢键 ，这这是氢键氢键 的饱饱和性2．分子的极性与共价键键的极性的关系特别提醒根据分子构型可以判断分子的极性，但必须须注意键对键对 极性的影响，例如，同是直线线形的OCO和HCN，前者为为非极性分子，后者为为极性分子；同是四面体的CH4和CH3Cl，前者为为非极性分子，后者为为极性分子3．溶解性(1)“相似相溶”规规律：非极性溶质质一般能溶于非极性溶剂剂，极性溶质质一般能溶于极性溶剂剂若存在氢键氢键 ，则则溶剂剂和溶质质之间间的氢键氢键 作用力越大，溶解性越好2)“相似相溶”还还适用于分子结结构的相似性，如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羟羟基相近)，而戊醇在水中的溶解度明显显减小(戊醇中烃烃基较较大，二者羟羟基相似因素小)4．无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则则n值值越大―→R的正电电性越高―→使ROH中O的电电子向R偏移，在水分子的作用下越易电电离出H＋―→酸性越强，如HClON>C3)选选④、⑤，①NH3沸点高于CH4主要因为为NH3存在分子间氢键间氢键 ，②Ni(CO)4无阴离子的存在，不是离子晶体是分子晶体，③NH3中的中心原子采取sp3杂杂化，④⑤是正确的。

4)NH3为为三角锥锥形，1 mol C2H4分子中有5NA的σ键键5)D为为氧元素,显显－2价，则则E显显＋2价,为镁为镁 元素MgO晶体中离子的电电荷数大于NaCl，离子半径小，MgO离子键键的晶格能比NaCl更大，故熔点更高.【答案】 (1)1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1(2)O>N>C(3)④⑤(4)三角锥锥形 5NA(或3.01×1024)(5)MgO晶体中离子的电电荷数大于NaCl，离子半径小，MgO离子键键的键键能更大，熔点更高即时应用3．(2012·宝鸡鸡市高三联联合考试试)均由两种短周期元素组组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电电子，它们们分子中所含原子的数目依次为为2、3、4、6A和C分子中的原子个数比为为1∶1, B和D分子中的原子个数比为为1∶2D可作为为火箭推进剂进剂 的燃料请请回答下列问题问题 ：(1)A、B、C、D分子中相对对原子质质量较较大的四种元素第一电电离能由大到小排列的顺顺序为为____________(用元素符号回答)2)A与HF相比，其熔、沸点较较低，原因是__________________________3)B分子的立体构型为为________形，该该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

由此可以预测预测 B分子在水中的溶解度较较________(“大”或“小”)4)A、B两分子的中心原子的最高价氧化物对应对应 的水化物的酸性强弱为为________________(填化学式)，若设设A的中心原子为为X，B的中心原子为为Y，比较较下列物质质的酸性强弱(填“>”、“O>Cl>S2)A为为HCl，因为为HF的分子之间间存在氢氢键键和范德华华力，而HCl分子之间间只存在范德华华力，所以HF的熔、沸点高于HCl3)B分子为为H2S，其结结构类类似于H2O，因为为H2O分子中O原子以sp3杂杂化，分子构型为为V形，所以H2S分子也为为V形,属于极性分子4)A、B的中心原子为为Cl和S，形成的酸为为HClO4和H2SO4，因为为非金属性Cl>S，所以酸性HClO4>H2SO4；X、Y的化合价越高酸性越强，所以HClOO>Cl>S (2)HF分子之间间存在氢键氢键(3)V 极性 大 (4)HClO4>H2SO4 << <(5)sp3 2 CO。