2021年全国初中化学 素质和实验能力竞赛试题(天津赛区).doc

专心 爱心 用心120102010 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（天津赛区）试题年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（天津赛区）试题考生须知：考生须知：1 1请将全部答案写在试题上请将全部答案写在试题上2 2考试时间考试时间 9090 分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65I 127一、选择题（本题共一、选择题（本题共 1010 分，每题分，每题 2 2 分）每题只有一个正确答案，将其标号填入下表中分）每题只有一个正确答案，将其标号填入下表中1根据物质分类知识判断，属于纯净物的是A洁净的空气 B冰水共存物 C干净的果汁 D 矿泉水2美国首颗“嗅碳”卫星在 2009 年 2 月 24 日在发射升空过程中因运载火箭出现故障坠毁，这颗卫星的主要任务是绘制全球二氧化碳循环地理分布图下面关于二氧化碳的叙述不正确的是A二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 B二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的原料C网固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂D自然界中的二氧化碳主要消耗途径是植物的呼吸作用 3物质的用途与性质密切相关。

下列叙述错误的是A因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤B因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品C因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污D因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐4蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是ANaOH BCa(OH)2 CNaHCO3 DNaCl5 “既满足当代人的需求，又不对后代人满足其自身需求构成危害的发展”是科学发展观的重要内涵之一下列叙述不符合科学发展观的是 A废旧金属的回收利用，既可以节约金属资源，又可以减少对环境的污染 B开发太阳能、风能等新能源，既可以解决能源危机，又可以减少对环境的污染 C为了避免造成土壤污染，应将使用过的一次性塑料饭盒倒入江河湖泊 D用秸秆制沼气，既能避免焚烧秸秆产生的污染，又能解决生活用燃料问题二、选择题（本题共二、选择题（本题共 2020 分，每题分，每题 2 2 分）每题有分）每题有 1 12 2 个正确答案，将其标号填入下表中个正确答案，将其标号填入下表中正确答案只有一个选项的，多选不给分；正确答案包括两个选项的，只选一个且正确给正确答案只有一个选项的，多选不给分；正确答案包括两个选项的，只选一个且正确给 1 1分，一对一错不给分。

分，一对一错不给分6化学肥料对农业的高产丰收具有重要的作用取少量下列化肥，分别加入熟石灰粉末，混合、研磨，其中能嗅到刺激性气味的是 A氯化钾B硫酸铵 C尿素 D磷矿粉7下列实验设计方案中，可行的是A. 用足量稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B向某无色未知溶液中加入 BaCl2溶液，证明存在 SO42-C将 H2、O2的混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气D用过滤的方法分离 NaCl 和 NaNO3d 的混合物 8一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示下列叙述正确的是物质ABCD专心 爱心 用心2第一次测得的质量/g5044.61第二次测得的质量/g待测20234.2A上述反应属于化合反应 B该反应应 C 与 D 的质量变化之比为 23：4C第二次测得 A 的质量为 12.4g D该反应中共生成 D 的质量为 4.2g9以下各装置能完成相应实验的是 A装置：制取氧气、氢气等气体 B装置：干燥，收集 HCl 气体 C装置：用氯酸钾制氧气 D装置：由 b 进气收集 O2或 CO2气体10. 如图，实验桌上放置的两容器中盛有等体积的醋酸和水两种液体。

几天后，两者的体积都明显减少，且醋酸比水减少得多由此现象得出的正确结论是A. 醋酸与水都能挥发 B. 醋酸比水易挥发 C. 醋酸的熔点比水高 D. 醋酸的沸点比水高11汽车用铅蓄电池中需要质量分数为 28%的稀硫酸若在实验室中用 10g 质量分数为 98%的浓硫酸(密度为 1.84 g/cm3)配制 28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作 1g/cm3） A将 25mL 水慢慢倒入盛有 5.4mL 浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌B将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL 水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌C若其他操作正确，量取 25mL 水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于 28%D配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和12. 推理是化学学习中常用的思维方法下列推理正确的是 A酸能使紫色石蕊溶液变红通入 CO2 后的紫色石蕊溶液变红，所以 CO2 是酸 B酸性溶液的 pH 小于 7食醋是酸性溶液，所以食醋的 pH 小于 7 C在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 13有 A、B 两种混合粉末，质量分别为 m1，m2。

A 由 CaCO3和 KHCO3组成，B 由 MgCO3和 NaHCO3组成将A、B 分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为 wg下列说法正确的是（已知：KHCO3 + HCl = KCl + CO2+ H2O ，NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O） A 21m1 = 25m2 Bm1 = m2 C混合物 B 中 MgCO3和 NaHCO3质量比可为任意比 D混合物 A 中 CaCO3和 KHCO3质量比一定为 1114下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）ACaCl2（CaCO3） 加足量稀硫酸、蒸发、结晶BNaCl（Na2CO3） 加足量稀盐酸、蒸发、结晶CFe（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥专心 爱心 用心3DMnO2（KCl） 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥15某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种，或由其中几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示则下列判断正确的是A. 该溶液中不可能含有碳酸钠B. 该溶液含有硫酸或盐酸，也可能两种同时含有 C. 该溶液中是否含有氯化铜不能确定D. 从上述信息可知该溶液的组成只可能有一种情况 题号12345678910活塞前沿在20mL 刻度处白磷弹簧夹注射器 23 （8 分）为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为 40mL 的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为 60mL 且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。

假设此实验能够按照小华的设想正常进行，白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，且两个容器间的导管足够粗，保持空气正常流动请回答下列问题：（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从 20mL 刻度处推至 15mL 刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL 刻度处，则说明_；（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹可观察到的现象为：_；（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却可观察到的现象为_；（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败例如：_五、实验题（本题共五、实验题（本题共 1717 分）分）24 （8 分）下图是氧化沉淀法生产复印用 Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题适量 NaOH 溶液通一定量空气专心 爱心 用心4加水溶解过滤除杂浓硫酸鼓气球样品D EB C碱石灰AF 【实验步骤实验步骤】 如图连接装置（除 B、C 外）并加入所需药品 称量并记录 B 的质量（m1） （称量时注意封闭 B 的两端 ） 按动鼓气球，持续约 1 分钟 连接上 B、C 打开分液漏斗 F 的活塞，将稀硫酸快速加入 D 中后，关闭活塞。

按动鼓气球，持续约 1 分钟 称量并记录 B 的质量（m2） （称量时注意封闭 B 的两端及 E 右端的出口 ） 计算已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管 A 的作用： ；干燥管 C 的作用是 E 装置的作用是 步骤中鼓气的目的是 步骤中鼓气的目的是 ；本实验能否同时省略、两个步骤? ，原因是 若所取样品的质量为 5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗 F 中至少要盛放 10的稀硫酸（密度为1.07g/mL） mL，若 m1为 51.20g，m2为 53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为 六、计算题（本题共六、计算题（本题共 1212 分）分）26(4 分) 右图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签1）要配置 2000mL 这种注射溶液（密度为 1g/cm3）, 需要氯化钠多少克？ （2）某同学为测定该氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液 130g 于烧杯中，然后滴入足量的 AgNO3溶液 N氯化钠注射溶液专心 爱心 用心5溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀 2.87g请你通过计算，判断该氯化钠注射液是否符合上的要求 27. （8 分）钢铁工业是国家工业的基础2008 年我国粗钢产量近 5 亿吨，居世界首位，某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。

请你回答下列社会实践活动小组感兴趣的问题：（1）将 6.62 g 铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应） ，过滤，然后在滤液中加过量的 NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得 4. .80g Fe2O3现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4，计算每生产 1. .00t 生铁（含铁 96） ，至少需要这种铁矿石 吨 （保留两位小数）（2）取某钢样粉末 28. .12g（假设只含 Fe 和 C） ，在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到 1g 白色沉淀计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比 再取三份不同质量的钢样粉末分别加到 50g 质量分数相同的稀 H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2gH2的体积为 22.4L） 请根据表中数据计算稀硫酸中 H2SO4的质量分数为 若在实验中继续加入mg 钢样粉末，请用含 m 的代数式表示：反应结束后剩余的全部固体质量为只写出最后结果即可) 20102010 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（天津赛区）试题参考答案及评分标准（天津赛区）试题参考答案及评分标准一、 （每小题 2 分，共 10 分）12345BDBC二、（每小题2 分，共20分）6789BA BCCDBBBACBDAD专心 爱心 用心6三、 （本题共 23 分）16 （4 分）(1) 延展性、导电性（1 分）Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH（1 分） C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O （1 分）(2) 2NO+2CO N2+2CO2 （1 分）17 （2 分） （1） （CaSO4）2H2O+3H2O=2CaSO42H2O（1 分） （2）CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4（1 分）或（CaSO4）2H2O+2Na2CO3=2CaCO3+2Na2SO4+ H2O 18 （6 分）每空 1 分 （1）BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+ H2O Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O （2）CO32-和 H+ OH-和 H+ （3） 19 （6 分）每空 1 分（1）左（2）滴入盐酸时不再产生气体（3）重新过滤（换掉滤纸，再过滤一次）（4）漏斗（5）100（6）洗涤沉淀20 （5 分） （。