原子序数、核外电子.docx

知识讲解：1. 核外电子的排布规律(1) 核外电子由里到外分层排布各电子层由里到外分别叫K层、L层、M层、N层、…2(2) 各电子层最多容纳的电子数为^卅(n为电子层数)3) 最外层电子数不超过8个；次外层电子数不超过18个2. 原子结构示意图与电子式(2) 电子式是在元素符号周围用“ •”或“X”表示该元素原子(或离子)的最外层电子数■ •例如：氮原子的电子式为-'、、',镁原子的电子式为袒盈或f"注意：应熟记核电荷从+ 1〜+ 18的各原子的核外电子排布情况3. 原子结构与元素性质间的关系(1) 稀有气体元素的原子最外层电子为8个(氦是2个)，该结构为稳定结构，因此稀有气体元素的化学性质非常稳定，一般不 跟其他物质发生化学反应2) 金属元素的原子的最外层电子数一般小于4在化学反应中较容易失去电子形成阳离子严格讲，这里所指的相对原子质量是原子的质量数3) 非金属元素的原子的最外层电子数一般为4〜7个在化学反应中较容易得到电子形成阴离子阳离子与阴离子也可以用结构简图或电子式表示例如，镁离子为：巳 苒或蝉舞；硫离子为：.「• ■■6. 核外电子排布电子在原子核外空间作高速运动在多电子原子中，各电子的能量不尽相同，但排布遵循一定规律:■-■i 2(1) 各电子层最多容纳的电子数目是占出 (n代表电子层数)。

2) 最外层电子数不超过8个(第一层为最外层，不超过2个)3) 次外层电子数不超过18个倒数第三层电子数目不超过32个4) 电子总是尽先排布在能量最低的电子层上，再由里向外，依次排布在能量较高的电子层上7. 元素的性质和原子结构的关系(1)原子结构示意图各部分的意义Na 、、L电子层原子核-—一各层电子数核电荷数(质子数)(2)元素性质和原子结构的关系失得电子趋势极难易失易得元素的性质稳定显金属性显非金属性元素分类 最外层电子数稀有气体 8(He = 2)金属 1〜3非金属 4〜7/核电荷数(腹子数)决定元素种类(3)「技』•.泳II?匕'.*1 :饱最外屋电子数决定元素的分类(4)具有10个电子的粒子①原子：Ne②分子:ch4、皿 H.0— XI、、HF③阳离子:Na+ 蝇'+ A1 和 NH4+、 、 、④阴离子:O2- F- 0H"、 、8. 离子化合物、共价化合物(1)离子：带电的原子或原子团八『日离子：带正电的离子，如Na+. NH4+ 刀关］阴离子：还员电的离子，如C1L 0H-⑵(3) 离子的特征：都具有稳定结构阳离子：核电荷数〉核外电子总数，如镁离子阴离子：核电荷数〈核外电子总数，如硫离子(时］株《(4) 离子化合物和共价化合物的比较离子化合物概念 由阴、阳离子相互作用而构成的化合物组成元素 活泼金属和活泼非金属元素构成粒子 由阳离子、阴离子构成实例 NaCl、MgO等共价化合物以共用电子对形成分子的化合物不同种的非金属元素由分子构成H.0 屋2 、HCl 等口 返回顶部'登【例题】［例1］下列说法正确的是()A. 钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子B. 氯原子得到一个电子后，就变成了跟氩原子电子层结构相似的阴离子C. 两种粒子，核外电子排布情况相同，化学性质一定相同D. 原子最外层电子数少于4个的元素，一定是金属元素详解:钠原子失去一个电子形成Na+，其核外电子数变为11 —1=10个，与氖原子核外电子数相同，但由于Na+和Ne原子的核电ri -荷数不同，分别为11个和10个，所以两者不是同种原子，A错；氯原子得到一个电子形成离子，其结构示意图为:，与氩原子电子层结构相似:ArB对；核外电子排布情况相同的两种粒子可能是不同的离子，如两者的化学性质不同，C错；金属元素的原子最外层电子数一般小于4个，但并不是小于4个的就一定是金属元素的原子，如氢原子和氦原子，它们最外层电子数分别为1和2,都小于4,但都是非金属元素，D错.答案：B[例2]下列原子结构示意图所表示的化学性质最稳定的是（）A.B.C.D.详解：原子的最外层电子数决定元素的化学性质.当原子的最外层电子达到稳定结构时，其化学性质最稳定.在所有选项中只有A的原子达到稳定结构.答案：A[例3]根据右边的原子结构示意图回答下列问题:① n表示 ，x表示 ② 若n = 17，则该原子在化学反应中容易——电子（填“得”或“失”），形成——离子（填“阳”或“阴”），该元素 的化合价为——价.③ 若x=2,则该元素（元素符号用A表示）的单质和氧气反应生成的化合物的化学式为 详解：该题原子结构中有两个不确定的值.n表示核电荷数（质子数），x表示最外层（第三层）的电子数.两者有如下关系：n = 2+ 8+x.C1-当n = 17时（该原子为氯原子），则易得1个电子，形成阴离子（5 ），显一1价.当x=2时，n = 12 （该原子为镁原子），显+2价，其氧化物的化学式为AO （MgO）. 答案：核电荷数；最外层电子数；得；阴；一1； AO （MgO）。