高二化学选修4课后习题参考答案(全).docx

新课标高中化学课后习题答案【选修 4 课后答】『必修 1 部分答案』第一章 ................................................................................................................................................... 2第一节 化学反应与能量的变化 ...................................................................................................... 2第二节 燃烧热能源 ....................................................................................................................... 3第三节 化学反应热的计算 ............................................................................................................. 4第二章 ................................................................................................................................................... 7第一节 化学反应速率 ..................................................................................................................... 7第二节 影响化学反应速率的因素 .................................................................................................... 7第三节 化学平衡 ............................................................................................................................ 8第四节 化学反应进行的方向 ........................................................................................................... 9第三章 ................................................................................................................................................... 9第一节 弱电解质的电离 .................................................................................................................. 9第二节 水的电离和溶液的酸碱性 .................................................................................................10第三节 盐类的水解 ........................................................................................................................ 11第四节 难溶电解质的溶解平衡 .....................................................................................................12人教版新教材 --高中化学必修 1 课后习题答案 ........................................................................................14第一章 从实验学化学 ..........................................................................................................................14第一节 化学实验基本方法 ............................................................................................................14化学计量在试验中的应用 ...............................................................................................................14第一章习题 ....................................................................................................................................15化学物质及其变化 .................................................................................................................................15物质的分类 ....................................................................................................................................15离子反应 ........................................................................................................................................16氧化还原反应 .................................................................................................................................17金属及其化合物 ....................................................................................................................................18金属的化学性质 .............................................................................................................................18几种重要的金属化合物 ..........................................................................................................................18用途广泛的金属材料 ......................................................................................................................191/19第一章第一节 化学反应与能量的变化四、习题参考（一）参考答案1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是 ΔH，单位是 kJ/mol 。

例如 1 mol H 2 (g) 燃烧，生成 1 mol H 2O(g) ，其反应热 ΔH=-241.8 kJ/mol 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应二）补充习题1 ．下列说法不正确的是（）A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁该现象说明了（）A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3．沼气是一种能源，它的主要成分是 CH40.5 mol CH4 完全燃烧生成 CO2 和 H2O时，放出 445 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。

2/194. 下列关系式中正确的是A．a＜c ＜0 B ．b＞d＞0 C ．2a＝b＜0 D ．2c＝d＞0参考答案1．A；2．B、C；3．C；4． C 第二节 燃烧热能源四、习题参考（一）参考答案1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。

但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的 2 倍如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机5. 柱状图略关于如何合理。