2022年初中化学基本概念.docx

初中化学基本概念（总结）基本概念：1、化学变化 ：生成了其它物质的变化 区别：有没有新的物质生成 2、物理变化 ：没有生成其它物质的变化 3、物理性质 ：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等 ) 4、化学性质 ：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等 ) 5、纯净物 ：由一种物质组成6、混合物 ：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质区别：在化学变化中,7、元素 ：具有相同核电荷数(即质子数 )的一类原子的总称8、分子 ：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分是否可以再分9、原子 ：构成物质的另一种粒子，在化学变化中不可以再分10、单质 ：由同种元素组成的纯净物 11、化合物 ：由不同种元素组成的纯净物区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如： O2 是单质， CO2 是化合物12、氧化物 ：由两种元素组成的化合物中 ,其中有一种元素是氧元素13、化学式 ：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量 ：以一种碳原子的质量的 1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量 = （ 单位为 “1” ,省略不写 ）相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核 ) 15、相对分子质量 ：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子 ：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 质子（ +） 原子核 原子 中子（ 0）核外电子（—）注：在原子里， 核电荷数 =质子数 =核外电子数原子、离子的关系：阴离子得 e 原子得 e 阳离子失 e 失 e 注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如： A + B = AB②分解反应： 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如： AB = A + B③置换反应： 由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B ④复分解反应： 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如： AB + CD = AD + CB19、还原反应： 在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应 (不属于化学的基本反应类型 ) 氧化反应 ：物质跟氧发生的化学反应 (不属于化学的基本反应类型 ) 三者的关系：缓慢氧化 ：进行得很慢的 ,甚至不容易察觉的氧化反应 缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应自燃 ：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂 ：在化学变化里能 改变 其它物质的 化学反应速率 ,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注： 2H2O2 === 2H2O + O 2 ↑MnO 2 此反应 MnO 2 是催化剂）21、质量守恒定律 ：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变元素的种类也不变）22、溶液 ：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质溶质可以是固体、液体或气体固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它 为溶质23、固体溶解度 ：在一定温度下，某固态物质在 溶剂里的溶解度100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如： HCl==H + + Cl - HNO 3==H + + NO3-H 2SO4==2H + + SO4 2-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如： KOH==K + + OH - NaOH==Na + + OH -Ba(OH) 2==Ba 2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如： KNO 3==K + + NO 3- Na 2SO4==2Na + + SO4 2-BaCl 2==Ba 2+ + 2Cl -25、燃烧 ：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件 ：①可燃物。

②氧气 (或空气 )③可燃物的温度要达到着火点生活中的化学物质：1、空气的成分：氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%, 其它气体与杂质占 0.03% 2、主要的空气污染物： NO 2 、CO、SO2、H2S、NO 等物质3、其它常见气体的化学式： NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO （一氧化氮）、4、常见的酸根或离子：NO 2（二氧化氮） 、 H2S（硫化氢）、HCl （氯化氢）SO4 2-(硫酸根 )、NO 3-(硝酸根 )、CO 3 2-(碳酸根 )、Cl-(氯离子 )、OH-(氢氧根 )、NH 4+(铵根或铵离子 )、各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0 在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义： ①宏观意义： a. 表示一种物质 b. 表示该物质的元素组成②微观意义： a. 表示该物质的一个分子。

b. 表示该物质的分子构成③量的意义： a. 表示物质的一个分子中各原子个数比b. 表示组成物质的各元素质量比2）单质化学式的读写a. 金属单质如：钾K 铜 Cu 银 Ag 等读： 直接读其元素名称①直接用元素符号表示的：( 稀有气体的可加多个直接由原子b. 固态非金属如：碳C 硫 S 磷 P 等“ 气” 字或不加也可)构成的单质c. 稀有气体如：氦( 气 )He 氖( 气)Ne 氩 ( 气)Ar 等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几如：每个氧气分子是由2 个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式： O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧 O3 等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读读： 气体单质在其元素 名称后加多个“ 气”①两种元素组成的化合物：读成“ 某化某” ，如： MgO（氧化镁）、 NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合物：读成“ 某酸某”，如： KMnO 4（高锰酸钾） 、K2MnO 4（锰酸钾） MgSO 4（硫酸镁）、CaCO 3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角6、核外电子排布： 1-20 号元素（能说出原子结构示意图的意义）元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼稳定结构：① 最外层 8 电子 ② 第一层为最外 层 2 电子14非金属元素原子的最外层电子数≥ 4 ，易得电子， 化学性质活泼稀有气体元素原子的最外层有8 个电子（ He有 2 个），结构稳定， 性质稳定7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“ 写” 、“ 配” 、“ 注” “ 等” 8、酸碱度的表示方法——4PH值67891011121301235酸性增强中性碱性增强说明：（1）pH值=7，溶液呈中性pH 值<7，溶液呈酸性pH值 >7，溶液呈碱性2）pH值越接近 0，酸性越强 pH值越接近 中性 （饮用水中因溶解有二氧化碳而略显酸性）9、金属活动性顺序表：14，碱性越强 pH值越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近K、Ca、Na、 Mg、Al 、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性由强逐渐减弱 （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （ 2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气。

排在氢右边的则不能 3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气10、物质的结构：11、化学符号的意义及书写 : (1) 化学符号的意义 : a. 元素符号 : ①表示一种元素 ②表示该元素的一个原子 b ．化学式：本知识点的第 5 点第（ 1）小点 c ．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数 d ．化合价符号：表示元素或原子团的化合价当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义 只表示该种粒子的个数 元素符号 : 原子 如： 3S 只表示 3 个硫原子符号前有数字时符化学式 : 分子 如： 5CO2 只表示 5 个二氧化碳分子号所表示的粒子离子符号 : 离子 如： 4Mg 2+ 只表示 4 个镁离子(2) 化学符号的书写 : a. 原子的表示方法 : 用元素符号表示 如： 氢原子： H b ．分子的表示方法：用化学式表示 如： 二氧化碳分子： CO22+ c ．离子的表示方法：用离子符号表示 如： 钙离子： Ca+2 d ．化合价的表示方法：用化合价符号表示 如正二价的镁元素： Hg注： 原子、分子、离子三种粒子个数不只“ 1” 时， 只能在符号的前面加 ，不能在其它的方加。

2+如：两个氧原子： 2O(而不是 O2，O2 是分子 ) 7 个二氧化碳分子： 7CO2 两个钙离子： 2Ca先写出粒子的符号， 再在符号前面标出粒子的个数！12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：单质同种元素组 成的纯净物原直接结合聚集物元素具有相同核电荷 数的一类原子构成分子分化化合物不 同 种 元 素 组 成的纯净物子得或失结合质电子离子13、不饱和溶液蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度饱和溶液加入溶剂、降低（或升高）温度14、制取气体常用的发生装置和收集装置：A 发生装置C a 排水法收集装置c B b [ 固（+固）][ 固+液][ 固+液]向上。