湖南省永州市道县第一中学高中化学《第二章》知识归纳 新人教版必修1.doc

湖南省永州市道县第一中学高中化学必修一《第二章》知识归纳2、对比溶液、胶体、浊液三种分散系分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径﹤1nm1nm～100nm﹥100nm稳定性稳定介稳体系不稳定均一性均一均一不均一激光笔照射无“光路”通过有“光路”通过/分散质能否透过滤纸能能不能分散质能否透过半透膜能不能不能实例CuSO4溶液Fe(OH)3胶体，墨水，牛奶，豆浆，烟，云，雾，血液，土壤胶体泥水3、溶液，胶体，浊液的本质区别是：分散质粒子直径大小不同 区别溶液和胶体的简便方法是：丁达尔效应分离胶体和溶液方法：不能用过滤，用渗析第二章 第二节 离子反应一、电离1、电 解 质：在水溶液里 或 熔融状态能导电的化合物 包括 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物 非电解质：在水溶液里 和 熔融状态都不能导电的化合物 包括 非金属氧化物（如：CO2、SO2 ）、某些非金属氢化物（如： NH3 ）、绝大多数有机物（如酒精、蔗糖）等 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质 2、书写电离方程式时注意： 左边是化学式，右边为离子式；原子团的不能拆；满足质量守恒与电荷守恒。

二、离子反应1、离子反应：有离子参加的反应在水溶液中进行） 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子2、酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水3、离子方程式的书写步骤（“四步曲”） ①一写：以客观事实为依据写出正确的化学方程式 ②二拆：把 强酸、强碱、可溶性盐 拆成离子形式，其它物质以化学式表示 ③三删：删去两边形式相同的离子 ④四查：整理离子方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等微溶物：作反应物时，澄清则拆，混浊不拆作生成物时，不拆胶体：不拆 浓硫酸：不拆拆写成离子形式的物质归纳】 强酸： HCl、HNO3、H2SO4 、HBr、HI、 HClO4 强碱： KOH、NaOH、Ba（OH）2 可溶性盐：记溶解性表（教材P110） 钾、钠、硝、铵都易溶；[K+、Na+、NO3-、NH4+] 氯化物不溶银亚汞，其它溶； 硫酸盐不溶有钡铅，微溶有钙银，其它溶； 碳酸盐只溶钾钠铵，镁微溶，其它不溶三、离子共存问题1、注意审题：①看颜色（记：有色离子：MnO4-（紫）、Cu2+（蓝）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（棕黄））；②看清酸碱性；③看清关键字：一定能，能，可能，不能。

2、记不能共存的例子：（能反应生成沉淀、微溶物、气体、水、弱酸、弱碱则不能大量共存）①H+不能与OH-、弱酸根（CO32-、ClO- 、CH3COO-）、弱酸的酸式根（HCO3-、 HSO3- ）共存②OH-不能与H+、弱碱的阳离子（如：NH4+ 、Mg2+）、酸式根（如：HCO3-、HSO3- 、 HSO4- ）共存第二章 第三节 氧化还原反应一、基本概念1、氧化还原反应的特征，判断方法：有元素化合价升降2、氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）还原剂：升～失～氧 ；氧化剂：降～得～还3、电子从还原剂转移到氧化剂 还原剂：失电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物还原剂具有还原性氧化剂：得电子，所含元素化合价降低，发生还原反应，得到还原产物氧化剂具有氧化性4、氧化还原反应发生的条件：氧化性：氧化剂>氧化产物 ； 还原性：还原剂>还原产物二、计算方法1、升一价，失一个电子；降一价，得一个电子；2、升价总数=降价总数=失电子总数=得电子总数=转移的电子总数3、转移的电子总数=变价原子数变价数 （注意：只分析升价或降价）4、得失电子守恒： n(氧化剂)降价原子数降价数 = n(还原剂)升价原子数升价数另外附：第三章有关方程式、离子方程式（一） 钠及其化合物 ①4Na+O2=2Na2O ②2Na+O2 = Na2O2 ③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑤2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ⑥Na2O+H2O=2NaOH ⑦Na2O+CO2=Na2CO3 ⑧2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O△ ⑨Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 ⑩2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑（11） Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl （12）NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl（二）铝及其化合物 ①4Al+3O22Al2O3(常温也可) ②2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+6H2O = 2 AlO2- +3H2↑④Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O； Al2O3+6H+ =2Al3++3H2O⑤Al2O3+2NaOH = 2 NaAlO2 +H2O； Al2O3+2OH- =2 AlO2-+H2O⑥AlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3↓ AlCl3+3NH3H2O = Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+⑦Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O△⑧Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ⑨2Al(OH)3=Al2O3+3H2O（三）铁及其化合物①3Fe + 2O2 Fe3O4 或 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2②Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑③2Fe + 3Cl22FeCl3④2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2Fe2+ + Cl2＝2Fe3++ 2Cl-⑤ 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+⑥Fe Cl2+2NaOH = Fe (OH)2↓+2NaCl Fe2+ + 2OH－ = Fe(OH)2↓⑦Fe (OH)2+2HCl = Fe Cl2+2 H2O Fe (OH)2+2H+= Fe2++2H2O⑧Fe Cl3+3NaOH = Fe (OH)3↓+3NaCl Fe3+ + 3OH－ = Fe(OH)3↓⑨Fe (OH)3+3HCl = Fe Cl3+3 H2O Fe (OH)3+3H+= Fe3++3 H2O⑩4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3（11） 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（12）Fe2O3+6HCl =2 FeCl3+3 H2O Fe2O3+6H+ =2 Fe3++3 H2O 另外： FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN－ = Fe(SCN)3(红色溶液) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。