湖南省桃江县第一中学等三校2020学年高二化学7月联考试题（无答案）.doc

湖南省桃江县第一中学等三校2020学年高二化学7月联考试题（无答案） 时量：90分钟 分值：100分 注意：1、请考生务必将答案写在答题卡上，做在试卷上无效； 2、填涂客观题用2B铅笔，其它用0.5mm黑色墨水签字笔3、可能而要的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Mg～24第Ⅰ卷 （选择题 共48分）注意：共16小题，每题3分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意1、下列说法正确的是A．化学反应不一定伴随着能量的变化B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行2、某学生的实验报告所列出的下列数据合理的是 A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的NaOH溶液21.70mLD．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.33、下列有关说法正确的是A.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H<0，升高温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应4、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝.恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是A．升高温度，逆反应速率减小B．该反应的焓变为正值高温催化剂C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H25、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A、增大反应物的用量 B、升高温度C、增大压强 D、增大体积6、下列事实能够说明亚硝酸（HNO2）为弱电解质的是 A．0.1mol/L的亚硝酸水溶液的PH=2.1 B．亚硝酸不与硫酸钠溶液反应C．25℃时，HNO2的水溶液的PH<7 D．用亚硝酸做导电实验时，灯泡很暗7、关于下列各装置图的叙述不正确的是A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向乙烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．装置④中滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6}溶液，溶液中可能出现蓝色沉淀8、已知：Fe(s)+ O2(g)=FeO(s) △H=-272.0KJ/mol CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.0KJ/mol 下列表示反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的示意图正确的是 ( ) 9、室温下，等体积的、pH=2的 HCl和CH3COOH溶液，以下说法正确的是 (　　)A．两溶液中由水电离的c(H＋)前者小于后者B．两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等C．两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等D．两溶液分别和与其体积相等的、pH=12的NaOH溶液混合后，都呈中性10、对下列实验设计操作中，所观察到的实验现象描述和所得结论均正确的是实验现象结论A左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固体先变为浅黄色，后变为黑色溶解性：AgCl＜AgBr＜Ag2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸11、一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量NH4HSO4固体 D．加入少量Na2CO3浓溶液12、右图是酸性燃料电池酒精检测仪，两电极材料均为Pt。

下列说法正确的是A．X极发生还原反应B．每生成0.6克CH3COOH，电子转移为0.04 molC．Y极反应方程式为：O2+4e-+2H2O=4OH—D．质子移向X极13、下列各图叙述正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为ΔH = -241.8 kJ/molB．乙表示恒温恒容条件下反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B > AD．丁表示室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线14、25 0C时,在20 mL 0.1 mol . L-1盐酸中逐滴加入0. 2 mol . L-1的氨水，溶液的pH 与所加氨水的体积关系如图，下列选项中不正确的是A．在a点：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) B．在b点：c(H+)=c(OH-), c(NH)=c(Cl-)C．在b点.盐酸与氨水恰好完全中和D．在c点:c(NH)+c(NH3H2O)=2c(Cl-)15．下列图示与对应的叙述相符的是错误！未找到引用源。

A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸16、常见的一种锂离子电池的工作原理为LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6电池工作时如图所示下列说法不正确的是A、该电池放电时A为负极B、该电池放电时正极的电极反应式为：Li1-xCoO2+xLi+xe=LiCoO2C、该电池充电时阳极质量减轻D、该电池充电时阴极的电极反应式为：6C+xLi++xe- = LixC6第Ⅱ卷（ 非选择题 共5小题 共52分）17、（8分）我国南海海底发现巨大的“可燃冰”带，能源总量估计相当于中国石油总量的一半；而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观……“可燃冰”的一种主要成分是一水合甲烷晶体（CH4H2O）。

请回答下列问题：（1）下列说法中正确的是（填序号）___________________________．A．CH4H2O晶体中水是溶剂 B．CH4H2O的组成元素有3种C．CH4H2O中CH4和H2O的质量比为1∶1 D．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性（2）“可燃冰”属于化石燃料，另外还有两种化石燃料，请任意写出它们的名称的一种 __________________3）可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景．你认为能开发利用 的新能源还有（填写一种）__________________4）已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJmol－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJmol－12H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝+169.8 kJmol－1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 18、(10分)温室效应和资源短缺等问题，因而降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol-1)的变化1)关于该反应的下列说法中，正确的是_______ A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0； C．△H<0，△S<0； D．△H<0，△ S>02)该反应平衡常数K的表达式为_______________3)温度降低，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) _________molL-1min-1。

5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有______ A．升高温度； B．加入催化剂； C．将H2O(g)从体系中分离；D．恒容下充入He(g)，使体系总压强增大19、（12分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题: （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后①甲池中有红色物质析出的是____________棒甲池中化学反应方程式为______________②乙池中阴极的电极反应式是________________________2）若两池中均为饱和NaCl溶液：①甲池中碳极上电极反应式是________________________②写出乙池中总反应的离子方程式________________________③若乙池转移0.02mole-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH=____________20、(12分)已知：①MnO在酸性环境下的还原产物是Mn2+ ；②草酸是二元弱酸某校化学兴趣小组进行了下列二项实验活动： I．探究草酸与髙锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢取4支试管,分别加入0.10mol/L的草酸溶液5mL，按以下表中四种方案分别加人相 应的试剂，使其发生反应。

四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都 为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色,溶液褪为无色所需的时间如下表所 示（表中“一”表示未加入该试剂）实验 编号反应温度 (利用水浴加热)稀硫酸 溶液MnSO4固体0.10 mol/L KMnO4溶液褪色 时间1650C-------1mL1OOs2650C10滴---1mL90s3750C10滴----1mL40s4750C10滴加入少许1mL。