安徽省六安市寿县迎河中学_学年高一化学上学期期末试卷含解析.doc

2014-2015学年安徽省六安市寿县迎河中学高一（上）期末化学试卷　一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．下列物质属于钠盐的是（　　）A．NaHSO4 B．NaOH C．Na2O D．Na2O2　2．下列说法错误的是（　　）A．分解反应可能是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应C．复分解反应不属于氧化还原反应D．化合反应一定是氧化还原反应　3．只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是（　　）A．NaCl、CuCl2 B．NaCl、Na2CO3 C．Na2CO3、K2CO3 D．NH4Cl、Ba（NO3）2　4．如图所示四种化学操作名称从左到右分别为（　　）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液）B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤　5．V mL Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m mg，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（　　）A． mol•L﹣1 B． mol•L﹣1C． mol•L﹣1 D． mol•L﹣1　6．下列说法正确的是（　　）A．气体的摩尔体积就是22.4L/molB．标况下，1mol任何气体的体积都是22.4LC．体积为22.4L 的气体都是在标况下D．标况下1mol水的体积是22.4L　7．相同状况下，下列气体占有的体积最大的是（　　）A．64g SO2 B．16g O2 C．34g H2S D．3g H2　8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）A．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl﹣的数目为2NAB．标准状况下，22.4LCl2和H2混合气体原子数为2NAC．0.1mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成0.1NA个胶粒D．常温常压下，100g 40%NaOH水溶液含氧原子总数为NA　9．下列物质在空气中久置变质，并且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（　　）A．苛性钠溶液 B．钠 C．碳酸钠 D．氧化钠　10．用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子（　　）A．只有Na+ B．可能有Na+、也可能有K+C．一定有K+ D．一定有Na+、也可能有K+　11．下列离子方程式书写正确的是（　　）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣　12．下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（　　）A．分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3B．分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C．分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3D．二者在一定条件下不能相互转化　13．下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是（　　）A．强碱性溶液中：K+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、Cl﹣C．含有较多Cl﹣的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3﹣D．澄清透明溶液中：K+、MnO4﹣、H+、SO42﹣　14．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）①Al；②Al（OH）3；③（NH4）2CO3；④Na2CO3；⑤NaHCO3；⑥NaHSO4．A．②③⑤ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．②③④⑤⑥　　二、填空题（共2小题，每小题10分，满分22分）15．实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：（1）计算需要NaOH固体的质量　　　　　　g（2）有以下仪器和用品：配制时，必须使用的仪器或用品有①烧杯　②药匙　⑥托盘天平，还缺少的玻璃仪器是　　　　　　（3）配制时，一般分为以下几个步骤：①称量　②计算　③溶解　④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容　⑧装瓶其正确的操作顺序为：　　　　　　　（填序号）（4）配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是　　　　　　（填序号）①定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线②未洗涤烧杯、玻璃棒③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④称量NaOH的时间太长⑤定容时俯视刻度．　16．将一小块钠投入含有酚酞的水中，观察现象，并解释（表格可不填满）现象解释该反应的化学方程式　　三、解答题（共2小题，满分12分）17．写出下列反应化学方程式碳酸氢钠溶液和盐酸溶液反应　　　　　　铝和氢氧化钠溶液的反应　　　　　　过氧化钠和水的反应　　　　　　．　18．写出下列反应离子方程式硫酸铝溶液和氨水的反应　　　　　　氢氧化铝和氢氧化钠溶液的反应　　　　　　氯化亚铁溶液和氯气的反应　　　　　　．　　四、解答题氧化还原反应（10分）19．已知用氯酸钾制取氧气（1）写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目．（2）该反应，氧化剂　　　　　　，还原剂　　　　　　，氧化产物　　　　　　，还原产物　　　　　　（填物质的化学式）（3）已知1mol氯酸钾完全分解，可在标准状况下得到　　　　　　L氧气．　　五.计算题（第1题9分，第2题8分，合计17分）22．把5.6克的铁放入足量的稀硫酸中，铁完全反应．（已知铁的相对原子质量为56）计算：（1）5.6克铁的物质的量；（2）参加反应的硫酸的物质的量；生成气体的体积（标准状况）．　23．加热84克碳酸氢钠固体至没有气体放出时．剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量是多少？计算剩余物质的物质的量是多少？　　2014-2015学年安徽省六安市寿县迎河中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．下列物质属于钠盐的是（　　）A．NaHSO4 B．NaOH C．Na2O D．Na2O2【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】盐是指含有金属离子（铵根）和酸根离子的化合物，可根据所含有的金属去命名，钠盐指由钠离子和酸根离子构成的盐．【解答】解：A、NaHSO4含有钠离子和酸根阴离子，属于钠盐，故A正确；B、NaOH含有钠离子，不含酸根离子，属于碱，故B错误；C、Na2O不含酸根离子，属于氧化物，故C错误；D、Na2O2不含酸根离子，属于过氧化物，故D错误；故选A．【点评】本题考查了盐的概念，正确理解盐的定义、盐的分类是解题的前提，难度不大．　2．下列说法错误的是（　　）A．分解反应可能是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应C．复分解反应不属于氧化还原反应D．化合反应一定是氧化还原反应【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】A、有单质生成的分解反应属于氧化还原反应；B、置换反应中一定存在元素化合价的变化；C、复分解反应中一定没有元素化合价的变化；D、有单质参加的化合反应属于氧化还原反应．【解答】解：A、分解反应可能是氧化还原反应，如氯酸钾分解属于氧化还原反应，而碳酸钙分解不属于氧化还原反应，故A正确；B、因置换反应中一定存在元素化合价的变化，则置换反应一定是氧化还原反应，故B正确；C、因复分解反应中相互交换成分，一定没有元素化合价的变化，则一定不属于氧化还原反应，故C正确；D、化合反应可能是氧化还原反应，如氢气燃烧生成水属于氧化还原反应，而二氧化碳和水反应生成碳酸不属于氧化还原反应，故D错误；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确元素的化合价变化及能利用常见的反应来举例是解答本题的关键．　3．只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是（　　）A．NaCl、CuCl2 B．NaCl、Na2CO3 C．Na2CO3、K2CO3 D．NH4Cl、Ba（NO3）2【考点】焰色反应．【分析】A．加NaOH生成蓝色沉淀的为硫酸铜； B．可利用盐酸来检验；C．阴离子相同，阳离子均为碱金属离子；D．铵根能与氢氧化钠反应生成氨气．【解答】解：A．利用NaOH可鉴别，加NaOH生成蓝色沉淀的为硫酸铜，无现象的为氯化钠，故A错误； B．Na2CO3与盐酸反应生成气体，而NaCl与盐酸不反应，现象不同，能鉴别，故B错误；C．阴离子相同，阳离子均为碱金属离子，利用试剂不能鉴别，只能利用焰色反应，钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，故C正确；D．铵根能与氢氧化钠反应生成氨气，氨气能使红色石蕊试纸变蓝，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，熟悉物质的性质及发生的化学反应是解答的关键，注意现象不同是鉴别的关键，答案中试剂不唯一，题目难度不大．　4．如图所示四种化学操作名称从左到右分别为（　　）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液）B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】由图可知，图中分别有漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶（冷凝管）、分液漏斗，结合仪器的用途来解答．【解答】解：由图可知，图中分别有漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶（冷凝管）、分液漏斗，则四个装置对应的化学操作名称从左到右分别为过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液），故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握图中的仪器及用途为解答的关键，侧重常见混合物分离装置的考查，注重实验基础知识的应用，题目难度不大．　5．V mL Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m mg，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（　　）A． mol•L﹣1 B． mol•L﹣1C． mol•L﹣1 D． mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度．【解答】解：V mL Fe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+ m mg，则n（Fe3+）==×10﹣3mol，根据化学式可得SO42﹣的物质的量为n（SO42﹣）=×n（Fe3+）=××10﹣3mol=×10﹣3mol，所以SO42﹣的物质的量浓度为c（SO42﹣）==mol/L=mol/L，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，本题注意根据化学式计算溶液中SO42﹣的物质的量浓度．　6．下列说法正确的是（　　）A．气体的摩尔体积就是22.4L/molB．标况下，1mol任何气体的体积都是22.4LC．体积为22.4L 的气体都是在标况下D．标况下1mol水的体积是22.4L【考点】气体摩尔体积．【分析】标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/mol，但是22.4L的气体可以处于不是标况的状态，标况下水为液体状态，据此解答即可．【解答】解：A．温度和压强影响气体的体积，标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，不是标准状况下，气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，故A错误；B．标况下，任何1mol气体的体积均是22.4L，故B正确；C．气体的体积受温度和压强的影响，体积为。