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3 6 查漏群秧 ( 2 )B 为 H N O ， 电离出 的 H 抑制 了水 的电离 ，{ B ： 为N H ~I O 3 ， NH ： 水解促进了水的电离 酱 纛向 2 0 m L 盐 酸 和 硫 酸 的 混 合 溶 液 中， 逐滴加入 0 ． 1 too l · L 的 B a ( O H ) 2 溶液， 沉淀的质 量 和溶液的 p H与加入 的 B a ( O H ) ： 溶液体 积的 图像 如 图 1所 示 p H= aa ( OH) 溶液体积 图 1 回 答 ： ( 1 )起始时， 混合酸中硫酸的物质的量浓度是 ——mo 1 ． ’ ( 2 )起始 时混合酸 中盐酸的物质的量浓度为 一 ——m0 1 ． L ～ ( 3 )B点表示沉淀的质量是 ——g ( 4 )A点表示溶液中c ( H + ) 为 ( 5 )C点 的 p H为 ■ 镍 ( 1 )0 ． 1 mo 1 ． L ～． ( 2)0 ． 4 mo l · L - ( 3 )0 ． 4 4 6g ( 4)0 ． 2 mo 卜L - ( 5)1 ． 1 8 0．7 mo1 ． L - ’ 。

化学平衡常数、 电离平衡常数 、 沉淀溶解平衡 常数及水解平衡常数属于新课标 的新增内容， 这 些考点已成为高考新的热点 ，从考生答题情况来 看， 有以下五个易错点 化学平衡常数是指在一定温度 F， 当一个 司逆 反应达到平衡时， 生成物浓度系数幂之积与反应物 浓度系数幂之积的比值各物质的浓度是指平衡 时的物质的量浓度， 指数为化学方程式配平时的系 数， 对于同一化学反应， 由于书写不同， 平衡常数的 表达式也不同； 纯固体物质不存在浓度问题 ， 溶剂 的浓度是常数， 因此不出现在化学平衡常数中 ■ 1 某反应达到平衡，平衡常数 K ： ，则该反应的化学方程式为 C O + H ： 0 C O#H 由平衡常数表达式可知，反应式 为 ： C O 2 + H 2 ； = C O + H 2 0 ■ 2 碘钨灯比白炽灯使用寿命长， 灯 管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨 可 以发 生反 应 ：w( s ) + I ( g ) — wI ： ( g ) ， 则 该反应 的平衡常数表达式为 j 点麓w是固体，不出现在平衡常数表 达式中， 故 = 一 3 已知 4 5 0 ~ C ， 反应 H 2 ( g ) + I ( g ) ； — 2 H l (g ) ~ K -- 5 0 ， 由此推测在 4 5 0 ~ C ~， 反应 HI ( g ) } H I埘 的 化 学 平 衡 常 数 0 ．0 2 。

挂根据平衡常数表达式 = = 、 ／ 平衡常数只是温度的函数， 并不随反应物或生 成物浓度的改变而改变， 该知识点掌握不牢， 很容 易出错 酱一·硫 酸 生 产 中 ， s 0 2 催 化 氧 化 生 成 S O ， ： 2 S 0 2 ( g ) + 0 ： ( g ) 2 s o ， ( g ) 化 鬻 ． ． ． ， 锴 口 白文海 某温度下 ， S 0 2 的平衡 转化率㈦与体 系总压强 ) 的关系如图 1 所示根据图示问题 ： a O ． 8 5 0 ． 8 0 0． 1 0 O ． 5 0 p／ M Pa 图 1 ( 1 )将 2 ． 0 m o l S O 2 和 1 ．0 too l 0 2 置 于 1 OL密闭容 器中， 反应达平衡后 ， 体系总压强为 O ． 1 0M P a 该反应 的平衡常数等于 ( 2 )平衡状态由A变到 B时， 平衡常数 ( A) K( B) ( 填“ > ” 、 “ 9 ． 0 x l 0 m o l · L ， 所以沉淀溶解平衡要向着沉淀析出的方 向 移动， 析出A g C r O 沉淀 ， 选 B 。

意义 一 7 某温度下， F e ( 0 } { ) 3 ( s ) 、 C ( 0 ( ) 分 别在溶液 中达到沉淀溶解平衡后 ， 改 变溶液 p H， 金属 阳离子浓度的变化如图2所示 据图分析， F e f 0 H ) ， 、 c u ( O H) 2 分别在 b ． c 两点代表的溶液中达到饱和 3 7 3 8 -6 { 查漏褂缺 幽 2 辫 点 溶 度 积 曲 线 上 的 点 代 表 的 溶 液 都 已饱和， 曲线左下方的点都不饱和， 右上方的点都是 Q > K， 沉淀要析出， 故此说法正确 il l 8硫 酸 锶 (S r s o 4 )在 水 中 的 沉 淀 溶 解 平 衡 曲线如 图 3 下列说法正确的是 ( ) 4 5 ．5 O ．5 5 ．6 O ．6 5 ．7 0 7 5 I g c ( s ) 圈 3 A ．温度一定时， K 即 ( S r S O ) 随 c ( S ( ) } ) 的增大而减小 B ． 三个不 同温度 中， 3 1 3K时 K ~ ( S r S O ) 最大 C ． 2 8 3K时， 图中 a 点对应的溶液是不饱和溶液 D ． 2 8 3 K下的 S r S O 4 饱和溶液升温到 3 6 3 K后 变 为不饱和溶液 点攮平衡常数只与温度有关 ， A错 ； 由 图可知， 3 1 3 K时相同 S 0 i 一 浓度下 ， s p的浓度最大 ， K ： 【 s 州f s O 2 _ ] ， 故 B 对 ； 2 8 3 K时， a 点的 s r 2 浓度比 平衡时要小， Q小于 l印 ， 为不饱和溶液， C对； 2 8 3K 一 3 6 3 K， K 减少析出沉淀， 但仍为饱和溶液， D错。

冉 镰 B C 一般按照“ 三步” 走的方式解答， 即起始浓度、 变 化浓度和平衡浓度， 否则思路不清 、 容易出错 戗 9 工业合成氨的反应为 N 2 ( g ) + 3 H ： ( g ) 2 N H 3 ( g ) 设在容积为2 ． 0 L的密闭容器中充入 0 ． 6 0to o l N 和 1 ．6 0to o l H 2 ( g ) ， 反应在一定条件下达到 平衡 时， N H3 的物质的量分数为 计算该条件下反 ／ 应 2 N H — N 曲 + 3 H 的平衡常数 琴 ,~ t lt N ： ( g ) + 3 H 2 ( g ) - “2 N H 3( g ) 起始物质的量／ to o l 0 ． 6 0 1 ． 6 0 0 转化物质的量／ to o l 3 x 2 x 平衡物质的m／ to o l 0 ． 6 o 1 ． 6 0 - 3 x 2 ．x 平衡时反应体系总的物质 的量= [ ( 0 ． 6 0 - x ) + ( 1 ． 6 0 — 3 x ) + 2 x ~ mo l = ( 2 ． 2 0 — 2 x ) m o l 。

N H ， ( g ) 的 物 质 的 量 分 数 = 争， 则 =0． 4 O m o l 故 平衡 时的 c ( N 2 ) = 0 ． 1 0 m o l · L 一， c( H2 ) = 0 ． 2 0 to o l · L _ ， c ( N H 3 ) = 0 ． 4 O too l · L ～， 则反 应N 2( g ) + 3 H 2( g )产2 N H ，( g )的平衡常数 = ( 0 ． 4 O to o l · L - ) ( 0 ． 1 0m o l · L - ’ ) x ( 0 ． 2 0 to o l · L - = 2 0 0 ( m o l · L - 1) 在 相 同条件下 ， 反应 2 N H 3 ( g ) —= N 2 ( + 3 Hz ( g ) 的平衡常 数是 的倒数， 为0 ． 0 0 5( m o l · L - ) — o m5 ( m l ) ： _ 1 0 将 固体 N H j置于密闭容器中， 在 一定温度下发 生下列反 应 ： ① N H 4 I ( s ) N H 3 ( 曲 + HI ( g ) ； ② 2 HI ( g ) ； — H 2 ( g ) + I 2 ( g ) 。

达到 平衡 时 ， c ( H z ) = 0 ． 5 m o l · L ～ ， c ( H 1 ) = 4 m o l L ～ ， 则此温度下反应①的平衡常数为— — ^ P d t( 1 ll 设反应①分解生成的 H I 的物质的 量浓度为 a ， 则 2 HI ( g ) H 2 ( g ) + I 2 ( g ) 起始浓度 ： a 0 转化浓度 ： 1 to o l · L ～0 ． 5 m o l · L - 平衡浓度 ：4 to o l · L - ’ 0 ． 5 mo l · L - 起 始浓 度 ： a -- 4 m o l · L + l mo l · L = 5 mo l · L 一 ， 反 应①分解生成的 c ( N H ~ ) = a = 5 m o l · L - 1 , 根据平衡常数定 义 ： = ： c f N r -I ~ ) · c ( H I ) = 5 m o l · L - x 4to o l · L - = 2 0to o l 。