第二节-化学基本定律的建立及道尔顿原子学说.ppt

第二节,化学基本定律的建立及道尔顿原子学说,18世纪末至19世纪，化学和其它自然科学一样，由收集、记录材料为特征的经验描述阶段，逐步过渡到以整理材料、找出材料之间的内在联系为特征的理论概括阶段 化学从定性研究的方法和观点向定量研究的方法和观点发展，以弄清物质的组成及化学变化中反应物之间和反应物、生成物之间量的关系建立了许多化学基本定律,本节包含的内容,一、质量守恒定律与当量定律的建立 二、定比定律的确立 三、倍比定律与道尔顿原子学说 四、化学元素符号、名称、化学式,一、质量守恒定律与当量定律的建立,化学反应必然引起物质性质的变化，那么，反应物和生成物之间量的关系是一种什么关系呢？近代化学家通过大量的实验研究总结出著名的质量守恒定律，当时叫做重量守恒定律和物质不灭定律一) 质量守恒定律,参加反应的全部物质的质量，常等于全部反应产物的重量1.质量守恒定律的提出者,俄国著名化学家、俄国近代化学的奠基人罗蒙诺索夫(1711-1765)首先提出了2.实验,煅烧金属实验： 在密闭的玻璃瓶内煅烧金属后，不开启玻璃瓶就进行称量，发现尽管金属经过煅烧已经变成了锻灰，但质量并无变化3.推断,罗蒙诺索夫判断：波义尔在敞开的容器煅烧金属增重的原因是由于金属与空气结合的缘故，从而否定了波义尔的“火微粒”和“燃素”的存在。

4.提出的历史,1756年，他从大量实验中概括出质量守恒定律； 1760年，在出版的《论物质的固性和液性》一书中，进一步阐述了这一观点，但这一观点并未广泛流传； 1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成中各物质量的变化，进一步确定了质量守恒定律； 但是，18世纪，由于科学认识水平和实验手段的限制，无论是罗蒙诺索夫还是拉瓦锡，实验的测量都不够精确，小于0.2%的重量就测不出来了1912年，英国化学家曼莱(Manley)作了精确度很高的试验 实验：用一个双连的玻璃管，将一种反应物装在左边，另一种装在右边，封死管口后用精密太平称量然后，将左右两方的物质混合，使其发生反应，再进行称量 试验表明：倘若重量因反应而改变，这个改变将小于一千万分之一重量不变,5.意义,质量守恒定律的建立具有重大的科学意义和哲学意义 有了这个定律做基础，才能精确地和深入地研究化学反应中各种物质之间的关系； 另外，为哲学上的物质不灭原理提供了坚实的自然科学基础； 它是自然界最基本的定律之一，与能量守恒和转化定律具有同等的重要性二、定比定律的确立,定比定律(也称定组成定律)，是当量定律的逻辑发展一) 定比定律,如果承认组成化合物各元素的重量与它们的当量成正比，那么，在逻辑上就必然导致每种化合物都有固定的组成。

1.定比定律的提出者,法国化学家普罗斯(Joseph Louis Proust, 1754-1826)，是法国一位杰出的分析化学家 他以系统、广泛、精密的研究将定比定律建立在坚实的科学实验基础上2.实验,1799年，普罗斯发现天然碳酸铜和人造碳酸铜的组成成分完全一样， 由此他指出“化合物生成时，有一只不可见的手掌握着天平，化合物就是造物主指定了固定比例的物质3.意义,定比定律的确立，对化学的发展具有重大的意义 他为近代原子学说的建立奠定了科学的基础，并提供了大量的实验材料 同时对当时的化学研究方向起了支配和定向作用三、倍比定律与道尔顿原子学说,18世纪初至19世纪末，许多化学家都发现，两种元素可以按不同的比例生成不止一种化合物 道尔顿对这一现象很感兴趣，开始进行研究一) 道尔顿简介,道尔顿（J.Dalton，1766—1844）英国科学家近代原子学说的奠基人道尔顿与法拉第、布朗、歌德等同属一个时代他从15岁起就开始了边教课、边自学、边研究、边写作的道路他的科学启蒙老师是一位双目失明的学者道尔顿的第一部科学著作是《气象观测论文集》道尔顿一生著书50多部，其中最重要的是《化学哲学新体系》道尔顿一生勤奋、坚韧，他患有色盲症，但却从不妥协，而且把色盲症作为自己的一个研究课题。

为了纪念他，英国曼彻斯特大学于1853年设立了道尔顿奖学金二) 倍比定律的建立,18世纪末至19世纪，许多化学家都发现，两种元素可以按不同的比例生成不止一种化合物； 1800年，戴维测定了三种氮的不同氧化物的重量组成； 普罗斯在发现定比定律的过程中，也认识到这一点，但由于当时的分析不够精确，以及缺少正确的理论指导，他未能发现倍比定律1.历史,2.道尔顿的实验,1803年，道尔顿分析了碳的两种氧化物(CO和CO2)，确定两种气体中碳与氧的重量比分别为5.4:7和5.4:14；同时发现两种氧化物之间氧的重量比为1:2 1804年，分析了甲烷和乙烯的组成，得知与同量碳化合的氢的重量比为2:13.倍比定律,若两种元素化合生成一种以上的化合物时，与一定质量某种元素化合的另一元素的质量成简单整数比4.倍比定律建立的意义,著名的倍比定律发现，为原子论的确立打下了实验基础，从而使道尔顿成为近代原子论的奠基人三) 道尔顿原子学说,1.原子学说确立的历史,世界是由物质构成的，但是，物质又是由什么组成的呢？,(1) 我国,最早尝试解答这个问题的是我国商朝末年的西伯昌(约公元前1140年)，他认为：“易有太极，易生两仪，两仪生四象，四象生八卦。

以阴阳八卦来解释物质的组成2)国外,很久以前，古希腊的留基伯和德谟克特猜测物质是由不连续的微粒组成，这是原子概念的最早提出 公元前99/94-55，古希腊的伊壁鸠鲁和古罗马的卢克莱修对原子的重量、形状、体积做出了一些天才的猜测 17世纪，法国哲学家伽桑狄重新提出了原子论观点，并认为原子是在意大利物理学家托里拆利用实验证明存在的真空中运动波义尔认为构成自然界的材料是一些细小密集、用物理方法不可分割的粒子 牛顿从力学的角度发展了物质构造的微粒说，他认为，物质由一些很小的微粒组成，这些微粒通过某种力量彼此吸引，当粒子直接接触时，这种力特别强；粒子间有小的距离时，这种力可使粒子间进行化学反应；距离再大时，这种力就显不出作用了 牛顿关于物质结构的微粒理论对道尔顿的原子论思想产生了很多影响1803年10月，道尔顿在曼彻斯特的“文学哲学会”上，第一次宣读他的有关原子学说及原子量的论文 1804年，T.汤姆逊拜访了道尔顿，详细了解了道尔顿的原子学说1807年，在其著作《化学哲学新体系》，首次公开叙述了原子学说2.原子学说的主要内容,(1).一切元素都是由不能再分割和不能毁灭的微粒所组成，这种微粒称为原子； (2).同一种元素的原子的性质和质量都相同，不同元素的原子的性质和质量不同； (3).一定数目的两种不同元素化合以后，便形成化合物。

化合物原子为复杂原子，它的质量为所含各种元素原子质量之总和3.原子学说的意义,原子学说成功地解释了不少化学现象 在理论上统一解释了一些化学基本定律和化学实验事实，揭示了质量守恒定律、当量定律、定比定律和倍比定律的内在联系 标志着人类对物质结构的认识前进了一大步为以后物理、化学、生物的发展奠定了理论基础，特别是促进了化学的迅速发展，开辟了化学全面、系统发展的新时期 化学由宏观进入到微观的层次，使化学研究建立在原子和分子水平的基础上四、化学元素符号、名称、化学式,(一) 化学符号系统,化学元素符号、名称、化学式统称化学符号系统是化学学科所特有的语言，并且是一种形式化语言二) 化学符号系统蕴涵的内容,1.这些符号可以表示化学元素、化学原子、化合物的组成等物质内容； 2.由这些符号组成的关系式，可以表述化学反应过程，或者反映化学理论和规律； 3.它们是化学工作者进行理论思维和交流的工具三) 元素符号的形成,最早的元素符号来自古代的炼金术符号，而历史最久的炼金术符号则来自埃及的像形文字，因为像形文字描摹实物的形状，简明、直观、形象，又不像绘画文字那样容易产生歧义如表示水的符号：,如表示沙的符号：,1.历史,1787年，哈森弗拉兹（J.H.Hassenfratz，1755—1827）和阿迪（P.A.Adet，1763—1834）提出了完全不同于炼金术符号体系的新方案。

这套符号简明、系统，但由于当时并不是每个化学家都意识到元素符号的重要作用，再加上这套符号本身的再造能力不强，因而未被普遍采纳用简单的几何符号表示非金属 如 “—” 和 “/” 分别表示氧和氮； “ ”、 “C” 分别表示氢和碳； “ ”、“ ”分别表示铁和铜，等等，,19世纪初，道尔顿用一些特定标记的圆圈表示原子氢,氮,碳,氧,硫,磷,矾土,钠碱,钾碱,铜,铅,他还用简单原子符号的组合表示“复杂原子”-----分子水,氨,成油气,氧化碳,碳酸,硫酸,2.特点,这套符号的主要优点是它的定量性质，每个符号表示一个简单原子，化合物的符号由其组成元素的符号组成，能够反映“复杂原子”（分子）中所含简单原子的个数但这套符号不便于记忆，使用起来也不方便四) 现代元素符号,现代化学符号体系的奠基人是瑞典化学家贝采里乌斯，他于1813年提出1848年正式发表了《论化学符号以及使用这些符号表示化学比例的方法》一文1.规则,(1) 采用每种元素的拉丁文名称开头的字母表示化学元素符号；,如: S (sulphur) C (carbonicum) O (oxygenium),(2) 如果元素符号的第一个字母相同，就再加上名称的下一个字母；,如: Si (silicium) Co (cobaltum) Os (osmium),(3)用元素符号的组合作为化合物的符号。

五) 优点,(1) 简单明了； (2) 即表示化学式，也表示原子的原子量； (3) 能解释化合物的原子组成； (4) 通用符号，非常有利于化学交流和发展 所以，他所提出的元素符号体系延用至今。