安徽宿州市泗县屏山镇中学2025年高三下学期“一诊”模拟化学试题含解析.doc

安徽宿州市泗县屏山镇中学2025年高三下学期“一诊”模拟化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内2．答题时请按要求用笔3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分 它们的结构简式如下图所示下列说法错误的是A．油酸的分子式为C18H34O2B．硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种C．天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应D．将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间2、设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A．1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－为NAB．1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3NAC．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NAD．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA3、2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。

下列说法不正确的是( )A．六炔基苯的化学式为C18H6B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应4、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．17g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NAB．90g果糖(C6H12O6，分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3NAC．1mol由乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3)组成的混合物中含有的羟基数目为NAD．已知Ra→X+He，则0.5molX中含有的中子数为34NA5、锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池其工作原理如图，下列说法中错误的是( )A．多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．正极的电极反应：C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物D．充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化6、科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量，下列有关说法正确的是A．①②两步反应都属于加成反应B．环己烯的链状同分异构体超过10种(不考虑立体异构)C．环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇D．环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色7、泛酸又称为维生素B5，在人体内参与糖、油脂、蛋白质的代谢过程，具有抗脂质过氧化作用，其结构为，下列有关该化合物的说法不正确的是A．该物质可发生水解反应，水解产物均能发生缩聚反应B．1mol该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 2molNaOHC．该物质在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮羰基D．该物质在浓硫酸、Al2O3或 P2O5等催化剂作用下可发生脱水反应，生成碳碳双键8、二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。

其一种生产工艺如图所示下列说法正确的是A．气体A为Cl2B．参加反应的NaClO2和NCl3的物质的量之比为3：1C．溶液B中含有大量的Na+、Cl－、OH－D．可将混合气通过饱和食盐水除去C1O2中的NH39、H2C2O4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不正确的是A．由图可知，草酸的Ka＝10-1.2B．0.1 mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)C．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)D．根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.810、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、Na＋、AlO2-、NO3-B．0.1 mol·L－1 MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO3-C．0.1 mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋、K＋、CH3COO－、CO32-D．0.1 mol·L－1Na2S溶液：NH4+、K＋、ClO－、SO42-11、中华民族有着灿烂的文化积淀。

下列叙述不正确的是（ ）A．胆水炼铜是中国古代冶金中一项重要发明，发生了分解反应B．古语：“雷雨发庄稼”,是因为发生了自然固氮C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．中国古代利用明矾溶液来清除铜镜表面的铜锈12、PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图所示已知：i.PbCl2微溶于水ii.PbCl2(s) + 2Cl－(aq)⇌PbCl42-(aq) ΔH>0下列说法不正确的是( )A．浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子方程式为：8H++2Cl－+PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2++SO42-+4H2OB．PbCl2微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性C．调pH的目的是除去Fe3+，因此pH越大越好D．沉降池中获得PbCl2采取的措施有加水稀释、降温13、钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，下列说法不正确的是(　　)A．负极反应式为Na－e-=Na+B．多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极C．可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂D．电池总反应式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C14、雾霾中对人体有害的主要成分有固体细颗粒、氮和硫的氧化物、芳香烃、重金属离子。

下列说法不正确的是A．苯是最简单的芳香烃B．重金属离子可导致蛋白质变性C．氮和硫的氧化物都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一15、关于下列转化过程分析不正确的是A．Fe3O4 中 Fe 元素的化合价为+2、+3B．过程Ⅰ中每消耗 58 g Fe3O4 转移 1 mol 电子C．过程Ⅱ的化学方程式为 3FeO+H2OFe3O4+H2↑D．该过程总反应为 2H2O═2H2↑+O2↑16、碘晶体升华时，下列所述内容发生改变的是A．分子内共价键 B．分子间的作用力C．碘分子的大小 D．分子内共价键的键长二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物G是一种医药中间体其合成路线如下：(1)B中含氧官能团名称为________和________2)B→C反应类型为________3)D的分子式为C10H11OCl，写出D的结构简式：________4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：________①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应；②分子中有4种不同化学环境的氢5)请以、和为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________。

18、3-正丙基-2,4-二羟基苯乙酮(H)是一种重要的药物合成中间体，合成路线图如下：已知：+(CH3CO)2O+CH3COOH回答下列问题：(1)G中的官能固有碳碳双键，羟基，还有____和 ____2)反应②所需的试剂和条件是________3)物质M的结构式____4)⑤的反应类型是____5)写出C到D的反应方程式_________6)F的链状同分异构体还有____种(含顺反异构体)，其中反式结构是____7)设计由对苯二酚和丙酸制备的合成路线(无机试剂任选)____19、丙烯酸酯类物质广泛用于建筑、包装材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一丙烯醇可用于生产甘油、塑料等以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：已知：①2CH2=CH-CHO+NaOH CH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa②2CH2=CHOONa+H2SO4→2CH2=CHCOOH+Na2SO4③有关物质的相关性质如表：物质丙烯醛丙烯醇丙烯酸四氯化碳沸点/℃539714177熔点/℃- 87- 12913-22.8密度/g·mL-30.840.851.021.58溶解性(常温)易溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂难溶于水 (1)操作①需要连续加热30min，所用装置如图所示。

仪器L名称是________2)操作②使用的主要仪器是分液漏斗，在使用之前需进行的操作是 ___3)操作④包括____、过滤、冰水洗涤、低温吸干4)操作⑤中，加热蒸馏“下层液体”，分离出四氯化碳；再分离出丙烯醇(如图)，要得到丙烯醇应收集 ____(填温度)的馏分图中有一处明显错误，应改为____5)测定丙烯醇的摩尔质量：准确量取amL丙烯醇于分液漏斗中，烧瓶内盛装足量钠粒实验前量气管B中读数为b mL，当丙烯醇完全反应后，冷却至室温、调平B、C液面，量气管B的读数为c mL已知室温下气体摩尔体积为VL·mol-1调平B、C液面的操作是____；实验测得丙烯醇的摩尔质量为____g·mol-1(用代数式表示)如果读数时C管液面高于B管，测得结果将____(填“偏大”“偏小”或“不变”)20、为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验请回答： (1)写出标有番号的仪器名称：①___________，②_____________，③_____________2)装置B中用的试剂是 _______________，目的是为了_______________________。

3)当观察到E装置中出现____________现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳4)如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口采取的措施是_____ (5)A装置的作用是___________，反应的化学方程式是___________________6)假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg， D增重ng，E瓶增重pg则混合气体中CO的质量百分数为：_________%；如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？___________________________________________21、Fe、Cu、Cr都是第四周期过渡元素,回答下列问题1）FeCl3是一种常用的净水剂，氯元素的原子核外有____种不同运动状态的电子；有___种不同能级的电子，基态Fe3+的电子排布式为___2）实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+FeCl3与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是____；K4[Fe(CN)6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，该物质晶胞的结构如图所示(K+未画出)，则一个晶胞中的K+个数。