
备考2018年高考化学二轮专题复习专题十一:水溶液中的离子平衡.docx
18页备考2018年高考化学二轮专题复习专题十一水溶液中的离子平衡一、单选题 1. (2017高二上·石河子期末) 常温下,浓度均为1.0mol•L﹣1的NH3•H2O和NH4Cl混合溶液10mL,测得其pH为9.3.下列有关叙述正确的是( ) A . 加入适量的NaCl,可使c(NH4+)=c(Cl﹣) B . 滴加几滴浓氨水,c(NH4+)减小 C . 滴加几滴浓盐酸, 的值减小 D . 1.0 mol•L﹣1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比该混合溶液大 2. (2016·上栗模拟) 有0.1mol•L﹣1的三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是( ) A . 溶液①中,c(CH3COO﹣)=c(H+) B . 溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO﹣)等于溶液③中的c(CH3COO﹣) C . 溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+) D . 溶液①、③等体积混合,混合液中c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣) 3. (2018高二上·河北期中) 部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11在25℃时,下列选项不正确的是A . 反应CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-能够发生 B . 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量,前者小于后者 C . 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na+)-c(HCOO-)<c(K+)-c(CN-) D . c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中,c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4) 4. 下列事实一定能说明HA为弱电解质的有几句:( )①常温时NaA溶液的pH大于7;②用HA溶液做导电实验,灯泡很暗;③HA与NaCl不能反应;④常温下0.1mol•L﹣1的HA溶液pH=2;⑤1L pH=1的HA溶液加水稀释至100mL后溶液的pH=2.2;⑥1L pH=1的HA溶液和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应,最终HA消耗的NaOH多;⑦HA溶液中加水稀释,溶液中c(OH﹣)增大.A . 4句 B . 5句 C . 6句 D . 7句 5. 常温下,0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的pH<7,则下列有关此溶液的叙述正确的是( )A . 溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7 mol/L B . c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05 mol/L C . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 D . 溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 6. (2017高三上·定州期末) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A . 常温下,在NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣) B . 将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 C . 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同 D . 常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH小 7. (2017高二上·潮阳期中) 某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示.据图判断正确的是( )A . Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B . b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C . a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D . b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 8. (2016高三上·德州期末) 在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t℃时AgCl的Ksp=4×10﹣10 , 下列说法不正确的是( ) A . 如图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 B . 在t℃时,Ksp(AgBr)=4.9×10﹣13 C . 在t℃时,AgCl(s)+Br﹣(aq)⇌AgBr(s)+Cl﹣(aq)的平衡常数K≈816 D . 在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由b点到以c点 9. 水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )A . 图中五点KW间的关系:B=C=A=D=E B . 若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸 C . 若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体 D . 若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合,溶液显酸性 10. (2017·山西模拟) 下列说法不正确的是( ) A . 常温下,在0.1mol•L﹣1的HNO3溶液中,由水电离出的c(H+)< B . 浓度为0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液:c(H2CO3)>c(CO32﹣) C . 25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D . 冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 11. (2017高二上·和平期末) 一定温度下,水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( ) A . 升高温度,可能引起由c向b的变化 B . 该温度下,水的离子积常数为1.0×10﹣13 C . 该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D . 该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化 12. (2015高三上·武汉期中) 25℃时,用0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol•L﹣1的NaOH溶液,当滴加VmLCH3COOH溶液时,混合溶液的pH=7.已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka , 忽略混合时溶液体积的变化,下列关系式正确的是( ) A . Ka= B . V= C . K a= D . K a= 13. 已知:Ksp(CuS)=6.0×10﹣36 , Ksp(ZnS)=3.0×10﹣25 , Ksp(PbS)=9.0×10﹣29 . 在自然界中,闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝(CuS).下列有关说法不正确的是( ) A . 硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+CuS(s) B . 在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液,不会生成黑色沉淀(PbS) C . 在水中的溶解度:S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS) D . 若溶液中c(Cu2+)=1×10﹣10mol•L﹣1 , 则S2﹣已完全转化成CuS 14. (2016高二上·忻州期末) 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化如图所示,下列叙述错误的是( ) A . MOH的碱性强于ROH的碱性 B . ROH的电离程度:b点大于a点 C . 若两溶液无限稀释,则它们的c(OH﹣)相等 D . 当lg =2时,若两溶液同时升高温度,则 增大 15. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )A . A B . B C . C D . D 二、多选题 16. (2016高三上·泰州期中) 已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8,已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示.下列说法不正确的是( ) A . 溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:c(HCO3﹣)>c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(CO32﹣) B . NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系:c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3) C . 由图可知,往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小 D . 通过分析可知常温下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3•H2O)>Ka2(H2CO3) 三、填空题 17. (1)一定温度下,向1L 0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体,则醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动;溶液中的值 (填“增大”、“减小”或“不变”).(2)氨气的水溶液称为氨水,其中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O.已知:a.常温下,醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10﹣5;b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O.则CH3COONH4溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈 性,NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是 (填化学式).(3)99℃时,Kw=1.0×10﹣12 , 该温度下测得0.1mol•L﹣1 Na2A溶液的pH=6.①H2A在水溶液中的电离方程式为 .②该温度下,将0.01mol•L﹣1 H2A溶液稀释到20倍后,溶液的pH= .③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,产生的氢气 .A.盐酸多 B.H2A多C.一样多 D.无法确定④将0.1mol•L﹣1 H2A溶液与0.2mol•L﹣1氨水等体积混合,完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 .四、实验探究题 18. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡. I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2A⇌H++HA﹣ , HA﹣⇌H++A2﹣ . 1. (1) NaHA溶液的pH(填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH. 2. (2) 某温度下,若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性.此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是. a.c(H+)•c(OH﹣)=1×10﹣14 b.c(Na+)+c(K+)=c(HA﹣)+2c(A2﹣)c.c(Na+)>c(K+) d.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L3. (3) 已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)⇌Ca2+(aq)+A2﹣(aq)△H>0. ①降低温度时,Ksp(填“增大”、“减小”或“不变”).②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)(填“增大”、“减小”或“不变”).4. (4) II、含有Cr2O72﹣的废水毒性较大,某工厂废水中含5.00×10﹣3 mol•L﹣1的Cr2O72﹣ . 为使废水能达标排放,作如下处理: Cr2O72﹣ Cr3+、Fe3+ Cr(OH)3、Fe(OH)3①该废水中加入绿矾(FeSO4•7H2O)和H+ , 发生反应的离子方程式为:.②欲使10L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr3+ , 理论上需要加入g FeSO4•7H2O.③若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×10﹣13mol•L﹣1 , 则残留的C。
