专题5第一单元元素周期律和元素周期表随堂练习卷— 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册.docx

专题5第一单元元素周期律和元素周期表随堂练习卷—高一上学期苏教版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（） A.第ⅠA族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多4个质子B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大C.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低2.下列有关元素周期律和元素周期表的叙述正确的是（ ） A.IA元素的单质都是金属B.元素周期表中从IIIB到IIB共有10 个纵列C.同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大D.VA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子3.五种短周期元素在元素周期表中的位置如图，已知Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法错误的是（ ） MWXYZA.五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Y单核离子B.X与M、X与Z形成的化合物晶体类型不同，但化学键类型相同C.工业上M单质可以制X单质，这个事实可证明非金属性M＞XD.五种元素均能与氢元素组成18电子分子4.主族元素W、X、Y、Z位于三个不同短周期，且原子序数依次增大，W与Y同主族，X与Z原子的核外电子数之和是Y原子序数的2倍。

X、Z两种元素形成的一种离子结构式为 下列说法正确的是( ) A.单质的熔点：Z>X>YB.Z的氧化物对应的水化物为强电解质C.Y的单质既能与水反应，也可与乙醇反应D.W分别与X、Y、Z形成简单化合物的化学键类型相同5.我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如图，其中含有两种10电子离子、一种18电子离子X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族下列说法错误的是( ) A.常温下，X、Y、Z、M的单质均为气体B.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键C.X、Y形成的最常见化合物的水溶液显碱性D.M的氧化物对应的水化物均为强酸6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+2－2、+4、+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）A.单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X B.离子半径：X2+ ＞T2－C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >XD.相同条件下，气态氢化物的稳定性：T＞Z7.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。

W、X、Y最外层电子数之和为15，Z+[Y－W≡X]－是实验室常用的化学检验试剂下列说法中错误的是( ) A.Z2Y的为共价化合物 B.最简单氢化物沸点高低为：X＞WC.常见单质的氧化性强弱为：W＜YD.[Y－W≡X]－中各原子最外层均满足8电子稳定结构8.根据元素周期律，下列说法正确的是（ ） A.原子半径： K>Mg>NaB.碱性： NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C.酸性： HCl>H2S ，表明 Cl 的非金属性强于 SD.热稳定性： CH4>SiH4 ，表明 C 的非金属性强于 Si9.下列各组物质的性质比较，正确的是（ ） A.酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4 B.氢化物稳定性：HF>H2O>H2SC.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D.原子半径：F>Cl>Br>I10.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） A.X的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y的大C.X的原子半径比Y的大D.X元素的最高正价比Y的大11.现有短周期元素R、X、Y、Z、T。

R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z+与Y2-电子层结构相同五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是（ ） A.Y、Z组成的化合物只含离子键B.氢化物的沸点：Y < XC.T、R的最高价氧化物对应的水化物的酸性T比R的强D.Y分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定是强酸12.含氧酸中酸性最弱的是（） A.H4SiO4B.H3PO4C.H2SO4D.HClO413.下列各组化合物的性质比较中，不正确的是（ ） A.酸性：H2SO4>H3PO4 B.碱性：NaOH>Mg(OH)2C.稳定性：H2O>HFD.半径：F－>Na＋14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，X、Z同主族且质子数之比为1：2，Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱下列说法正确的是( ) A.简单离子半径：Z＞X＞Y B.常温下，W的氢化物均为气体C.X、Z形成的化合物可用作食品漂白剂D.工业上常用电解YX的方法冶炼Y单质15.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是（ ） A.简单离子半径： WZ16.下列叙述中正确的是（ ） A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素二、综合题（共4题）17.部分短周期元素的原子半径与元素的最高价及最低价的关系如图所示 请填写下列空白：（1）图中涉及________种元素，其中元素________ (用化学用语表示，下同 )的金属性最强 （2）元素①的最简单氢化物的电子式为________；元素②的原子结构示意图为________ （3）元素③和⑨对应的单质加热条件下反应的方程式为________ （4）元素④在周期表中的位置是________；元素⑤、⑥对应的最高价氧化物的水化物酸性强弱关系为________；元素⑦和元素⑧两者核电荷数之差是________ 18.A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。

（1）BF2的结构式为________ （2）D和F的氢化物中沸点较高的是________（填化学式） （3）实验室制取G2气体的离子方程式为________ （4）在微电子工业中，C的最简单气态氢化物可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________ （5）FD2气体通入BaCl2和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为________ （6）火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为________ 19.下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： （1）表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的元素是________ （2）C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族 （3）最高价氧化物的水化物酸性最强的是________，呈两性的是________ （4）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是________。

（5）在B、C、E、F中，原子半径最大的是________ （6）B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为________ （7）写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：________ （8）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：________ 20.如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题除特别注明外，其他一律用化学式表示) （1）这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图________ （2）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是________(填元素名称) （3）G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序：________ （4）元素B的最高价氧化物的水化物的电子式是________，化合物类型为________(填“离子化合物”或“共价化合物”) （5）元素I的氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为________ 答案部分一、单选题1.【答案】 B 2.【答案】 B 3.【答案】 C 4.【答案】 C 5.【答案】 D 6.【答案】 D 7.【答案】 A 8.【答案】 D9.【答案】 B 10.【答案】 C 11.【答案】 C 12.【答案】 A 13.【答案】 C 14.【答案】 A 15.【答案】 B 16.【答案】 C 二、综合题17.【答案】 （1）7；Na（2）；（3）2Na+O2 点燃__ Na2O2（4）第二周期IIIA族；H3PO4>H2CO3；10 18.【答案】 （1）S=C=S（2）H2O。