吉林省长春市市第十八中学2021-2022学年高二化学联考试卷含解析.docx

吉林省长春市市第十八中学2021-2022学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列各组物质中，属于同系物的是                               A．HCHO、CH3COOH          B．                、                             C．CH3COOH、CH3CH20H      D.醋酸、硬脂酸参考答案：D2. 分子间存在着分子作用间力的实验事实是A． 食盐、氯化钾等晶体易溶于水　　B．氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯C． 融化的铁水降温可铸成铁锭　　　D．金刚石有相当大的硬度参考答案：B3. 反应PCl5(g)  PCl3(g)＋Cl2(g)   ①2HI(g)  H2(g)＋I2(g)      ②2NO2(g)  N2O4(g)        ③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率：A．均不变                       B．均增大  C．①增大，②不变，③减少       D．①减少，②不变，③增大参考答案：D略4. 现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液  ②43％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液  ④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是   A、分液、萃取、蒸馏、结晶                     B、萃取、蒸馏、分液、结晶C、分液、蒸馏、萃取、过滤                     D、蒸馏、萃取、分液、过滤参考答案：C略5. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是   A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠   B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色   C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色   D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性            参考答案：B略6. 某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、OH-.若两厂单独排放都会造成严重的水污染.如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清，只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低.关于污染的分析，你认为正确的是A. 和可能来自同一工厂B.Cl-和一定在不同工厂C.Ag+和Na+可能在同一工厂D.Na+和来自同一工厂参考答案：B7. 下列关于固体物质：Cu、Si和Ne的说法中正确的是   A．Cu、Si和Ne三种晶体中，熔点最低的是Ne    B．晶体Mg属于金属晶体，其中Mg原子的堆积方式是面心立方最密堆积   C．1mol晶体Si中，含有4molSi—Si键   D．Si和Ne都是非金属元素，所以它们的晶体类型是相同的参考答案：A略8. 下列无色气体中，常温时遇空气很容易变为红棕色的是 A．NH3       B．NO    　 C．CO2     D．SO2参考答案：B9. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：t/℃7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是（　　）A．此反应为放热反应B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C．此反应达到1 000℃时的反应速率比700℃时大D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低参考答案：C【考点】化学平衡建立的过程．【分析】该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强只改变反应速率但不影响平衡移动，根据表格知，升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度该反应向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，据此解答．【解答】解：A、正反应吸热，故A错误；B、反应前后气体体积不变，压强始终不变，故B错误；C、温度越高反应速率越快，故C正确；D、化学平衡常数越大，反应物的转化率越高，故D错误；故选C．10. 对于胃酸过多的病人，不适合使用的抑酸剂是(　　)A．Mg(OH)2                 B．Al(OH)3C．NaHCO3                   D．NaOH参考答案：D略11. 萘()的二溴代物的同分异构体的种类有(      )A．7     B．9      C．10     D．12参考答案：C略12. 下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是(  )A  2－甲基－2－丁炔  B  2－乙基丙烷 C  3－甲基－2－丁烯 D  2－甲基－2－丁烯参考答案：略13. 炒菜时，又加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是（    ）A.有盐类物质生成                           B.有酸类物质生成C.有醇类物质生成                           D.有酯类物质生成参考答案：D14. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法不正确的是 （      ）A．元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量小，速度快B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C．质谱法通常用于分析有机物中不同环境氢原子的种数和个数D．同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置参考答案：C略15. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生用0.20mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液（指示剂为酚酞）。

请回答下列问题：（1）上图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为       mL；反应达滴定终点时的现象为                   2）排去碱式滴定管中气泡的方式应采用操作(如图所示)中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取待测液体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：滴定次数待测液体积标准KOH溶液体积/ml滴定前读数/ml滴定后读数/ml第一次20.000.0225.00第二次20.000.0125.03第三次20.000.0326.35根据上述数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为______________保留两位有效数字）（4）实验过程中，下列操作将造成待测盐酸溶液浓度偏高的是_______________         A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时KOH溶液的体积；         B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；         C．量取待测液的滴定管没有用待测液润洗；         D．锥形瓶水洗后又用待测液润洗；         E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。

参考答案：（1）25.40     锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红，且在半分钟内不褪色（2）丙   （3）0.25 mol/L    （4）BD   略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有机物A由碳、氢、氧三种元素组成现取A 9g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧，将燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重19.8g回答下列问题：（1）9g A中所含碳原子、氢原子的物质的量各为多少？（2）通过计算确定有机物A的分子式3）写出A所有可能的结构参考答案：（1）n(C)=0.45mol   n(H)=1.2mol（2）C3H8O（3）CH3CH2CH2OH、CH3CHOH CH3、CH3CH2OCH3（没有详细过程及关键步骤的要酌情扣分，如经计算得实验式为C3H8O，必须强调碳所能结合的氢原子已达饱和才能说此有机物的分子式为C3H8O）略18. 已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l );  △H = －571.6 kJ/mol2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g );  △H = －483.6 kJ/mol                 CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g );  △H = －890 kJ/mol标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。

参考答案：V(CH4)：V(H2)=1：4略19. （4分）在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：A2（g）+3B2（g）  aX（g）反应开始时，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol计算a值、X的表示式（用A、B表示）、该反应的反应速率，并求出2min末的A2的浓度参考答案：a=2，X=AB3，υ(B2)=0.6 mol·L-1·min-1(用其它物质表示也可以)c(A2)=0.1 mol。