2012高考化学计算专题.doc

专题 化学计算 考点1 有关溶液pH的简单计算【样题1】已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积KW＝1×10－12下列说法正确的是 A．0.05 mol/L的H2SO4溶液pH＝1 B．0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝11C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为 6,溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL考点2 氧化还原与电化学有关计算【样题1】．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是CA．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol B．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol D．x＝4【样题2】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中c(K＋)为4 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移4 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1 考点3 化学计算方法与技巧 (守恒法，平均值法，极值法，差量法，图像法)【样题1】把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 A. 70% B. 52.4% C. 47.6% D. 30% 【样题2】将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，这两种金属可能是A.Zn和Fe B. Al和Zn C. Al和Mg D. Zn和Cu 【样题3】 4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物，他们各取2.00克样品配成水溶液，加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液，待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示，其中数据合理的是A.3.06g 　　B.3.36g 　　C.3.86g 　　D.3.96 【样题4】0.03mol Cu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol 该混合气体的平均相对分子质量是（ ）A.30 B.46 C.50 D.665.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高 锰 酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的 物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是（ D ）A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色考点4 有机化学计算方法【样题1】某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成0.2克氢气，则此醇的同分异构体数目为 A.6个 B.7个 C.8个 D.9个 【样题2】某有机物5.6克完全燃烧后生成6.72L(标况下)二氧化碳和3.6克水，该有机物的蒸气对一氧化碳的相对密度是2，试求该有机物的分子式.如果该有机物能使溴水褪色，并且此有机物和新制的氢氧化铜混合后加热产生红色沉淀，试推断该该有机物的结构简式。

考点6 平衡及各种常数计算1.在密闭容器中进行X2(g)＋3Y2(g) 2Z(g)的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能的是（ B ）A．c(Z)＝0.5 mol·L－1 B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1或c(Z)＝0.1 mol·L－1C．c(X2)＝0.2 mol·L－1或c(Y2)＝0.6 mol·L－1 D．c(Z)＝0.4 mol·L－12.(2010·长春市调研)300 ℃时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g) ΔH=Q kJ/mol,2 min末达到平衡,生成0.8 mol D(1)300 ℃时,该反应的平衡常数表达式为:K=________｡已知K300 ℃”或“<”)｡(2)在2 min末时,B的平衡浓度为________,D的平均反应速率为________｡(3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率________(填“增大”､“减小”或“不变”),原因是__________________________________________________________｡2.(2010·北京理综)某温度下,H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4 ｡该温度下在甲､乙､丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示｡起始浓度甲乙丙c(H2)(mol/L)0.0100.0200.020c(CO2)(mol/L)0.0100.0100.020下列判断不正确的是( )A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol/LD.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢3.已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。

下列说法正确的是 A、25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B、25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C、25℃时，Mg(OH)2固体在 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小 D、25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF24.已知298K时，Fe（OH）3的容度积常数2.7×10-39,（1）饱和Fe（OH）3溶液的pH= ，（2）取1L 0.2mol·L－1FeCl3加入一定量的固体烧碱产生沉淀，测得pH = 8，则此温度下溶液中的铁离子浓度为 ，若溶液体积不变，大约需加入 gNaOH.专题08 化学计算考点1 有关溶液pH的简单计算【样题1】【解题指导】选A解答本题需注意题中涉及的溶液温度为100℃，而不是25℃，此时KW＝1×10－12 A项，c(H＋)＝0.05 mol/L×2＝0.1 mol/L，pH＝1，A项正确；B项，c(OH－)＝0.001 mol/L，c(H＋)＝＝1×10－9 mol/L，pH＝9，B项不正确；C项，H2SO4溶液中c(H＋)＝0.005 mol/L×2＝0.01 mol/L，NaOH溶液中c(OH－)＝0.01 mol/L，两溶液等体积混合后，恰好完全中和，溶液显中性，pH为6，C项不正确；D项，pH＝3的H2SO4溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝＝1×10－1 mol/L，则50 mL×10－3 mol/L＝V(NaOH)·10－1 mol/L，V(NaOH)＝0.5 mL，D项不正确。

考纲解读】《高考考纲》明确要求：了解溶液pH的定义和测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算，有关pH的计算是高考的热点和难点这类题更加突出了运用数学思维来解决化学问题的能力，能有效的考查学生的分析、判断、推理、运算等思维能力考点2 与电化学有关计算【样题1】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电【考纲解读】《考试大纲》明确规定，掌握与电化学有关的化学计算此类题型是利用化学方程式进行计算的一种形式，其计算技巧一是根据电极反应方程式利用“电子得失守恒”、二是写出反应的总化学方程式直接计算高考中既可以在选择题也可以在简答题、计算题中利用电化学为依托，考查学生的计算能力主要有以下两种类型：1、根据关系式进行计算：根据得失电子守恒关系，以及已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式例如：用惰性电极电解硫酸铜溶液 2CuSO4    ∽   4H＋   ∽ 2Cu    ∽ O2↑    ∽  4e－  320 g         4 mol    128 g    22.4 L     4×6.02×1023  m (g)         x (mol)           V (L)      N (个)                 然后根据已知和未知条件列比例求解。

2、根据电子守恒进行计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数目相等1）在电解池中 n (e－) ＝（阴极）n（还原产物）×N(+e－) ＝（阳极）n（氧化产物）×N(-e－)（2）惰性电极电解氯化钠溶液 （阴极放氢生氧型的电解池） n (e－) ＝ n（H2）×2 ＝n（Cl2）×4 ＝ n (OH－)  解得a=0.962 5 g，因此可以求出样品中K2O2的质量分数为×100%=96.25%考点4 有机化学计算方法【样题1】某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成0.2克氢气，则此醇的同分异构体数目为 A.6个 B.7个 C.8个 D.9个 【解题指导】选A由于一元醇只含一个-OH，1mol醇只能转换出0.5molH2，由生成0.2克H2推断出14克醇应有0.2mol，所以其摩尔质量为72克/摩，分子量为72，扣除羟基式量17后，剩余55，除以14，最大商为3，余为13，不合理，应取商为4，余为-1，代入分子量通式，应为4个碳的烯烃基或环烷基，结合题目中"直链一元醇"，从而推断其同分异构体数目为6个 【样题2】某有机物5.6克完全燃烧后生成6.72L(标况下)二氧化碳和3.6克水，该有机物的蒸气对一氧化碳的相对密度是2，试求该有机物的分子式.如果该有机物能使溴水褪色，并且此有机物和新制的氢氧化铜混合后加热产生红色沉淀，试推断该该有机物的结构简式。

【解题指导】该有机物结构就为H2C=CH-CHO因为该有机物的蒸气对一氧化碳的相对密度为2，所以其分子量是CO的2倍，即56，而5.6克有机物就是0.1摩，完全燃烧生成6. 72L(S.T.P)CO2为0.3摩，3.6克水为0.2摩，故分子式中含3个碳，4个氢，则每摩分子中含氧为56-3×12-4×1=16克，分子式中只有1个氧，从而确定分子式是C3H4O.根据该有机物能发生。