化学（河北A卷）（考试版）A4.docx

2023年高考化学第一次模拟考试卷化学试题本卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Fe 56 Co 59 Cu 64 Y 89一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．中国对于铁合金的记载很早，在《天工开物》中“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟生熟相和，炼成则钢体现了我国很早就已将不同碳含量的铁合金进行了区分，下列叙述正确的是A．生铁的含碳量比熟铁低 B．生铁变为熟铁是物理变化C．钢的含碳量越高，硬度越小 D．合金钢与碳素钢的组织结构不同2．某有机化合物M是一种药物的合成中间体，其结构简式如图。

下列有关该有机化合物的说法不正确的是A．化学物M的分子式为C18H22O3B．化合物M中含有二种含氧官能团C．每个M分子中最多有10个碳原子处于同一平面D．该有机物能发生加成反应、取代反应和水解反应3．2021年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭，在酒泉卫星发射中心按照预定时间精准点火发射，这是中国空间站关键技术验证阶段第六次飞行下列叙述错误的是A．火箭箭体采用的高强度新型钛合金结构属于金属材料B．航天员航天服上的橡胶属于有机高分子材料C．二氧化硅是飞船搭载的太阳能电池板的核心材料D．航天员手臂“延长器”——操纵棒中的碳纤维材料属于新型材料4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下22.4L NH3含有的中子数为7NAB．常温下1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.2NAC．将50mL 12mol/L盐酸与足量共热，转移的电子数为0.3NAD．56g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8NA5．我校化学组(部分夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是ABCD制备制备并收集少量NO配制溶液证明乙炔可使溴水褪色6．20世纪30年代，科学家查德威克用α粒子(即氦核)轰击某金属原子发现了中子，该核反应还可得到了Y，核反应方程式为+→Y +，其中X、Y的L能层上的电子数之比为1：2。

下列叙述错误A．X原子核内中子数与质子数相等 B．X的氢氧化物与Al(OH)3的性质相似C．Y有多种不同的含氧酸 D．非金属性：X＜Y7．下列说法正确的是A．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁B．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，说明炭可与浓HNO3反应生成NO28．磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取：下列说法错误的是A．既能与酸反应又能与碱反应B．流程中有两处涉及氧化还原反应C．该过程需要在无氧条件下进行D．分解反应生成和的物质的量之比为1∶19．MOH是一种一元弱碱，25℃时， 在20.0mL 0.1 mol·L-1MOH溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸V mL， 混合溶液的pH与的关系如图所示下列说法错误的是A．x=3.75B．a点时，V=10.0 mLC．25℃时，MOH的电离常数Kb的数量级为10-4D．V=20.0 mL时，溶液存在关系： 2c(H+) + c(M+) = c(MOH) +2c(OH-)+ c(Cl-)二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。

在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分10．已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族下列说法错误的是A．A、B、D均可与C形成常见的两种二元化合物B．简单离子的半径：E>D>CC．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>BD．化合物X在低温更加稳定11．甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下下列说法错误的是A．X与足量加成所得的有机物分子中含有4个手性碳原子B．Y分子中碳原子有2种杂化方式C．Z分子存在顺反异构体D．Z可发生加成反应、取代反应、氧化反应12．双盐Mg-CoS2电池由Li+替代了Mg2+在正极材料中的嵌入，解决了Mg2+扩散缓慢、锂离子电池锂枝晶生长等问题，其充放电过程如图所示下列说法错误的是A．放电时，Mg是电池的正极反应物B．放电时，每转移2 mol e-正极质量减少14 gC．若充电电压为2.0V，可能造成电池性能衰减D．充电电压为2.75V时，阳极反应：13．反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)是我国科学家2021年发布的由CO2人工合成淀粉中的重要反应之一。

CO2与H2制备甲醇在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态)，下列说法正确的是A．升高温度，CO2与H2制备甲醇的反应v(正)比v(逆)增大的更快B．催化剂可使反应历程中决速步骤活化能降低0.20eVC．加压、降温对制备甲醇有利，因此应该在高压、低温下进行上述反应D．CO2与H2制备甲醇反应往往伴随副反应，选择合适的催化剂可提高甲醇反应的选择性三、非选择题：共57分第14～16题为必考题，每个试题考生都必须作答第17～18题为选考题，考生根据要求作答一）必考题：共42分14．（14分）纯品氯化钠可用于食品、制药、氯碱工业等许多领域实验室中利用下列装置进行从海水提取纯品氯化钠的实验海水中主要离子及浓度见下表：离子Cl-Na+Mg2+Ca2+K+浓度(×10-3mol/L)54646853.328.110.49.97回答下列问题1）盛放BaCl2溶液的仪器名称为_______，球形冷凝管的出水管为_______(填“a”或“b”)2）在95℃下对30mL海水混合物进行加热搅拌，同时缓慢滴加约2mL 1mol·L-1BaCl2溶液，加热10min后取下，确定沉淀完全的实验方法是_________________________，能否用CaCl2代替BaCl2做沉淀剂_______(填“能”或“否”)。

3）减压过滤(第一次)出泥沙与BaSO4，减压过滤的主要优点是_____________(写一条)4）加热滤液至沸，分别加入2mL 3mol·L-1NaOH溶液和2mL饱和Na2CO3溶液，10min后减压过滤(第二次)进行两次过滤而不是合并一次过滤的主要目的是：①防止泥沙溶于NaOH溶液；②防止发生沉淀转化：_______________________________(写出离子方程式)工业上不宜选择用Ba(OH)2同时除去Mg2＋和SO，可能的合理考虑是_______(双选)A．Ba(OH)2比较贵 B．Ba(OH)2的溶解度比较低C．Ba(OH)2属于二元强碱 D．SO恰好沉淀完全时，Mg2＋不能完全沉淀（5）在滤液中滴加2mol·L-1盐酸，直至溶液pH在2～3之间，搅拌有人认为调节溶液酸碱性呈中性即可，这样做的后果是_________________________6）据下图分析，将调节pH后的溶液转移至蒸发皿中，小火加热，再经_______、_______，乙醇洗涤，干燥，得到纯品氯化钠15．（14分）合理处理金属垃圾既可以保护环境又可以节约资源利用废旧镀锡铜线制备胆矾并回收锡的流程如下：已知：Sn2+容易水解。

回答下列问题：（1）加快“脱锡”速率的措施有_____________(写出一点)操作I” 包含_______、_______、过滤、洗涤、干燥2）“脱锡”过程中加入少量稀硫酸调控溶液pH，其目的是___________________；硫酸铜浓度与脱锡率的关系如图所示，当浓度大于120g·L-1时，脱锡率下降的原因___________________3）“脱锡液”中含有的离子主要为Cu2+、Sn2+、H+、SO，以石墨为电极，通过控制溶液pH、电解时电压，可以依次回收铜、锡电解时阳极反应式为_______________________________； 当阴极出现_____________的现象时，说明电解回收锡结束4）“脱锡渣”溶于硫酸的离子方程式为_________________________5）称量纯净的胆矾2.50g进行热重分析，实验测得胆矾的热重曲线如图所示则120℃时所得固体的化学式为_____________16．（14分）CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO2作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义Ⅰ．工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化：（1）液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH3(l)+CO2(l)=H2O(l)+NH2CONH2(l) △H=______kJ/mol。

2）在恒容密闭容器中发生反应：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H＜0下列说法正确的是_______A．增大CO2的浓度，有利于NH3的转化率增大B．反应在任何温度下都能自发进行C．当混合气体的密度不再发生改变时反应达平衡状态D．充入He，压强增大，平衡向正反应移动Ⅱ．可利用CO2和CH4催化制备合成气(CO、H2)，在一定温度下容积为1 L密闭容器中，充入等物质的量CH4和CO2，加入Ni/Al2O3使其发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)3）反应达平衡后，平衡常数K=81，此时测得c(CO)为3 mol/L，则CH4的转化率为______(保留2位有效数字)4）制备“合成气”反应历程分两步：步骤反应正反应速率方程逆反应速率方程反应①CH4(g)C(ads)+2H2(g)v正=k1·c(CH4)v逆=k2·c2(H2)反应②C(ads)+CO2(g)2CO(g)v正=k3·c(CO2)v逆=k4·c2(CO)上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图所示：①反应速率快慢比较：反应①________反应②(填“＞”“＜”或“=”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因______________。

②一定温度下，反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡常数K=_________(用k1、k2、k3、k4表示)5）制备合成气(CO、H2)过程中发生副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.0 kJ/mol，在刚性密闭容器中，进料比分别。