高考化学实验题的特点及复习策略.ppt

高考化学实验题的特点高考化学实验题的特点及复习策略及复习策略•①①实验命题主要来源是实验命题主要来源是中学教材中学教材其中许多素材都其中许多素材都来自于来自于演示实验和学生实验演示实验和学生实验的内容）的内容）•②②旧题改造和重组旧题改造和重组，不回避已考实验的重复考查，不回避已考实验的重复考查•③③重重视对实验现象和象和实验原理的原理的规范描述，重范描述，重视对化化学学实验基本技能的考基本技能的考查（（实验时手、眼、手、眼、脑并用）并用）•④④强化学科内知识的综合应用（强化学科内知识的综合应用（无机与有机、无机与有机、定性和定性和定量定量结合、实验与其他知识结合）结合、实验与其他知识结合）•⑤⑤答案体现了答案体现了开放性和探究性开放性和探究性•⑥⑥更好的将实验的操作、设计、探究和评价进行有机更好的将实验的操作、设计、探究和评价进行有机结合 一、一、化学化学实验题的特点的特点1、近几年高考化学实验题的演变及特点、近几年高考化学实验题的演变及特点年份年份题号号考考查内容内容教材原型教材原型（人教（人教实验版）版）2005Ⅰ28纯碱碱试样中中Na2CO3含量的含量的测定，基本操作定，基本操作综合合Ⅱ28乙炔的制乙炔的制备和性和性质实验、、实验安全安全高二高二127页Ⅲ27物物质的的鉴别高一、高二高一、高二2006Ⅰ28CO2的制的制备、基本操作、、基本操作、实验设计初中、高一初中、高一Ⅱ26乙酸乙乙酸乙酯制制备和性和性质实验、、实验安全安全高二高二151页2007Ⅰ28水煤气的中水煤气的中CO、、H2的的检验、基本操作、、基本操作、实验设计初中、初中、综合合Ⅱ28测定某定某电石石样品中品中CaC2的的质量分数（气体的制取与体量分数（气体的制取与体积的的测定）定）高二高二2008Ⅰ28C和和CO的性的性质、、实验安全安全初中、初中、综合合Ⅱ28几种阴离子的几种阴离子的检验及及实验现象描述象描述高三高三76页2009Ⅰ27浓H2SO4和木炭反和木炭反应产物的物的检验高一氧族元素高一氧族元素Ⅱ28氨的制取和氨与氧化氨的制取和氨与氧化铜反反应的性的性质验证高二氮族元素高二氮族元素2010Ⅰ29请设计CO2在高温下与木炭反在高温下与木炭反应生成生成CO的的实验。

初中、高三初中、高三Ⅱ29电解稀的解稀的MgSO4溶液及溶液及产物的物的检验初三、高三初三、高三201129Cl2、、NO等气体的制等气体的制备、、净化与收集化与收集高一、高二高一、高二近几年高考化学实验试题（全国卷）考点统计与教材对照近几年高考化学实验试题（全国卷）考点统计与教材对照示例示例1.2006年年26题（（15分）可用分）可用图示装置制取少量乙酸示装置制取少量乙酸乙乙酯（酒精灯等在（酒精灯等在图中均已略去）中均已略去）请填空：填空：（（2））为防止防止a中的液体在中的液体在实验时发生暴沸，在加生暴沸，在加热前前应采取的采取的措施措施是是                                                                                                                                                                 （（3））实验中加中加热试管的管的目的目的是：是：①①               ②②                                                                    (4) 试管管b中加有中加有饱和和Na2CO3溶液溶液 ，其，其作用作用是是                                                                                                     （（5）反）反应结束后，振束后，振荡试管管b静置，静置，观察到的察到的现象象是是 (1)试管试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各乙醇各2mL正确的加入顺序入操作是正确的加入顺序入操作是 教材原型：人教版教材原型：人教版《《化学化学》》第二册第二册P150演示实验和学生实验八演示实验和学生实验八参考答案：参考答案：(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸酸  （（3分）（如在试管分）（如在试管a中最先加入浓硫酸，此题得中最先加入浓硫酸，此题得0分）分）(2)在试管在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）（中加入几粒沸石（或碎瓷片）（2分）分） (3) ①①加快反应速率加快反应速率    ②②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （（4分）分）（（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇（）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇（3分）分）（（5））b中的液体分层，上层是透明的油状液体中的液体分层，上层是透明的油状液体 （（3分）分）示例示例2.（2011年全国卷29) 请回答下列实验室中制取气体的有关问题。

(1)右图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气氯气的简易装置 装置B、C、D的作用分别是： B__________________________； C__________________________； D__________________________. (2)在实验室欲制取适量NO气体气体 ①下图中最适合完成该实验的简易装置是____（填序号)；②②根据所选的装置完成下表根据所选的装置完成下表(不需要的可不填不需要的可不填)：：③③简单描述描述应观察到的察到的实验现象象________________________________教材原型：第1册64页演示实验，第2册14页演示实验③③ 反应开始时，反应开始时，A中铜表面出现中铜表面出现小气泡小气泡，反应速率逐渐，反应速率逐渐加快加快；；A管上部上部空间管上部上部空间由无色逐渐变为浅棕色由无色逐渐变为浅棕色，随反应的进行，随反应的进行又逐渐又逐渐变为无色；变为无色；A中的液体中的液体由无色变为浅蓝色；由无色变为浅蓝色；B中的中的水面逐渐下降，水面逐渐下降，B管中的水管中的水逐渐流入逐渐流入烧杯烧杯C中。

各中各1分，分，共共4分）分）示例示例3（2002年全国化学卷17）根据下图回答问题：（（1）上述装置中，在反应前用手）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装可以用什么简单的方法证明该装置不漏气置不漏气答：答：                                                                    （（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：条件下发生反应的化学方程式： （（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是中加入的试剂是                     ，作用是，作用是                     B中加入的试剂是中加入的试剂是                     ，作用是，作用是                     。

C中加入的试剂是中加入的试剂是                     ，作用是除尽，作用是除尽             气体D中加入的试剂是中加入的试剂是                     ，作用是，作用是                     4）实验时，）实验时，C中应观察到的现象是中应观察到的现象是                                    示例示例4（（2009全国理全国理综Ⅰ卷卷27））浓H2SO4和木炭在加和木炭在加热时发生反生反应的化学方程式是的化学方程式是             2H2SO4(浓)＋＋C         CO2↑＋＋2H2O＋＋2SO2↑请从下从下图中中选用用所需所需仪器器（可重复使用）（可重复使用）组成一套成一套进行行该反反应并并检验出反出反应产物的装置物的装置现提供提供浓H2SO4、木炭和酸性、木炭和酸性KMnO4溶溶液，其他固液液，其他固液试剂自自选（（连接和固定接和固定仪器用的玻璃管、胶管、器用的玻璃管、胶管、铁夹、、铁架台及加架台及加热装置等均略去）装置等均略去）将所选的仪器按将所选的仪器按连接顺序连接顺序由上至由上至下依次填入下表，并写出该仪器下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的中应加试剂的名称及其作用名称及其作用。

选用用仪器（填字母）器（填字母）加入加入试剂作用作用  CBAAA浓硫硫和木炭硫硫和木炭无水硫酸无水硫酸铜品品红酸性酸性KMnO4澄清石灰水澄清石灰水产生反生反应物物检验是否有水是否有水检验SO2 除去除去SO2 检验CO2的存在的存在例例5.（2010全国1卷29）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：(2)根据方框中的装置图，根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中改进后的优点是 ；(4)验证CO的方法是 。

(3)可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封作用，防止反应激烈时气体经漏斗冲出酸，可以起到液封作用，防止反应激烈时气体经漏斗冲出(4)点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上．烧杯内壁的石灰水变浑浊焰上．烧杯内壁的石灰水变浑浊例例6（（2008年年28））某某钠盐溶溶液液可可能能含含有有阴阴离离子子NO3－－、、CO32－－、、SO32－－、、SO42－－、、Cl－－、、Br－－、、I－－为鉴别这些些离离子，分子，分别取少量溶液取少量溶液进行以下行以下实验：：①①测得混合液呈碱性；得混合液呈碱性；②②加加HCl后后，，生生成成无无色色无无味味气气体体，，该气气体体能能使使饱和和石石灰灰水溶液水溶液变浑浊；；③③加加CCl4后，滴加少量后，滴加少量氯水，振水，振荡后，后，CCl4后后层未未变色；色；④④加加BaCl2溶溶液液产生生白白色色沉沉淀淀，，分分离离，，在在沉沉淀淀中中加加入入足足量量盐酸，沉淀不能完全溶解；酸，沉淀不能完全溶解；⑤⑤加加HNO3酸酸化化后后，，再再加加过量量AgNO3，，溶溶液液中中析析出出白白色色沉沉淀淀。

1））分分析析上上述述5个个实验，，写写出出每每一一步步实验鉴定定离离子的子的结论与理由与理由教材原型：人教实验版高中化学第三册教材原型：人教实验版高中化学第三册P83复习题复习题1实验①①说明明可可能能含含有有CO32－－或或者者含含有有SO32－－ 因因为二二者者水水解均解均显碱性碱性；；实验②②肯肯定定含含有有CO32－－ ，，肯肯定定不不含含SO32－－、、因因SO2有有刺刺激性气味激性气味；；））实验③③肯肯定定不不含含有有Br－－、、I－－，，因因两两者者均均能能与与氯水水反反应后后生生成成单质溴溴和和单质碘碘，，溴溴和和碘碘单质溶溶解解于于CCl4显色色  ；；实验④④肯定含有肯定含有SO42－－，因，因BaSO4不溶于不溶于盐酸实验⑤⑤肯肯定定含含有有Cl－－，，因因AgNO3与与Cl-反反应生生成成的的AgCl不溶于稀不溶于稀HNO3 2）上述）上述5个个实验不能确定是否存在的离子是不能确定是否存在的离子是 NO3－－  例例7（（2009全国全国2卷卷28题）题）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

的装置可以实现该反应回答下列问题：回答下列问题：（（1））A中加入的物质是中加入的物质是                   ，，发生反应的化学方程式是发生反应的化学方程式是                                     2））B中加入的物质是中加入的物质是            ，其，其作用作用是是                 3）实验时在）实验时在C中观察到的中观察到的现象现象是是            ，发生反应的化学方，发生反应的化学方程式是程式是                               4）实验时在）实验时在D中观察到的中观察到的现象现象是是                    ，，D中收集到的中收集到的物质是物质是             ，检验该物质的，检验该物质的方法和现象方法和现象是是                      答答案案：：（（15分分））（（1））固固体体NH4Cl和和Ca(OH)2      2NH4Cl＋＋Ca(OH)2CaCl2＋＋2NH3↑＋＋2H2O（其他合理答案也（其他合理答案也给分）分）（（2）碱石灰（或）碱石灰（或CaO））     除去除去NH3气流中的水汽气流中的水汽（（3））黑黑色色粉粉末末部部分分逐逐渐变为红色色   2NH3＋＋3CuO     N2＋＋3H2O＋＋3Cu（（4））出出现无无色色液液体体   氨氨水水    用用红色色石石蕊蕊试纸检验、、试纸变蓝    用无水硫酸用无水硫酸铜检验、无水硫酸、无水硫酸铜变蓝示例示例8、、(2005全国理综全国理综ⅠⅠ-28)  已知某纯碱试样中含有已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验主要实验步骤如下：主要实验步骤如下：①①按图组装仪器，并检查装置的气密性按图组装仪器，并检查装置的气密性②②将将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③③称量盛有碱石灰的称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到型管的质量，得到b g④④从分液漏斗滴入从分液漏斗滴入6mol·L－－1的硫酸，直到不再产生气体时为止的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤⑤从导管从导管A处缓缓鼓入一定量的空气处缓缓鼓入一定量的空气⑥⑥再次称量盛有碱石灰的再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到型管的质量，得到c g⑦⑦重复步骤重复步骤⑤⑤和和⑥⑥的操作，直到的操作，直到U型管的质量基本不变，为型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：请填空和回答问题：（（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明                  2）装置中干燥管）装置中干燥管B的作用是的作用是                                            。

（（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果           （填偏高、偏低或不变）（填偏高、偏低或不变）（（4）步骤）步骤⑤⑤的目的是的目的是                                                       5）步骤）步骤⑦⑦的目的是的目的是                                                       6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为）该试样中纯碱的质量分数的计算式为                                     7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数请简述一种不）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数请简述一种不同的实验方法同的实验方法答答  案：（案：（1）样品重，砝码轻样品重，砝码轻         （（2）防止空气中的）防止空气中的CO2和水气进入和水气进入U型管中   （（3）偏高     （（4）把反应产生的）把反应产生的CO2全部导入全部导入U型管中   （（5）判断反应产生的）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收。

型管中的碱石灰吸收   （（6））                  （（7）提示：）提示：①①配成溶液，用标准盐酸滴定；配成溶液，用标准盐酸滴定；②②配成溶液，将碳酸根离子配成溶液，将碳酸根离子沉淀，然后测质量；沉淀，然后测质量； ③③将碳酸钠转化成气体测气体体积；将碳酸钠转化成气体测气体体积；④④加足量的酸，加足量的酸，测反应前后溶液的质量差测反应前后溶液的质量差例例9.（（2009年全国年全国1卷卷28题）下图所示装置中，甲、乙、丙三个题）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放烧杯依次分别盛放100g5.00%的的NaOH溶液、足量的溶液、足量的CuSO4溶溶液和液和100g10.00%的的K2SO4溶液，电极均为石墨电极溶液，电极均为石墨电极1）接通）接通电源，源，经过一段一段时间后，后，测得丙中得丙中K2SO4浓度度为10.47%，乙中，乙中c电极极质量增加据此回答据此回答问题：：①① 电源的源的N端端为       极；极；②② 电极极b上上发生的生的电极反极反应为                  ；；③③ 列式列式计算算电极极b上生成的气体在上生成的气体在标准状况准状况下的体下的体积：：                ；；④④ 电极极c的的质量量变化是化是                   g；；⑤⑤ 电解前后个溶液的酸、碱性大小是否解前后个溶液的酸、碱性大小是否发生生变化，化，简述其原因：述其原因：甲溶液甲溶液                                          ；；乙溶液乙溶液                                          ；；丙溶液丙溶液                                          ；；（（2）如果）如果电解解过程中程中铜全部析出，此全部析出，此时电解能否解能否继续进行，行，为什么？什么？                                                                    。

答案：（1）①正极 ②4OH－—4e－=2H2O + O2↑③2.8L ④16g ⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH－放电， H＋增多丙不变，相当于电解水2）可以 因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应例例10.（（2010全国全国2卷卷29））右右图是是一一个个用用铂丝作作电极极，，电解解稀稀的的MgSO4溶溶液液的的装装置置，，电解解液液中中加加有有中中性性红指指示示剂，，此此时溶溶液液呈呈红色色指指示示剂的的pH变色色范范围：：6.8~8.0，，酸酸色色—红色，碱色色，碱色—黄色）黄色）回答下列回答下列问题：：（（1））下下列列关关于于电解解过程程中中电极极附附近近溶溶液液颜色色变化化的的叙叙述述正正确确的的是是          （（填填编号）；号）；①①A管溶液由管溶液由红变黄；黄；   ②② B管溶液由管溶液由红变黄；黄；③③ A管溶液不管溶液不变色；色；     ④④B管溶液不管溶液不变色；色；（（2）写出）写出A管中管中发生反生反应的反的反应式：式：                  ；；（（3）写出）写出B管中管中发生反生反应的反的反应式：式：                  ；；（（4））检验a管中气体的方法是管中气体的方法是                               ；；（（5））检验b管中气体的方法是管中气体的方法是                               ；；（（6））电解解一一段段时间后后，，切切断断电源源，，将将电解解液液倒倒入入烧杯杯内内观察察到到的的现象象是是                             。

示例示例11（（2007年全国年全国ⅡⅡ28））在室温和大气在室温和大气压强强下，用下，用图示的装置示的装置进行行实验，，测得得ag含含CaC290%的的样品与水完全反品与水完全反应产生的气体体生的气体体积为bL现欲在相同条件下，欲在相同条件下，测定某定某电石石试样中中CaC2的的质量分数，量分数，请回答下列回答下列问题：：（（1））CaC2和水反和水反应的化学方程式是的化学方程式是       2）若反）若反应刚结束束时，，观察到的察到的实验现象象如如图所示，所示，这时不能立即取出不能立即取出导气管，气管，理由是理由是                                     3）本）本实验中中测量气体体量气体体积时应注意的事注意的事项有有      4）如果）如果电石石试样质量量为cg，，测得气体体得气体体积为dL，，则电石石试样中中CaC2的的质量分数量分数计算式算式ω（（CaC2）＝）＝        杂质所生成的气体体所生成的气体体积忽略不忽略不计）答案：答案：⑴⑴CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑⑵⑵因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强。

因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强 ⑶⑶ 待装置内气体的温度恢复到室温后，调节量筒使其内外液面持平待装置内气体的温度恢复到室温后，调节量筒使其内外液面持平 ⑷⑷(a×d／／b×c)×90% 示示例例12（（2008全全国国1卷卷28））取取化化学学式式为MZ的的黄黄色色粉粉末末状状化化合合物物进行行如如下下实验将将MZ和和足足量量的的碳碳粉粉充充分分混混合合物物，，平平铺在在反反应管管a中中，，在在b瓶瓶中中盛盛足足量量澄澄清清石石灰水灰水按图连接接仪器实验开始时缓缓通入实验开始时缓缓通入氮气氮气，过一段时间后，，过一段时间后，加热反应管加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时，并有熔融物生成，同时，b瓶的溶液出现瓶的溶液出现白白色浑浊色浑浊待反应完全后，停止加热，仍继待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固成的熔融物凝固成银白色金属银白色金属根据以上叙根据以上叙述回答：述回答：（（1）元素）元素Z是是          ；；（（2）停止加热前是否需要先断开）停止加热前是否需要先断开a和和b的连接处？为什么？的连接处？为什么？         （（3）反应管）反应管a中发生的中发生的所有反应的化学方程式所有反应的化学方程式是是                                ；；（（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。

请说明理由                                   [答案答案]（1）氧 （2）不需要，因为一直通入氮气，b中溶液不会倒吸到a管中3）MZ+C M+CO↑ MZ+CO M+CO2↑ CO2+C 2CO↑ 2MZ+C 2 M+CO2↑ （4）需处理需处理  因为含有因为含有CO,可连接一个加热的装有可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管粉末的反应管还有许多其他答案）（还有许多其他答案）2、近几年高考化学实验题的主要考点、近几年高考化学实验题的主要考点•（（1）化学实验基础知识：）化学实验基础知识：•①①仪器的使用：仪器的使用：滴定管滴定管、容量瓶、、容量瓶、分液漏斗分液漏斗、量筒•②②基本操作：萃取基本操作：萃取分液、蒸馏、过滤蒸发、分液、蒸馏、过滤蒸发、结晶、结晶、沉淀（晶体）沉淀（晶体）洗涤及其是否洗净检验、滴定、洗涤及其是否洗净检验、滴定、溶液配制、溶液配制、pH试纸、浓硫酸稀试纸、浓硫酸稀释、喷泉实验、释、喷泉实验、气密性检查、气密性检查、沉淀洗涤沉淀洗涤及其是否洗净检验及其是否洗净检验•（（2）化学实验安全问题（防倒吸、防爆炸、防暴沸、防污染）化学实验安全问题（防倒吸、防爆炸、防暴沸、防污染等）等）•（（3））常见气体的制备和净化常见气体的制备和净化•（（4）物质性质实验设计）物质性质实验设计•（（5）物质的分离和提纯）物质的分离和提纯•（（6）物质制备实验方案的设计（如胆矾制氧化铜、废铁屑制）物质制备实验方案的设计（如胆矾制氧化铜、废铁屑制硫酸亚铁、氢氧化亚铁制备、氢氧化铝制备等）硫酸亚铁、氢氧化亚铁制备、氢氧化铝制备等）•（（7）物质的检验与鉴别（常见气体鉴别、常见离子鉴别、常）物质的检验与鉴别（常见气体鉴别、常见离子鉴别、常见有机物鉴别等）如：见有机物鉴别等）如： Fe2+、、Fe3+、、 Al3+、、SO42-、、CO32-、、 Cl- （（Br-)、、SO2、、NH3、、CO2、、CO等等•（（8）定性与定量结合的实验设计。

定性与定量结合的实验设计3、、2012高考复习中需关注的几个实验高考复习中需关注的几个实验•（（1））气气体体制制备与与性性质实验：：如如乙乙烯、、乙乙炔炔、、氯气气、、氨气的制取、氨气的制取、净化与性化与性质•（（2））实验设计与与课本本实验改改进如如乙乙醇醇催催化化氧氧化化的的实验改改进等、等、钠与水反与水反应实验改改进等•（（3））由由胆胆矾制制取取氧氧化化铜及及由由废铁屑屑制制取取硫硫酸酸亚铁；；溴乙溴乙烷的制的制备•（（4））物物质鉴别性性质实验（（混混合合气气体体的的分分离离与与检验、、混混合合物物的的鉴别等等，，如如Fe2+、、Fe3+、、Al3+、、SO42-、、CO32-、、 Cl-、、SO2、、 Cl2、、NH3、、CO2、、CO等的等的检验）•（（5））定定性性与与定定量量综合合的的实验（（物物质含含量量的的测定定、、滴滴定法的定法的应用、用、误差分析）差分析） •（（6））探探究究性性实验 （（如如铜与与浓硫硫酸酸反反应产物物的的探探究究、、草酸分解草酸分解产物的探究等）物的探究等）二、高考化学实验复习的建议二、高考化学实验复习的建议•考试大纲中对化学实验主要内容考查要求：考试大纲中对化学实验主要内容考查要求：•1、了解化学实验、了解化学实验常用仪器常用仪器的主要用途和使用方法。

的主要用途和使用方法•2、掌握化学实验的、掌握化学实验的基本操作基本操作•3、掌握、掌握常见气体的实验室制法常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）原理和收集方法）•4、综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离、综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行子）进行分离、提纯和鉴别分离、提纯和鉴别•5、掌握化学实验的、掌握化学实验的记录方法记录方法和运用化学知识和运用化学知识设计一些基本实设计一些基本实验验•（（1）根据实验现象，）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据观察、记录、分析或处理数据，得出正，得出正确结论；确结论；（（2）根据实验试题要求，）根据实验试题要求，设计基本实验方案设计基本实验方案；；（（3）能）能绘制绘制和识别典型的实验和识别典型的实验仪器装置图仪器装置图•6、以上各部分知识与技能的、以上各部分知识与技能的综合应用综合应用一）研读考试考试大纲和历年高考试题特点，正确（一）研读考试考试大纲和历年高考试题特点，正确把握高考复习方向把握高考复习方向考试大纲中对化学实验能力考查要求如下：考试大纲中对化学实验能力考查要求如下： •1、用正确的化学实验基本操作，、用正确的化学实验基本操作，完成规定的完成规定的“学生学生实验实验”的能力。

的能力2006年2卷乙酸乙酯制备）•2、、观察记录实验现象，观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力；据，得出正确结论的能力；（2011年全国1卷29题写出Cu和稀硝酸反应的实验现象，2007年全国2卷28计算电石中CaC2的含量）•3、初步处理实验过程中的有关、初步处理实验过程中的有关安全问题安全问题的能力；的能力；•（2011年全国卷29 防倒吸）•4、能、能识别和绘制识别和绘制典型的实验仪器典型的实验仪器装置图装置图的能力；的能力；•（2010全国1卷29绘制CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验简图）•5、根据实验试题的要求，、根据实验试题的要求，设计简单实验方案设计简单实验方案的能力 （2009年全国1卷27 设计实验证明C与浓硫酸反应的产物）（二）夯实基础，将化学实验复习渗透到高考复习的（二）夯实基础，将化学实验复习渗透到高考复习的各环节 1、重、重视教材教材实验，力求，力求对实验素材素材进行深入拓展和挖掘行深入拓展和挖掘一要一要认真研究真研究课本本学生学生实验和和演示演示实验紧密密结合化学合化学课本的本的实验内容开展化学内容开展化学实验复复习，使化学，使化学实验的复的复习渗透于高考复渗透于高考复习的各个的各个环节。

第一第一轮复复习主要是主要是对课本的重要演示本的重要演示实验和学生和学生实验进行复行复习 二要挖掘二要挖掘课本本实验的可改造因素，研究的可改造因素，研究课本本实验的改的改进与深化三要落三要落实课本本实验的各的各项要求要求2、熟、熟练练掌握常掌握常见见气体的气体的实验实验室制法、反室制法、反应应原理、收集原理、收集方法1））内内容容：：H2、、O2、、CO2、、Cl2、、SO2、、NH3、、NO、、NO2、、C2H4、、C2H210种气体2））要要求求：：原原理理（（一一般般方方法法、、特特殊殊方方法法））、、装装置置（（反反应装装置置、、收收集集装装置置、、净化化装装置置））、、实验步步骤、、操操作作方方法法、、收收集集方方法法、、检验方法、方法、净化方法、尾气吸收方法）化方法、尾气吸收方法） （（3）有关气体制备复习的重点内容）有关气体制备复习的重点内容:  ①①强调气体制备实验与实验基本操作的联系强调气体制备实验与实验基本操作的联系气体制备与实验气体制备与实验操作密切相关，在相同的实验原理前提下，不同的实验操作可操作密切相关，在相同的实验原理前提下，不同的实验操作可能带来不同的实验结果。

能带来不同的实验结果  ②②注重气体的净化注重气体的净化净化主要是除去副反应所生成的气体、反净化主要是除去副反应所生成的气体、反应物的挥发和气体中混入的水汽三大类应物的挥发和气体中混入的水汽三大类  ③③重视实验安全重视实验安全实验安全是实验成功的一个重要指标，设计实验安全是实验成功的一个重要指标，设计严密的实验方案，可以杜绝不安全的隐患，避免实验事故的发严密的实验方案，可以杜绝不安全的隐患，避免实验事故的发生目前对实验的安全性问题主要表现在防止液气体倒吸回流、生目前对实验的安全性问题主要表现在防止液气体倒吸回流、防暴沸、防爆炸、防污染等方面防暴沸、防爆炸、防污染等方面如：氯气的实验室制法复习如：氯气的实验室制法复习1、反应原理：、反应原理：(浓浓HCl + 氧化剂氧化剂→Cl2））      氧化剂：氧化剂：——————————————————————      浓盐酸的代替品为：浓盐酸的代替品为： _______________   2、制取干燥纯净的氯气需要哪些装置？、制取干燥纯净的氯气需要哪些装置？装置图：装置图：3、收集方法：、收集方法：⑴⑴.————————   ⑵⑵.————————      怎样验满怎样验满?                浓浓H2SO4、、NaCl 发生装置发生装置+除杂除杂+干燥干燥+收集收集+尾气处理装置尾气处理装置发生装置发生装置收集收集装置装置尾气处尾气处理装置理装置向上排空气法向上排空气法          排饱和食盐水法排饱和食盐水法湿润的湿润的KI淀粉试纸；湿润的淀粉试纸；湿润的PH试纸试纸…MnO2、、KMnO4、、K2MnO4、、KClO3、、Ca(ClO)2 …5、尾气如何处理？离子方程式？、尾气如何处理？离子方程式？NaOH溶液；溶液；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O6、氯气的工业制法？、氯气的工业制法？ 电解饱和食盐水电解饱和食盐水思考：思考：1、写出实验室制氯气的离子方程式，标电子、写出实验室制氯气的离子方程式，标电子      转移的方向和数目并回答：转移的方向和数目并回答：⑴⑴1molMnO2与足量的浓盐酸反应，可制得与足量的浓盐酸反应，可制得Cl2的物质的的物质的量？被氧化量？被氧化HCl的物质的量？的物质的量？ ⑵⑵含含4molHCl的浓盐酸与足量的浓盐酸与足量MnO2反应，可制得反应，可制得Cl2的的物质的量？物质的量？2、为什么可用排饱和食盐水法收集氯气？、为什么可用排饱和食盐水法收集氯气？3、可以采取哪些措施防止氯气污染环境？、可以采取哪些措施防止氯气污染环境？4、实验室制备的氯气中可能含有的杂质？如何除去？、实验室制备的氯气中可能含有的杂质？如何除去？3、掌握重要物质的制备原理与方法。

掌握重要物质的制备原理与方法1）由胆矾制取氧化铜）由胆矾制取氧化铜（高一学生实验，主要操作：过滤、蒸发、（高一学生实验，主要操作：过滤、蒸发、洗涤沉淀）洗涤沉淀）（（2）氢氧化亚铁制备）氢氧化亚铁制备（高二演示实验，主要操作：溶液配制、防止（高二演示实验，主要操作：溶液配制、防止氧化的措施、方案的设计）氧化的措施、方案的设计）（（3）硫酸亚铁的制备）硫酸亚铁的制备（高三学生实验，溶解、趁热过滤、结晶、沉（高三学生实验，溶解、趁热过滤、结晶、沉淀洗涤）淀洗涤）（（4）氢氧化铝的制备）氢氧化铝的制备（高三学生实验，方案设计、溶解、趁热过滤、（高三学生实验，方案设计、溶解、趁热过滤、结晶、沉淀洗涤）结晶、沉淀洗涤）（（5）乙酸乙酯制备实验）乙酸乙酯制备实验（高二学生实验，试剂加入顺序、边反应边蒸馏（高二学生实验，试剂加入顺序、边反应边蒸馏的方法、提高产率的措施、产物的分离和提纯）的方法、提高产率的措施、产物的分离和提纯）4、熟悉重要物质的性质实验、熟悉重要物质的性质实验（（1）钠与水反应的实验（高一学生实验））钠与水反应的实验（高一学生实验）（（2）铜、碳与浓硫酸反应实验（高一演示实验））铜、碳与浓硫酸反应实验（高一演示实验）（（3）氨的催化氧化实验）氨的催化氧化实验（（4）影响化反应速率的因素探究实验（高二演示实验））影响化反应速率的因素探究实验（高二演示实验）（（5）乙醇的催化氧化实验（高二学生实验））乙醇的催化氧化实验（高二学生实验）（（6）乙醇分子结构测定实验）乙醇分子结构测定实验（高二演示实验）（高二演示实验）（（7）草酸分解产物的确定实验）草酸分解产物的确定实验（高三演示实验）（高三演示实验）（（8）乙二酸性质的探究）乙二酸性质的探究（高三演示实验）（高三演示实验）5、常见物质的检验与鉴别实验、常见物质的检验与鉴别实验（一轮渗透、二轮归纳）（1）常见离子的检验（2）常见气体的检验（3）常见有机物的检验示示例例1．．某某校校化化学学兴趣趣小小组为了了证明明实验室室制制备氯气气的的过程程中中会会有有水水蒸蒸汽汽和和氯化化氢挥发出出来来，，甲甲同同学学设计了了如如下下图所所示示的的实验装装置置（（加加热装装置置和和固固定定装装置置等等在在图中略去）。

中略去）按要求回答按要求回答问题：：（（1））装装置置气气密密性性检验须在在盛盛放放药品品前前进行行在在上上图装装置置中中，，向向烧杯杯E中中加加入入水水封封住住导管管口口，，各各连接接处都都紧密密而而不不漏漏气气的的情情况况下下，，点点燃燃酒酒精精灯灯，，微微热烧瓶瓶一一会会儿儿，，导管管口口未未出出现气气泡泡；；熄熄灭酒酒精精灯灯后后，，导管管内内水水面面也也未未上上升升，，其其原原因因可可能能是是________________2））实验时，，C装装置置中中放放入入铜网网，，装装置置D的的试管管不不加加任任何何试剂，，装装置置E的的烧杯杯中加入适量中加入适量AgNO3溶液①①实验室制室制备取取氯气的化学方程式气的化学方程式为______________________②②装置装置B中中应放入足量的放入足量的_________，其主要目的是，其主要目的是__________________ ③③实验时需要加需要加热的装置有的装置有__________（填装置（填装置对应的字母）的字母）④④实验过程中，装置程中，装置D的的试关壁上有关壁上有棕黄色固体棕黄色固体产生生，装置，装置D的作用是的作用是_____。

⑤⑤装置装置E中的中的现象是象是_____________________________________（（3））乙乙同同学学认为甲甲同同学学的的实验有有缺缺陷陷，，不不能能证明明最最终通通入入AgNO3溶溶液液的的气气体体中中不不含含氯气气为了了确确保保实验的的可可靠靠性性，，乙乙同同学学提提出出在在D、、E之之间增增加加装装右右图所所示示装装置置你你认为右右图广广口口瓶瓶中中可可加加入入（（选字母代号）字母代号）______________     A．淀粉碘化．淀粉碘化钾溶液溶液            B．湿．湿润的淀粉碘化的淀粉碘化钾试纸     C．湿．湿润的有色布条的有色布条            D．．饱和食和食盐水水答案：（答案：（1）未关闭分液漏斗的活塞）未关闭分液漏斗的活塞（（2））①①②②无水硫酸铜无水硫酸铜      检验气体中是否存在水蒸气检验气体中是否存在水蒸气    ③③AC④④防止装置防止装置C中产生的氯化铜颗粒进入装置中产生的氯化铜颗粒进入装置E，干扰，干扰HCl的检验   ⑤⑤产生白色沉淀产生白色沉淀    （（3））BC示例示例2（（2003全国卷全国卷33）用下面两种方法可以制得白色的）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

沉淀方方法法一一：：用用不不含含Fe3＋＋的的FeSO4溶溶液液与与用用不不含含O2的的蒸蒸馏水水配配制制的的NaOH溶溶液液反反应制制备1）用硫酸）用硫酸亚铁晶体晶体配制上述配制上述FeSO4溶液溶液时还需加入需加入           2））除去除去蒸蒸馏水中溶解的水中溶解的O2常采用常采用       的方法3））生生成成白白色色Fe(OH)2沉沉淀淀的的操操作作是是用用长滴滴管管吸吸取取不不含含O2的的NaOH溶溶液液，，插插入入FeSO4溶液液面下，再溶液液面下，再挤出出NaOH溶液这样操作的理由是操作的理由是                    方法二：在如方法二：在如图装置中，用装置中，用NaOH溶液、溶液、铁屑、稀屑、稀H2SO4等等试剂制制备1）在）在试管管Ⅰ里加入的里加入的试剂是是            2）在）在试管管Ⅱ里加入的里加入的试剂是是            3））为了了制制得得白白色色Fe(OH)2沉沉淀淀，，在在试管管Ⅰ和和Ⅱ中中加加入入试剂，，打打开开止止水水夹，，塞塞紧塞子后的塞子后的实验步步骤是是                       4））这样生成的生成的Fe(OH)2沉淀能沉淀能较长时间保持白色，其理由是保持白色，其理由是              。

答案：答案：方法一方法一 （（1）稀）稀H2SO4  铁屑屑     （（2）煮沸）煮沸（（3）避免生成的）避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触沉淀接触O2方法二方法二 （（1）稀）稀 H2SO4  铁屑屑    （（2））NaOH溶液溶液       （（3））检验试管管Ⅱ出出口口处排排出出的的氢气气的的纯度度当当排排出出的的H2纯净时，再，再夹紧止水止水夹       （（4））试管管Ⅰ中中反反应生生成成的的H2充充满了了试管管Ⅰ和和试管管Ⅱ，，且且外外界界空空气不容易气不容易进入（三）（三）进行行专题总结和和归纳，梳理化学，梳理化学实验基基础知知识，力求，力求实验基基础知知识网网络化•近年来的高考实验试题在命题的形式上注重试题的综合化，近年来的高考实验试题在命题的形式上注重试题的综合化，即试题注重对多方面的实验基础知识进行考查即试题注重对多方面的实验基础知识进行考查•高中化学实验基础内容包括仪器与药品、实验操作与实验技高中化学实验基础内容包括仪器与药品、实验操作与实验技能、物质的制备与实验方法、识图绘图与安全知识、定量实能、物质的制备与实验方法、识图绘图与安全知识、定量实验与误差分析、物质的分离提纯和鉴别、实验设计与综合实验与误差分析、物质的分离提纯和鉴别、实验设计与综合实验等。

在化学实验复习过程中，应强化对化学实验中的仪器验等在化学实验复习过程中，应强化对化学实验中的仪器使用、实验的基本操作、药品的变质与保存、气体的制备、使用、实验的基本操作、药品的变质与保存、气体的制备、离子的鉴定、物质的鉴别、检验、推断等做一些小专题复习，离子的鉴定、物质的鉴别、检验、推断等做一些小专题复习，以达到巩固基础的目的另外，还应针对化学实验知识和技以达到巩固基础的目的另外，还应针对化学实验知识和技能进行归纳、对比，总结规律，由点到面，形成知识网络，能进行归纳、对比，总结规律，由点到面，形成知识网络，注重对以上知识的联系类比归纳注重对以上知识的联系类比归纳•在复习化学实验基本操作时，要注意常见仪器的常规用法和在复习化学实验基本操作时，要注意常见仪器的常规用法和特殊用法特殊用法 •复习时注意将实验基础知识融入实验综合题进行复习时注意将实验基础知识融入实验综合题进行高考化学实验专题（二轮）复习基本内容高考化学实验专题（二轮）复习基本内容          化化 学学 实实 验验常用仪器的规格及用途化学实验基本操作重要的性质实验重要的制备实验物质的分离提纯实验物质的检验及鉴别实验重要的定量实验实验设计原理、仪器、装置、步骤、操作、收集、净化（或提纯）、检验、尾气处理示例示例．．醇与醇与氢卤酸反酸反应是制是制备卤代代烃的重要方法。

的重要方法实验室制室制备溴乙溴乙烷和和1—溴丁溴丁烷的反的反应如下：如下：             NaBr+H2SO4 → HBr+NaHSO4              ①①             R—OH+HBr          R—Br+H2O             ②②可可能能存存在在的的副副反反应有有：：醇醇在在浓硫硫酸酸的的存存在在下下脱脱水水生生成成烯和和醚，，Br—被被浓硫硫酸酸氧氧化化为Br2等有关数据列表如下；等有关数据列表如下；请回答下列回答下列问题：：（（1））溴溴乙乙烷和和1—溴溴丁丁烷的的制制备实验中中，，下下列列仪器器最最不不可可能能用用到到的是的是        填字母）填字母）      a．．圆底底烧瓶瓶        b．量筒．量筒        c．．锥形瓶形瓶        d．布氏漏斗．布氏漏斗             （（2））溴溴代代烃的的水水溶溶性性   （（填填“大大于于”、、“等等于于”或或“小小于于”））醇醇；；其其原因是原因是         3））将将1—溴溴丁丁烷粗粗产品品置置于于分分液液漏漏斗斗中中加加水水，，振振荡后后静静置置，，产物在物在           （填（填“上上层”、、“下下层”或或“不分不分层”）。

乙醇乙醇溴乙溴乙烷正丁醇正丁醇1—溴丁溴丁烷密度密度/g·cm-30.78931.46040.80981.2758沸点沸点/℃78.538.4117.2101.6（（4））制制备操操作作中中，，加加入入的的浓硫硫酸酸必必需需进行行稀稀释，，其其目目的的是是   填字母）（填字母）    a．减少副．减少副产物物烯和和醚的生成的生成    b．减少．减少Br2的生成的生成     c．减少．减少HBr的的挥发                       d．水是反．水是反应的催化的催化剂             （（5））欲欲除除去去溴溴代代烷中中的的少少量量杂质Br2，，下下列列物物质中中最最适适合合的的是是                       填字母）填字母）    a．．NaI    b．．NaOH    c．．NaHSO3    d．．KCl             （（6））在在制制备溴溴乙乙烷时，，采采用用边反反应边蒸蒸出出产物物的的方方法法，，其其有有利利于于                ；；但但在在制制备1—溴溴丁丁烷时却却不不能能边反反应边蒸蒸出出产物物，，其原因是其原因是                          。

答案：（答案：（1））d（（2）小于）小于   醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键分子不能与水分子形成氢键  （（3）下层）下层     （（4））abc    （（5））c  （（6）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②②向右移动）向右移动）       1—溴丁溴丁烷的沸点和正丁醇相差的沸点和正丁醇相差较小，正丁醇会随小，正丁醇会随1—溴丁溴丁烷同同时蒸出1、了解化学实验设计的基本原则、了解化学实验设计的基本原则  （（1 1）科学性原则）科学性原则 （（2 2）安全性原则）安全性原则 （（3 3）可行性原则）可行性原则（（4 4）简约性原则）简约性原则（即实验原理、操作程序和方法必须正确）（即实验原理、操作程序和方法必须正确）（要满足中学现有的实验条件（要满足中学现有的实验条件 ））（装置简单、步骤少、药品用量少、时间短等）（装置简单、步骤少、药品用量少、时间短等）（即保护人身、保护环境、保护仪器等）（即保护人身、保护环境、保护仪器等）（四）重视实验设计与评价，培养学生综合实验能力（四）重视实验设计与评价，培养学生综合实验能力2、把握好实验设计题的考查内容、把握好实验设计题的考查内容 （（1 1）实验操作顺序的设计）实验操作顺序的设计（（2 2）确认某混合物组成的设计）确认某混合物组成的设计（（3 3）验证化学原理的设计）验证化学原理的设计（（4 4）测定物质纯度的设计）测定物质纯度的设计定性与定量的都有体现。

定性与定量的都有体现学生答卷中存在的主要问题学生答卷中存在的主要问题 答题答题不够准确不够准确、、表述表述能力差、缺乏化学用语、能力差、缺乏化学用语、脱脱离实际离实际、思维缺乏严密性与逻辑性，对实验题有恐惧、思维缺乏严密性与逻辑性，对实验题有恐惧感，失分率高感，失分率高3、掌握解答实验设计题的策略、掌握解答实验设计题的策略 实验原理是解答设计性实验题和评价实验方案的核心，实验原理是解答设计性实验题和评价实验方案的核心，是进行实验设计的依据和起点实验原理一般可从题给是进行实验设计的依据和起点实验原理一般可从题给的化学情景，并结合元素化合物、化学基本原理等有关的化学情景，并结合元素化合物、化学基本原理等有关知识获取知识获取 ( (１１) )确定实验方案要依据化学原理确定实验方案要依据化学原理 (2)(2)解析设计要求，调控实验条件解析设计要求，调控实验条件 合理选择仪器，拟定实验步骤，得出正确结论合理选择仪器，拟定实验步骤，得出正确结论 (3)(3)明确实验设计的注意事项明确实验设计的注意事项 ①①药品和装置是部分或刚好给出还是有多余药品和装置是部分或刚好给出还是有多余 ②②题目条件有无特殊要求。

如采用题目条件有无特殊要求如采用最简单和最合理最简单和最合理的的实验步骤实验步骤 ③③实验过程中的实验过程中的隐蔽性隐蔽性操作，如某些必要的干燥、除操作，如某些必要的干燥、除杂、冷凝等杂、冷凝等 ④④药品（或某些仪器）的规格如有些药品的准确描药品（或某些仪器）的规格如有些药品的准确描述为：硫酸铜粉末、澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、述为：硫酸铜粉末、澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、浓硫酸、饱和浓硫酸、饱和NaHCONaHCO3 3、、NaOHNaOH溶液 ⑤⑤会画简单的实验装置图或简图会画简单的实验装置图或简图 ⑥设计实验时还要考虑以下因素：设计实验时还要考虑以下因素： a.a.净净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸防液体倒吸；； b.b.进行某些易燃易爆实验时要进行某些易燃易爆实验时要防爆炸防爆炸 c.c.防氧化防氧化( (如用浓硫酸和甲酸共热产生如用浓硫酸和甲酸共热产生COCO，，再用再用COCO还还原原FeFe2 2O O3 3，，实验时应首先点燃实验时应首先点燃COCO发生装置的酒精灯，生发生装置的酒精灯，生成的成的COCO赶走空气后，再点燃加热赶走空气后，再点燃加热FeFe2 2O O3 3的酒精灯，而熄的酒精灯，而熄灭酒精灯的顺序则相反，原因是：在还原性气体中冷灭酒精灯的顺序则相反，原因是：在还原性气体中冷却却FeFe可防止灼热的可防止灼热的FeFe再被空气中的再被空气中的O O2 2氧化，并防止石氧化，并防止石灰水倒吸）灰水倒吸） d.d.防吸水防吸水。

如：制取在空气中易水解的物质（如如：制取在空气中易水解的物质（如AlAl2 2S S3 3、、AlClAlCl3 3、、MgMg3 3N N2 2等）及易受潮的物质时，往往在装置末端等）及易受潮的物质时，往往在装置末端再接一个干燥装置，以防止空气中的水蒸气进入再接一个干燥装置，以防止空气中的水蒸气进入 f.f.冷凝回流冷凝回流 g.g.易挥发液体产物易挥发液体产物( (导出时可为蒸气导出时可为蒸气) )的的及时冷却及时冷却 e.e.防暴沸防暴沸粗氧化铜粗氧化铜W1g ①①加过量盐酸过滤加过量盐酸过滤 溶液溶液Ⅰ沉淀沉淀Ⅰ W2g沉淀沉淀ⅡW3 g②②加入加入X  溶液溶液Ⅱ ③③加入加入Y  过滤过滤  溶液溶液Ⅲ  ⑤⑤ ④④ 氯化铜晶体氯化铜晶体CuCl2·2H2O无水氯化铜无水氯化铜  W4 g 实验过程中所用的物质实验过程中所用的物质X、、Y及及pH值控制可参照下列附表确定值控制可参照下列附表确定         回答下列问题：回答下列问题：        1. 沉淀沉淀Ⅱ的成分是（写化学式）的成分是（写化学式）                                         。

                                                                 2 .物物质质X可可选选用用表表二二中中的的         ，，物物质质Y可可选选用用表表二二中中的的                       （填序号，且全部选出）（填序号，且全部选出）        3.过过滤滤Ⅱ操操作作中中所所用用仪仪器器有有铁铁架架台台（（带带铁铁圈圈））、、烧烧杯杯、、滤滤纸纸等等，，  还需使用的仪器是（填仪器名称）还需使用的仪器是（填仪器名称）                          Fe(OH)3 H E A D 漏斗、玻棒漏斗、玻棒 【【例例1 1】】某某化化学学兴兴趣趣小小组组拟拟用用粗粗氧氧化化铜铜（（含含少少量量氧氧化化亚亚铁铁及及不不溶溶于于酸酸的的杂杂质质））制制取取无无水水氯氯化化铜铜，，并并测测定定样样品品中中氧氧化化铜铜的的质质量量分分数数（即质量百分含量），其实验步骤如下：（即质量百分含量），其实验步骤如下：4.⑤⑤步操作中，所需装置如图所示：步操作中，所需装置如图所示：      ①①  按按气气流流的的方方向向从从左左到到右右的的顺顺序序，，各各装装置置的的连连接接顺顺序序（（填填接接口口字字母母））为为          接接        、、        接接         、、        接接         。

     ②②D中中所所发发生生反反应应的的化化学学方方程程式式为为：：                                                                             ③③  C的的作作用用是是                                                                         ，，gabcde2NaCl + H2SO4 (浓浓)        2HCl   + Na2SO4 a、、防空气中的水蒸气进入防空气中的水蒸气进入B，，而得不到纯的无水而得不到纯的无水CuCl2 b、、吸收吸收HCl气体及分解产生的水蒸气气体及分解产生的水蒸气        abcdefg【【例例1 1】】某某化化学学兴兴趣趣小小组组拟拟用用粗粗氧氧化化铜铜（（含含少少量量氧氧化化亚亚铁铁及及不不溶溶于于酸酸的的杂杂质质））制制取取无无水水氯氯化化铜铜，，并并测测定定样样品品中中氧氧化化铜铜的的质质量量分分数（即质量百分含量），其实验步骤如下：数（即质量百分含量），其实验步骤如下：粗氧化铜粗氧化铜W1g ①①加过量盐酸过滤加过量盐酸过滤 溶液溶液Ⅰ沉淀沉淀Ⅰ W2g沉淀沉淀ⅡW3 g②②加入加入X  溶液溶液Ⅱ ③③加入加入Y  过滤过滤  溶液溶液Ⅲ  ⑤⑤ ④④ 氯化铜晶体氯化铜晶体CuCl2·2H2O无水氯化铜无水氯化铜  W4 g ABCD【【例例1 1】】某某化化学学兴兴趣趣小小组组拟拟用用粗粗氧氧化化铜铜（（含含少少量量氧氧化化亚亚铁铁及及不不溶溶于于酸酸的的杂杂质质））制制取取无无水水氯氯化化铜铜，，并并测测定定样样品品中中氧氧化化铜铜的的质质量量分分数（即质量百分含量），其实验步骤如下：数（即质量百分含量），其实验步骤如下：粗氧化铜粗氧化铜W1g ①①加过量盐酸过滤加过量盐酸过滤 溶液溶液Ⅰ沉淀沉淀Ⅰ W2g沉淀沉淀ⅡW3 g②②加入加入X  溶液溶液Ⅱ ③③加入加入Y  过滤过滤  溶液溶液Ⅲ  ⑤⑤ ④④ 氯化铜晶体氯化铜晶体CuCl2·2H2O无水氯化铜无水氯化铜  W4 g 5、、若若第第④④步步中中有有80%的的氯氯化化铜铜转转入入晶晶体体，，其其余余各各步步骤骤转转化化都都是是完完全全的的，，则则样样品品中中氧氧化化铜铜的的质质量量分分数数（（质质量量百百分分含含量量））的的计计算式为：算式为：                                          。

4.4.重视对不同的实验设计方案进行评价重视对不同的实验设计方案进行评价例例1 1：（：（20002000全国全国24 24 ）） 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，是棕红色、易潮解，100℃100℃左右时升华下图是两个学生设计的实验装置、左边的反左右时升华下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（ⅠⅠ）和（）和（ⅡⅡ）所示试回答：试回答：（（1 1））B B中反应的化学方程中反应的化学方程 式为：式为： ；；（（2 2））D D中的反应开始前，中的反应开始前， 需排除装置中的空需排除装置中的空 气，应采取的方法气，应采取的方法 是是：： 3 3））D D中反应化学方程式中反应化学方程式 为为：： 。

4 4）装置（）装置（ⅠⅠ）的主要）的主要 缺点是缺点是：： 5 5）装置（）装置（ⅡⅡ）的主要）的主要 缺点是缺点是：： 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：： 对设计方案的优劣、可行性、正确与错误、安全性和环境对设计方案的优劣、可行性、正确与错误、安全性和环境问题等进行评价问题等进行评价【【例例2 2】】已已知知氨氨气气跟跟氧氧化化铜铜反反应应可可以以制制备备氮氮气气(2NH(2NH3 3＋＋3CuO3CuO＝＝3Cu3Cu＋＋3H3H2 2O O＋＋N N2 2) )，，纯纯氮氮气气跟跟镁镁高高温温下下反反应应可可得得到到氮氮化化镁镁，，但但氮氮化化镁镁遇遇水水即反应生成氢氧化镁和氨气即反应生成氢氧化镁和氨气1)(1)下下面面是是某某化化学学课课外外小小组组的的同同学学提提出出的的实实验验室室制制备备氨氨气气的的几几种种方方案　　(A)(A)硫酸铵固体与消石灰共热　　硫酸铵固体与消石灰共热　　 (B)(B)加热分解氯化铵固体加热分解氯化铵固体　　(C)(C)浓氨水逐滴加到新制的生石灰中浓氨水逐滴加到新制的生石灰中　　(D)(D)在一定条件下，氮气与氢气化合在一定条件下，氮气与氢气化合　你认为其中较简单易行的方案有　你认为其中较简单易行的方案有 　　 （填字母）其反应的（填字母）其反应的化学方程式为化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

△△A C（（NH4)2SO4+Ca(OH)2 ＝＝ CaSO4+2NH3↑+2H2O△△NH3·H2O+CaO ＝＝Ca(OH)2+NH3↑ 【【方案一方案一】】①①该方案能否制得纯净的氮化镁？简述理由该方案能否制得纯净的氮化镁？简述理由②②装置装置C的作用是的作用是                                                 2)(2)该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个分别见实验方案的装置图（夹持及加热仪器没有画出）分别见实验方案的装置图（夹持及加热仪器没有画出）且在实验前系统内的空气均已排除且在实验前系统内的空气均已排除因因F装置后缺一干燥装置，部分装置后缺一干燥装置，部分Mg3N2与进入装置的空与进入装置的空气中的水蒸气反应生成气中的水蒸气反应生成Mg(OH)2，，导致产品不纯导致产品不纯作安全瓶，防止装置作安全瓶，防止装置D中的水倒流入中的水倒流入B中中【【方案二方案二】】已知：已知：3Mg+6NH3 ＝＝ 3Mg(NH2)2+3H2高温高温①①该方案中存在的问题有：该方案中存在的问题有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②②如何才能解决上述问题？如何才能解决上述问题？因与镁反应的因与镁反应的N N2 2中混有中混有NHNH3 3，，且且NHNH3 3可与镁反应可与镁反应生成生成Mg(NHMg(NH2 2) )2 2 ，，造成产品不纯造成产品不纯可将装置可将装置D D换成一装有浓硫酸的洗气瓶，并在装置换成一装有浓硫酸的洗气瓶，并在装置C C与与D D间加间加一安全瓶一安全瓶示示例例．．为测定定实验室室长期期存存放放的的Na2SO3固固体体（（含含Na2SO4））的的纯度度，，某某化化学学课外外活活动小小组设计了了两两种种实验方方案案准准确确称称取取w g固固体体样品，配成品，配成250mL溶液分成两溶液分成两组进行行实验：：甲甲组：：最最取取25.00mL上上述述溶溶液液，，加加入入足足量量的的盐酸酸酸酸化化的的BaCl2溶溶液，液，过滤，洗，洗涤、干燥沉淀，称得沉淀的、干燥沉淀，称得沉淀的质量量为m g乙乙组：：最最取取25.00mL上上述述溶溶液液，，用用a mol/L的的酸酸性性KMnO4进行行滴滴定消耗KMnO4溶液的体溶液的体积为bmL1））配配制制250mLNa2SO3溶溶液液时，，用用到到的的主主要要实验仪器器有有：：烧杯杯、、玻璃棒、胶玻璃棒、胶头滴管和滴管和               、、               。

2））洗洗涤沉淀沉淀的方法是的方法是                                                   3））实验时，沉淀可以在，沉淀可以在              中中进行行干燥干燥      A．装有．装有P2O5的球形干燥管的球形干燥管    B．装有生石灰的干燥器．装有生石灰的干燥器        C．装有．装有浓硫酸的洗气瓶硫酸的洗气瓶（（4））在在乙乙组实验中中，，KMnO4溶溶液液应装装在在          滴滴定定管管（（填填“酸酸式式”或或“碱碱式式”））中中，，滴滴定定终点点溶溶液液颜色色的的变化化是是             ，，若若滴滴定定终点点读数数时俯俯视液面液面，，则所所测纯度度       （填（填“偏高偏高”或或“偏低偏低”）5）用乙）用乙组的的实验数据，数据，计算算求得求得Na2SO3固体的固体的纯度度为         5、重视定性实验到定量实验的扩展延伸、重视定性实验到定量实验的扩展延伸答案：（答案：（1）天平、）天平、250mL容量瓶容量瓶      （（2）加水没过沉淀，水滤出后重复操作）加水没过沉淀，水滤出后重复操作  （（3））B         （（4）酸式；无色变成浅红色；偏低）酸式；无色变成浅红色；偏低      （（5））63ab/20W×100%（四）关注高考实验新题型（四）关注高考实验新题型•1.1.探究型实验设计题（一般是限定条件的探究）探究型实验设计题（一般是限定条件的探究）•主要形式有：主要形式有：•（（1 1）对未知物（产物或剩余物）的探究；）对未知物（产物或剩余物）的探究；•（（2 2）对物质性质的探究；）对物质性质的探究；•（（3 3）对化学反应原理的探究等。

对化学反应原理的探究等如反应原理的探究：如反应原理的探究：①如何证明乙烯或乙炔与溴水发生的加成反应而不是取代反应？②双氧水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原因探究？③如何证明乙醛使溴水褪色发生的是加成反应还是氧化反应？ 【【08高考高考·宁夏宁夏】】27. 为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：值）：方案一：将方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580　　mL（标准状况）；（标准状况）；方案二：将方案二：将        g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1的的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶溶液请回答下列问题：请回答下列问题：（（1）配平下面的化学方程式）配平下面的化学方程式□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2)在滴定实验中不能选择在滴定实验中不能选择　　　　　　　　定管，理由是定管，理由是　　　　　　　　　　；；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为              和和　　　　   ；（铁的相对原子质量以；（铁的相对原子质量以55.9计）计）（（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

准确性做出判断和分析①①方案一方案一　　　　　　（填（填“准确准确”“不准确不准确”“不一定准确不一定准确”），理由是），理由是　　　　；；②②方案二方案二　　        （填（填“准确准确”“不准确不准确”“不一定准确不一定准确”），理由是），理由是　　　　　　 需要关注的高考新题型需要关注的高考新题型——科学探究性试题科学探究性试题①①不一定准确不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确②②不一定准确不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确注：注：本小题属于开放性试题，若考生回答本小题属于开放性试题，若考生回答“准确准确”或或“不准确不准确”且理由合且理由合理，可酌性给分。

理，可酌性给分例如：考生回答例如：考生回答方案一准确方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物也不存在铁的氧化物方案一不准确方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低会导致结果偏低方案二准确方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁方案二不准确方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低钾氧化，会导致结果偏低     氢氧化氧化铜是一种常用是一种常用试剂。

例如，利用新制例如，利用新制氢氧化氧化铜验证葡萄糖的葡萄糖的还原性    I．．实验室室制制取取新新制制氢氧氧化化铜悬浊液液的的操操作作方方法法：：在在试管管里里加加入入10%的的氢氧氧化化钠溶溶液液2mL，，滴滴入入2%的的硫硫酸酸铜溶溶液液4滴滴～～6滴滴，，振振荡即即成成这样操操作作的的目目的的是是______        下面是两个研究性学下面是两个研究性学习小小组分分别从不同从不同层面开展的研究性学面开展的研究性学习活活动：：    ⅡⅡ．．研研究究性性学学习小小组甲甲：：对教教材材实验结论“乙乙醛与与新新制制氢氧氧化化铜反反应生生成成的的红色色沉沉淀淀是是Cu2O”提提出出质疑疑，，他他们认为红色色沉沉淀淀不不一一定定是是氧氧化化亚铜为了了确确定定红色沉淀的成分，开展了如下研究：色沉淀的成分，开展了如下研究：     提出猜想：提出猜想：______________________    查阅资料料：：①①氧氧化化亚铜属属于于碱碱性性氧氧化化物物；；②②+1价价的的铜离离子子在在酸酸性性条条件件易易发生生自身氧化自身氧化还原反原反应；；③③在空气中灼在空气中灼烧氧化氧化亚铜能生成氧化能生成氧化铜。

    设计方案：方案：    方案方案1：取：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液察溶液颜色色变化    方案方案2：取：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣察是否有残渣    方方案案3：：称称取取红色色沉沉淀淀ag，，在在空空气气中中充充分分灼灼烧至至完完全全变黑黑，，并并在在干干燥燥器器里里冷冷却，再称重，反复多次直到固体恒重，称得却，再称重，反复多次直到固体恒重，称得质量量为bg，比，比较a、、b的大小关系的大小关系        你你认为合理的方案是合理的方案是                     探究性实验设计探究性实验设计示例示例 ⅢⅢ．．绿色色化化学学强强调对环境境友友好好，，实现零零排排放放变废为宝宝”符符合合绿色色化化学学要要求求研研究究性性学学习小小组乙乙计划划收收集集上上述述红色色沉沉淀淀用用于于制制备化化学学试剂—蓝矾请你将他你将他们设计的一个的一个简单且符合且符合绿色化学要求的色化学要求的实验方案方案补充完整：充完整：    在在空空气气中中充充分分灼灼烧该红色色固固体体至至全全部部转化化成成黑黑色色氧氧化化铜，，再再加加入入足足量量___________（（填填物物质名名称称））充充分分反反应，，加加热蒸蒸发浓缩、、____________、、过滤、、____________、用、用滤纸吸干或通入惰性气体吸干或通入惰性气体带走水分即可。

走水分即可答案：答案：I. 确保氢氧化钠过量确保氢氧化钠过量II．红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中．红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）；可能含有铜）；        方案方案3III．稀硫酸、冷却结晶、洗涤．稀硫酸、冷却结晶、洗涤示例示例3 3：：（（20102010广东理综广东理综33 33 ）某科研小组用）某科研小组用MnOMnO2 2和浓盐酸制备和浓盐酸制备ClCl2 2时，利用刚吸时，利用刚吸收过少量收过少量SOSO2 2的的NaOHNaOH溶液对其尾气进行吸收处理溶液对其尾气进行吸收处理1 1）（略）（）（略）（2 2）（略））（略）（（3 3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在ClCl- -、、OHOH- -和和SOSO4 42-2-．请．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的COCO2 2的影响）的影响）①①提出合理假设提出合理假设假设假设1 1：只存在：只存在SOSO3 32-2-；假设；假设2 2：既不存在：既不存在SOSO3 32-2-也不存在也不存在ClOClO- -；；假设假设3 3：：只存在只存在SOSO3 32-2-。

②②设计实验方案，进行实验写出实验步骤以及预期现象和结论限选实验试设计实验方案，进行实验写出实验步骤以及预期现象和结论限选实验试剂：剂：3moL3moL··L L-1-1H H2 2SOSO4 4、、1moL1moL··L L-1-1NaOHNaOH、、0.01moL0.01moL··L L-1-1KMnOKMnO4 4、淀粉、淀粉-KI-KI溶液、紫色溶液、紫色石蕊试液石蕊试液实验步骤实验步骤预期现象和结论步骤预期现象和结论步骤步骤步骤1 1：取少量吸收液于试管中，滴加：取少量吸收液于试管中，滴加3 3 moLmoL··L L-1-1H H2 2SOSO4 4至溶液呈酸性，然后将所得溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于分置于A A、、B B试管中．试管中．步骤步骤2 2：：向向A试管中滴加管中滴加1～～2滴滴0.01molL-1KMnO4溶液溶液 （（1）若）若溶液褪溶液褪色，色，则假假设1成立成立（（2））若若溶液不褪溶液不褪色，色，则假假设2或或3成立成立 步骤步骤3 3：：向向B试管中滴加管中滴加1～～2滴滴淀粉淀粉-KI溶液溶液 （（1）若）若溶液溶液变蓝色，色，则假假设3成立成立（（1）若）若溶液不溶液不变蓝色，色，结合步合步骤2中的中的（（2），），则假假设2成立成立 2.2.实验基本操作在工业产生流程中的应用题实验基本操作在工业产生流程中的应用题 能判断此过程用哪些操作，这些操作使用的主要仪器，操能判断此过程用哪些操作，这些操作使用的主要仪器，操作步骤，操作注意点等。

作步骤，操作注意点等示例示例1：（：（2010上海卷）上海卷）27．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：完成下列填空：1）粗盐水加入沉淀剂）粗盐水加入沉淀剂A、、B除杂质（沉淀剂除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出来源于石灰窑厂），写出A、、B的化学式的化学式A              B                .  2））实验室提纯粗盐实验室提纯粗盐的实验操作依次为：的实验操作依次为：取样、取样、        、沉淀、、沉淀、        、、        、冷却结晶、、冷却结晶、        、烘干3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是               碳酸化时没有析出碳碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是酸钠晶体，其原因是                            4）碳酸化后过滤，滤液）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是最主要的成分是                       （填写化学式），检验这一成（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：分的阴离子的具体方法是：                           。

5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨加石灰水后所发加入石灰水产生氨加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：生的反应的离子方程式为：                     滤液滤液D加石灰水前先要加热，原因是加石灰水前先要加热，原因是           6）产品纯碱中含有碳酸氢钠如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，）产品纯碱中含有碳酸氢钠如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：                   （注明你的表达式中所用的有关符（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）号的含义）答案：答案：1））Ca(OH)2或或CaO；；Na2CO3；；2）溶解；）溶解；过滤；蒸；蒸发；；过滤；；3）有晶体析出（或出）有晶体析出（或出现浑浊）；碳酸）；碳酸钠溶解度比碳酸溶解度比碳酸氢钠大；大；4））NH4Cl；取；取样，加硝酸酸化，加硝酸，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，，有白色沉淀，该阴离阴离子是子是氯离子；离子；5））NH4++OH-→NH3↑+H2O；防止加石灰水；防止加石灰水时产生生碳酸碳酸钙沉淀；沉淀；6））                   （加（加热前前纯碱的碱的质量量为m1，加，加热后后的的质量量为m2）） 3.3.实验室制法与工业生产进行整合实验室制法与工业生产进行整合如：（如：（20102010重庆理综重庆理综27 27 ）） 某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。

某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化1 1）氨催化氧化的化学方程式为）氨催化氧化的化学方程式为 . .（（2 2）加热玻璃管）加热玻璃管2 2一段时间后，积压一段时间后，积压1 1中打气球鼓入空气，观察到中打气球鼓入空气，观察到2 2中物质呈红热状中物质呈红热状 态；停止加热后仍能保持红热，该反应是态；停止加热后仍能保持红热，该反应是 反应（填反应（填““吸热吸热””或或““放热放热””））. .（（3 3）为保证在装置）为保证在装置4 4中观察到红棕色气体，装置中观察到红棕色气体，装置3 3应装入应装入 ；若取消；若取消3 3，在，在4 4 中仅观察到大量白烟，原因是中仅观察到大量白烟，原因是 . .（（4 4）为实现氨催化氧化，也可用装置）为实现氨催化氧化，也可用装置5 5替换装置替换装置 （填装置代号）；化合物（填装置代号）；化合物 X X为为 （只写一种），（只写一种），NaNa2 2O O2 2的作用是的作用是 。

实验室主要的几种气体和物质的制备与一些重要的工业生产实验室主要的几种气体和物质的制备与一些重要的工业生产原理相结合的题型原理相结合的题型浓H2SO4 生成的生成的NO与与O2反反应生成生成NO2,NO2与水反与水反应生成生成HNO3，，NH3与与HNO3反反应生成了生成了NH4NO3 NH4Cl或或NH4HCO3示例：示例：（（2009年浙江新年浙江新课程卷第程卷第28题））单晶硅是信息晶硅是信息产业中重要中重要的基的基础材料通常用碳在高温下材料通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含原二氧化硅制得粗硅（含铁、、铝、硫、磷等、硫、磷等杂质），粗硅与），粗硅与氯气反气反应生成四生成四氯化硅（反化硅（反应温温度度450-500°C），四），四氯化硅化硅经提提纯后用后用氢气气还原可得高原可得高纯硅以下是下是实验室制室制备四四氯化硅的装置示意化硅的装置示意图相关信息如下：相关信息如下：a.四氯化硅遇水极易水解；四氯化硅遇水极易水解；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：有关物质的物理常数见下表：物物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点沸点/℃/℃57.712.8---315---熔点熔点/℃/℃-70.0-107.2----300---升升华温度温度/℃/℃------1801624、综合性实验试题、综合性实验试题请回答下列回答下列问题：（：（1）写出装置）写出装置A中中发生反生反应的的离子方程式离子方程式   。

2））装装置置A中中g管管的的作作用用是是               ；；装装置置C中中的的试剂是是          ；；装置装置E中的中的h瓶需要冷却理由是瓶需要冷却理由是                  基本操作）（基本操作）（（3））装装置置E中中h瓶瓶收收集集到到的的粗粗产物物可可通通过精精馏（（类似似多多次次蒸蒸馏））得得到到高高纯度度四四氯化化硅硅，，精精馏后后的的残残留留物物中中，，除除铁元元素素外外可可能能还含含有的有的杂质元素是元素是       （填写元素符号）填写元素符号）分离提（分离提纯））（（4））为了了分分析析残残留留物物中中铁元元素素的的含含量量，，先先将将残残留留物物预处理理，，是是铁元元素素还原原成成Fe2+ ，，再再用用KMnO4标准准溶溶液液在在酸酸性性条条件件下下进行行氧氧化化还原滴定，反原滴定，反应的离子方程式是：的离子方程式是：①①滴定前是否要滴加指示滴定前是否要滴加指示剂？？      （填（填“是是”或或“否否”），），请说明理由明理由           氧化（氧化还原反原反应、滴定法、滴定法应用）用）②②某同学称取某同学称取5.000g残留物，残留物，预处理后在容量瓶中配制成理后在容量瓶中配制成100ml溶溶液，移取液，移取25.00ml，，试样溶液，用溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶准溶液滴定。

达到滴定液滴定达到滴定终点点时，消耗，消耗标准溶液准溶液20.00ml,则残留物中残留物中铁元素的元素的质量分数是量分数是            化学（化学计算）计算）本题主要以教材典型实验--氯气的实验室制法为载体，在此基础上对分液漏斗进行了创新设计，另外综合考查了氯气的除杂与干燥，氯气与单质硅反应后生成物的收集与分离等问题本实验整体上学生入手容易深入难，试题综合考查了学生的创新思维能力和运用所学知识综合分析实（五）（五）优化化实验复形式，提高化学复形式，提高化学实验复复习的的有效性有效性 •1.1.举行实验开放周活动，让学生重回实验室，举行实验开放周活动，让学生重回实验室，增强实验复习的真实性增强实验复习的真实性•2.2.巧设问题情境，增强实验复习的趣味性巧设问题情境，增强实验复习的趣味性•3.3.改进试题讲评方法，改进试题讲评方法，注重审题能力的培养注重审题能力的培养•4.4.引导学生反思总结，不断引导学生反思总结，不断规范学生答题习惯规范学生答题习惯•5.5.进行对比归纳、进行系统记忆进行对比归纳、进行系统记忆 实验题是历年高考中得分最少的题目，也是考生最没有把实验题是历年高考中得分最少的题目，也是考生最没有把握的题型。

因此答好实验题是高考化学考试取得高分的关键握的题型因此答好实验题是高考化学考试取得高分的关键 从高考阅卷馈情况来看，学生做实验题最普遍存在的问题从高考阅卷馈情况来看，学生做实验题最普遍存在的问题是答题不规范，文字不简炼，词不达意，不能用正确的化学是答题不规范，文字不简炼，词不达意，不能用正确的化学用语答题，从而造成大量失分另外，答非所问也是考生解用语答题，从而造成大量失分另外，答非所问也是考生解答此类试题经常出现的错误因此在答题时必须注意：答此类试题经常出现的错误因此在答题时必须注意：①①答答名称还是答符号、化学式；名称还是答符号、化学式；②②答离子方程式还是化学方程式；答离子方程式还是化学方程式；③③答现象还是答结论；答现象还是答结论；④④答规律还是答具体物质或具体内容答规律还是答具体物质或具体内容 审好题才能做好题，在实验习题讲评时要注意培养学生审好题才能做好题，在实验习题讲评时要注意培养学生理解和概括题意的能力，学会分析仪器装置的特点和作用，理解和概括题意的能力，学会分析仪器装置的特点和作用，学会分析流程图中每一步的作用，学会分析每一步中反应物学会分析流程图中每一步的作用，学会分析每一步中反应物和生成物的关系，指导学生在答题时还要注意一些限定条件，和生成物的关系，指导学生在答题时还要注意一些限定条件，避免不必要的失分。

避免不必要的失分1、仔细审题、仔细审题,找实验目的找实验目的3、从实验目的出发、从实验目的出发选仪器药品选仪器药品2、明确实验原理、明确实验原理,写方程式写方程式4、围绕实验目的思考、围绕实验目的思考如何具体操作如何具体操作实验解读四步实验解读四步1.1.热点问题热点问题: :实验安全和环保实验安全和环保2.2.语言表达语言表达要有针要有针对性地对性地围绕实验目的围绕实验目的注注意意(1)指导学生学会从实验目的指导学生学会从实验目的解读实验解读实验A             B            C             DFE水水[示例示例1]在呼吸面具和潜水艇中可用在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化氧化钠作作为供氧供氧剂请选择适当的化学适当的化学试剂和和实验用品，用下用品，用下图中的中的实验装置装置进行行试验，，证明明过氧化氧化钠可作供氧可作供氧剂气气体体收收集集主体反主体反应装置应装置仪器器加入加入试剂加入加入该试剂的目的的目的B B饱和和NaHCONaHCO3 3溶液溶液C CD D A是制取是制取CO2的装置的装置,填写表中空格：填写表中空格：气体气体净化净化气体气体净化净化气体气体发生发生示例示例2(07全国全国28)水蒸气通水蒸气通过灼灼热的焦炭后，流出气体的主要成分的焦炭后，流出气体的主要成分是是CO和和H2，，还有有CO2和水蒸气等。

和水蒸气等请用下用下图中提供的中提供的仪器，器，选择必要的必要的试剂，，设计一个一个实验，，证明上述混合气中有明上述混合气中有CO和和H2加加热装置和装置和导管等在管等在图中略去中略去)(1)盛浓硫酸的装置用途盛浓硫酸的装置用途__，盛，盛NaOH溶液的装置用途溶液的装置用途_2)仪器仪器B中需加入试剂的名称中需加入试剂的名称(或化学式或化学式)是是________，所，所发生反应的化学方程式为发生反应的化学方程式为____________3)仪器仪器C中需加入试剂的名称中需加入试剂的名称(或化学式或化学式)是是__,目的目的___4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—_____________________________5)能证明混合气中含有能证明混合气中含有CO、、H2的实验依据是的实验依据是______B焦炭焦炭ac浓H2SO4NaOH溶液溶液水和沸石水和沸石C澄清石灰水澄清石灰水ghi jk lmbdefA(07全国全国28)水蒸气通水蒸气通过灼灼热的焦炭后，流出气体的主要成的焦炭后，流出气体的主要成分是分是CO和和H2，，还有有CO2和水蒸气等。

和水蒸气等请用下用下图中提供的中提供的仪器，器，选择必要的必要的试剂，，设计一个一个实验，，证明上述混合气明上述混合气中有中有CO和和H2加加热装置和装置和导管等在管等在图中略去中略去)(1)盛浓硫酸的装置用途盛浓硫酸的装置用途__，盛，盛NaOH溶液的装置用途溶液的装置用途_2)仪器仪器B中需加入试剂的名称中需加入试剂的名称(或化学式或化学式)是是________，所，所发生反应的化学方程式为发生反应的化学方程式为____________3)仪器仪器C中需加入试剂的名称中需加入试剂的名称(或化学式或化学式)是是__,目的目的___4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—_____________________________5)能证明混合气中含有能证明混合气中含有CO、、H2的实验依据是的实验依据是______B焦炭焦炭ac浓H2SO4NaOH溶液溶液水和沸石水和沸石C澄清石灰水澄清石灰水ghi jk lmbdefA（（2008全国全国2卷卷28学生答卷情况分析学生答卷情况分析）某）某钠盐溶液可能含有阴离子溶液可能含有阴离子NO3－－、、CO32－－、、SO32－－、、SO42－－、、Cl－－、、Br－－、、I－－为鉴别这些离子，些离子，分分别取少量溶液取少量溶液进行行以下以下实验：：①①测得混合液呈碱性；得混合液呈碱性；②②加加HCl后，生成无色无味气体，后，生成无色无味气体，该气体能使气体能使饱和石灰水溶液和石灰水溶液变浑浊；；③③加加CCl4后，滴加少量后，滴加少量氯水，振水，振荡后，后，CCl4后后层未未变色；色；④④加加BaCl2溶溶液液产生生白白色色沉沉淀淀，，分分离离，，在在沉沉淀淀中中加加入入足足量量盐酸酸，，沉沉淀淀不不能能完完全全溶解；溶解；⑤⑤加加HNO3酸酸化化后后，，再再加加过量量AgNO3，，溶溶液液中中析析出出白白色色沉沉淀淀。

1））分分析析上上述述5个个实验，写出每一步，写出每一步实验鉴定离子的定离子的结论与理由实验①①说明明可可能能含含有有CO32－－或或者者含含有有SO32－－ 因因为二二者者水水解解均均显碱碱性性；；（（ 错例例：：“c(OH-)＞＞c(H+)”或或“含含OH-不不含含H+”“无无SO42-、、NO3-等等强强酸根离子酸根离子”等不符合等不符合题目要求的答案目要求的答案实验②②肯肯定定含含有有CO32－－ ，，肯肯定定不不含含SO32－－、、因因SO2有有刺刺激激性性气气味味；；（（主主要要错误是是：：只只答答“有有CO32-，，未未答答无无SO32-”或或答答“有有CO32-或或SO32-” 或或“只答只答结论，不答原因或原因，不答原因或原因错误等等”2)展示高考答卷错例和评分细则，提高规范答意识展示高考答卷错例和评分细则，提高规范答意识实验③③肯肯定定不不含含有有Br－－、、I－－，，因因两两者者均均能能与与氯水水反反应后后生生成成单质溴溴和和单质碘碘，，溴溴和和碘碘单质溶溶解解于于CCl4显色色  ；；（（主主要要错误是是“Br-或或I-漏漏写写一一种种”或或“Br-或或I-使使CCl4变色色”，，原原因因答答错的很多。

的很多实验④④肯肯定定含含有有SO42－－，，因因BaSO4不不溶溶于于盐酸酸主主要要错误是是未未考考虑无无SO32-离离子子的的前前提提，，认为SO32-被被HNO3氧氧化化成成SO42-而而错答答为“含含SO32-或或SO42-”或或“SO32-和和SO42-”等等实验⑤⑤肯肯定定含含有有Cl－－，，因因AgNO3与与Cl-反反应生生成成的的AgCl不不溶溶于于稀稀HNO3 不不确确切切答答案案主主要要为：：“可可能能有有Cl-、、SO42-”或或“有有无无Cl-不不能能确确定定，，因因为在在实验②②中中加加入入了了Cl-”（（未未考考虑题目目是是分分别取取溶溶液液鉴定定））；；有有争争议答答案案：：不不能能确确定定是是否否含含有有Cl-，因，因为SO42-和和AgNO3也能反也能反应Ag2SO4白色沉淀白色沉淀•（（2））上上述述5个个实验不不能能确确定定是是否否存存在在的的离离子子是是 NO3－－   主主要要是是多多答答SO42-、、Cl-、、Br-、、I-等等离离子子有有一一部部分分人人答答“NO3-和和Cl-”,这主主要要是是认为实验⑤⑤生生成成的的白白色色沉沉淀淀可可能能还有有Ag2SO4，故，故Cl-不能确定。

不能确定•28题典型典型错例例错因：因：•实验①①的的错误主主要要是是：：“c(OH-)＞＞c(H+)”或或“含含OH-不不含含H+”“无无SO42-、、NO3-等等强强酸酸根根离离子子”等等不不符符合合题目目要要求求的的答答案案属属不不明明题意意、、不不理理解解水水解解原原理理导致致错误•实验②②的的主主要要错误是是：：只只答答“有有CO32-，，未未答答无无SO32-”或或答答“有有CO32-或或SO32-”（均属于未考（均属于未考虑无色无味气体）无色无味气体）或或“只答只答结论，不答原因或原因，不答原因或原因错误等等”•实验③③主主要要错误是是“Br-或或I-漏漏写写一一种种”或或“Br-或或I-使使CCl4变色色”，，原原因因答答错的的很很多不知道不知道Cl2置置换溴和碘所致溴和碘所致•实验④④的的主主要要错误是是未未考考虑无无SO32-离离子子的的前前提提，，认为SO32-被被HNO3氧氧化化成成SO42-而而错答答为“含含SO32-或或SO42-”或或“SO32-和和SO42-”等等等等前前后后结论未未联系系在在一起•实验⑤⑤不不确确切切答答案案主主要要为：：“可可能能有有Cl-、、SO42-”或或“有有无无Cl-不不能能确确定定，，因因为在在实验②②中加入了中加入了Cl-”（未考（未考虑题目是分目是分别取溶液取溶液鉴定）定）；；•第第(2)小小题主要是多答主要是多答SO42-、、Cl-、、Br-、、I-等离子。

等离子该题主要考主要考查了七种阴离子的了七种阴离子的鉴定，属于定，属于对中学化学元素及化合物基中学化学元素及化合物基础知知识和和基本技能的考基本技能的考查，同，同时考考查了学生由了学生由实验现象推理得出象推理得出实验结论的能力和学生的能力和学生的的语言表达能力及思言表达能力及思维的的严密性，密性，试题答案有一定的开放性，答案有一定的开放性，满分率很低，平分率很低，平均分也是全卷最低的一均分也是全卷最低的一题答题中普遍存在的中普遍存在的问题是是审题不不够严密，答案不符密，答案不符合合题目要求 1、颜色由、颜色由…变成变成…     2、液面上升或下降（形成液面差）、液面上升或下降（形成液面差）   3、溶液变混浊、溶液变混浊    4、生成（产生）、生成（产生） …沉淀沉淀  5、溶液发生倒吸、溶液发生倒吸    6、产生大量气泡、产生大量气泡7、有气体从溶液中逸出、有气体从溶液中逸出     8有液体溢出有液体溢出要求：要求：  1、全面、全面     2、准确、准确全全面面海（溶液）海（溶液）陆（固体）陆（固体）空（气体）空（气体）1、固体表面产生大量气泡、固体表面产生大量气泡     2、固体逐渐溶解、固体逐渐溶解3、固体体积逐渐变小、固体体积逐渐变小(变细）变细）4、颜色由、颜色由…变成变成…1、生成、生成…色（味色（味)气体气体       2、气体由、气体由…色变成色变成…色色3、先变、先变…后后…（加深、变浅、褪色）（加深、变浅、褪色）3、有时需要指明何处、有时需要指明何处归纳归纳1：如何规范书写实验现象：如何规范书写实验现象（（3）趁热打铁，及时归纳提升答题技巧）趁热打铁，及时归纳提升答题技巧 例如：在一支试管中放一小块铜片，加入适量例如：在一支试管中放一小块铜片，加入适量浓硝酸，立即用无色透明气球罩上并系紧浓硝酸，立即用无色透明气球罩上并系紧1、请写出化学方程式？、请写出化学方程式？2、描述实验中能观察到的所有现象？、描述实验中能观察到的所有现象？Cu+4HNO3(浓）＝浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O1、铜片表面产生大量气泡，并逐渐溶解，最后消失。

铜片表面产生大量气泡，并逐渐溶解，最后消失2、溶液由无色变为蓝绿色溶液由无色变为蓝绿色3、试管内产生红棕色气体试管内产生红棕色气体4、气球体积逐渐变大、气球体积逐渐变大对比参考答案对比参考答案操作操作现象现象结论结论如果如果…说明说明 ; 若若…则；则； 出现出现…现象现象证明（说明）证明（说明） …用试管用试管取取（收集）少量（适量）（收集）少量（适量）…滴滴加加（放、伸（放、伸)…归纳归纳2：如何规范书写实验现象：如何规范书写实验现象示例：常见混合物的物理分离方法示例：常见混合物的物理分离方法方法方法适用范适用范围主要主要仪器器注意点注意点实例例固固+液液  蒸蒸发易溶固体与液体分开易溶固体与液体分开酒精灯、蒸酒精灯、蒸发皿、玻璃皿、玻璃棒棒①①不断不断搅拌；拌；②②最后用最后用余余热加加热；；③③液体液体不超不超过容容积2/3NaCl（（H2O））固固+固固结晶晶溶解度差溶解度差别大的溶大的溶质分开分开NaCl（（NaNO3））升升华能升能升华固体与不升固体与不升华物分开物分开酒精灯酒精灯I2（（NaCl））固固+液液过滤易溶物与易溶物与难溶物分开溶物分开漏斗、漏斗、烧杯杯①①一角、二低、三碰；一角、二低、三碰；②②沉淀要洗沉淀要洗涤；；③③定量定量实验要要“无无损”NaCl（（CaCO3））液液+液液萃取萃取溶溶质在互不相溶的溶在互不相溶的溶剂里，里，溶解度的不同，把溶溶解度的不同，把溶质分离出来分离出来分液漏斗分液漏斗①①先先查漏；漏；②②对萃取萃取剂的要求；的要求；③③使漏斗使漏斗内外大气相通内外大气相通;④④上上层液体从上口倒出液体从上口倒出从溴水中提取从溴水中提取Br2分液分液分离互不相溶液体分离互不相溶液体分液漏斗分液漏斗乙酸乙乙酸乙酯与与饱和和Na2CO3溶液溶液蒸蒸馏分离沸点不同混合溶液分离沸点不同混合溶液蒸蒸馏烧瓶、冷瓶、冷凝管、温凝管、温度度计、牛、牛角管角管①①温度温度计水水银球位于支球位于支管管处；；②②冷凝水从冷凝水从下口通入；下口通入；③③加碎加碎瓷片瓷片乙醇和水、乙醇和水、I2和和CCl4渗析渗析分离胶体与混在其中的分子、分离胶体与混在其中的分子、离子离子半透膜半透膜更更换蒸蒸馏水水淀粉与淀粉与NaCl盐析析加入某些加入某些盐，使溶，使溶质的溶解的溶解度降低而析出度降低而析出烧杯杯用固体用固体盐或或浓溶液溶液蛋白蛋白质溶液、溶液、硬脂酸硬脂酸钠和甘油和甘油气气+气气洗气洗气易溶气与易溶气与难溶气分开溶气分开洗气瓶洗气瓶长进短出短出CO2（（HCl））液化液化沸点不同气分开沸点不同气分开U形管形管常用冰水常用冰水NO2（（N2O4））如：混合物的化学分离法如：混合物的化学分离法方法热分解法 沉淀分离法酸碱分离法水解分离法氧化还原法实例NH4Cl（NaCl）NaCl（BaCl2）MgCl2（AlCl3）Mg2+（Fe3+）Fe2+（Cu2+）几种喷泉实验几种喷泉实验几种量气装置几种量气装置怎样才能使液体顺利流下？怎样才能使液体顺利流下？俯视、仰视到底有何误差？俯视、仰视到底有何误差？分液漏斗使用的复习：分液漏斗使用的复习：在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道那一层是质时，静置分层后，如果不知道那一层是“水层水层”，试设计一种简便的判断方法。

试设计一种简便的判断方法沉淀的洗涤方法沉淀的洗涤方法”复习复习1、想一想，家里煮米饭前是如何淘米的？怎样知、想一想，家里煮米饭前是如何淘米的？怎样知道米是否洗净了？道米是否洗净了？2、如何洗涤、如何洗涤BaSO4沉淀？怎样确定是否洗净？沉淀？怎样确定是否洗净？•“年年高考题相似，高考年年题不同年年高考题相似，高考年年题不同”，，•只有不断研究高考化学实验试题的特点，只有不断研究高考化学实验试题的特点，从试题中去领略试题的考查意图和试题命从试题中去领略试题的考查意图和试题命题的方向，从而在教学中有目的地培养学题的方向，从而在教学中有目的地培养学生的实验创新意识和实验探究能力，才能生的实验创新意识和实验探究能力，才能真正做到有的放矢，提高实验备考复习效真正做到有的放矢，提高实验备考复习效率对高考命题特点的几点感悟对高考命题特点的几点感悟•高考是选拔考试，不是水平测试，命题不需要高考是选拔考试，不是水平测试，命题不需要考虑知识点的覆盖率！考虑知识点的覆盖率！•旧题改造，稳中求变，突出能力，体现选拔旧题改造，稳中求变，突出能力，体现选拔•选拔是目的，能力是宗旨，稳定是前提，变化选拔是目的，能力是宗旨，稳定是前提，变化是途径！是途径！•猜题和押题的做法不可取，但对高考试题的研猜题和押题的做法不可取，但对高考试题的研究不能放松，我们希望怎样的题目或题型能在究不能放松，我们希望怎样的题目或题型能在高考试卷中出现的想法不能没有！高考试卷中出现的想法不能没有！•猜题和押题就是猜题和押题就是“和游戏规则的制定者玩游戏和游戏规则的制定者玩游戏”，但不懂游戏规则想玩更困难！，但不懂游戏规则想玩更困难！谢谢各位老师谢谢各位老师。