2019版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律5.2元素周期表元素周期律课件.ppt

第二节 元素周期表 元素周期律,考点一 元素周期表的结构及应用 【基础回顾】 1.原子序数:按照元素在周期表中的顺序给元素所编 的序号原子序数=_________=核外电子数=质子数核电荷数,2.元素周期表的编排原则:,原子序数,子层数,电,最外层电子数,3.元素周期表的结构:,4.同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差:,25,1,1,11,11,25,5.周期表的分区: (1)分界线:沿着元素周期表中___、硅、砷、碲、砹 与_____锗、锑、钋的交界处画一条虚线,即为金属元 素区和非金属元素区的分界线 (2)各区位置:分界线左下方为___________,分界线右 上方为_____________硼,铝、,金属元素区,非金属元素区,(3)分界线附近元素的性质:既表现_________的性质, 又表现___________的性质金属元素,非金属元素,6.元素周期表中的特殊位置: (1)过渡元素:元素周期表中部从____族到____族10个 纵列共六十多种元素,这些元素都是金属元素 (2)镧系:元素周期表第__周期中,57号元素镧到71号 元素镥共15种元素ⅢB,ⅡB,6,(3)锕系:元素周期表第__周期中,89号元素锕到103号 元素铹共15种元素。

7,7.元素周期表的三大应用: (1)科学预测:为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索 (2)寻找新材料半导体,农药,(3)用于工农业生产 对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系,研制农药材料等思维诊断】 (正确的打“√”,错误的打“×”) (1)元素周期表中ⅠA族是包含元素种类最多的纵行 ( ) 提示:×元素周期表中ⅢB族包含的元素种类最多2)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素 ( ) 提示:×氢元素的主族序数与最外层电子数相等,但属于非金属元素3)短周期元素中,若两种元素的原子序数相差8,则它们一定是同主族元素 ( ) 提示:×短周期中,H和F原子序数相差8,且相邻周期的稀有气体元素的原子序数也相差84)短周期元素中,若两种元素的原子序数相差2,则它们一定不是同主族元素 ( ) 提示:×H和Li原子序数相差2,属于同一主族5)位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于ⅠA族,原子序数为x,乙位于ⅢA族,则乙原子序数可能为x+19 ( ),提示:×若为短周期,同一周期的ⅠA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差2,即乙的原子序数为x+2;若元素在4、5周期,同一周期的ⅠA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差12,即乙的原子序数为x+12;若元素在6、7周期,存在镧系和锕系,同一周期的ⅠA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差26,即乙的原子序数为x+26。

题组过关】 1.(RJ必修2·P28改编题)A～H元素在元素周期表中的相对位置如图B与F的原子序数相差6,F元素形成的单质呈黄绿色,D与H元素原子核外的电子层数相同,下列判断不正确的是 导学号79100075( ),A.原子半径:H>F>E B.金属性:D>B>A C.C与G的原子核外电子数相差16 D.简单阴离子的还原性:F>H,【解析】选DF元素形成的单质呈黄绿色,F为氯元素;根据B与F的原子序数相差6,推出A～H依次为Li、Na、K、Ca、F、Cl、Br、Se原子半径:Se>Cl>F,A正确;根据元素周期律得金属性:Ca>Na>Li,B正确;K与Br的原子核外电子数相差16,C正确;还原性:Se2->Cl-,D错误2.根据中学化学教材中所附元素周期表判断,下列叙述正确的是 ( ) A.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素 B.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 C.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8,【解析】选C目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素;原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数,阳离子则不是;稀有气体元素氦原子的最外层只有2个电子。

3.短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示已知B、D的原子序数之和是C的3倍,下列说法正确的是 导学号79100076( ),A.元素A在元素周期表的第3周期第ⅢA族 B.元素C的最高正价等于其所在的主族序数 C.元素C、D均可与Mg形成离子化合物 D.元素B的简单气态氢化物的水溶液显酸性,【解析】选C设元素B的原子序数为x,则x+x+10 =3(x+1),解得x=7,则B为N、A为Si、C为O、D为ClSi 在元素周期表的第3周期第ⅣA族,A错误;氧元素没有 最高正价,B错误;O、Cl都能与Mg形成离子化合物,C正 确;氮元素的气态氢化物NH3的水溶液显碱性,D错误4.国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv下列有关这两种元素的说法错误的是 ( ) A.两种元素位于同一周期 B.116号元素位于第ⅥA族 C.两种元素都是活泼的非金属元素 D.114号元素的原子半径比116号元素的原子半径大,【解析】选C第114号元素和第116号元素分别处于第7周期ⅣA族和ⅥA族,均为金属元素,A、B正确、C错误;依据同周期原子半径递变规律判断114号元素的原子半径比116号元素的原子半径大,D正确。

加固训练】 1.(2018·十堰模拟)元素周期表是学习化学的重要工具下列关于元素周期表的说法不正确的是 ( ) A.第7周期的最后一个元素为118号元素 B.元素周期表中第2纵行全部为金属元素 C.元素周期表中第ⅠA族都是金属元素 D.根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质,【解析】选C根据元素周期表的结构分析可得第7周期的最后一种元素为118号元素,A正确;元素周期表中第2纵行全部为金属元素,B正确;H是非金属元素,C错误;根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质,D正确2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法不正确的是 ( ),A.离子半径的大小顺序:r(W2-)>r(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+) B.单质W能从Q的钠盐溶液中置换出单质Q C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应,【解析】选B由图分析可知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl离子半径r(S2-)>r(Cl-)>r(O2-) >r(Al3+),A正确;Cl2能从硫化钠溶液中置换出硫单质,B错误; NH4Cl中既含离子键又含共价键,C正确; HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4均能与强碱反应,D正确。

考点二 元素周期律及其应用 【基础回顾】 1.元素周期律的概念及实质:,原子序数,原子核外电子,排布,2.主族元素的周期性变化规律:,相同,增加,相同,逐渐减小,逐渐增大,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐增强,逐渐减弱,+1→+7,-4→-1,主族,序数,主族序,数-8,逐渐增强,逐渐减弱,逐渐减弱,逐渐增强,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,减弱,增强,3.元素周期律的2个应用: (1)比较不同周期、不同主族元素的性质 ①比较Ca(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱方法: 金属性:Mg>Al,Ca>Mg,则碱性:Ca(OH)2__Mg(OH)2__Al(OH)3>,>,②比较H2O和SiH4的稳定性强弱的方法: 非金属性:C>Si,O>C,则氢化物稳定性:H2O__CH4__ SiH4>,>,(2)预测未知元素的某些性质 ①已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可推知Be(OH)2___溶 ②已知卤族元素的性质递变规律,可推知未学元素砹 (At)的化合物的性质为HAt___稳定,水溶液呈___性, AgAt___溶于水难,不,酸,难,【思维诊断】 (正确的打“√”,错误的打“×”) (1)原子的电子层数越多,半径越大。

( ) 提示:×锂原子的半径比氯原子的大2)同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小 ( ) 提示:×同一周期元素的离子半径不是逐渐减小的3)元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越强 ( ) 提示:×如Na和Al,Al的失电子数多,但金属性比Na的弱4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性越强;碱性越强,金属性越强 ( ) 提示:×应该是元素的最高价氧化物对应的水化物5)元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强,其水溶液的酸性越强,还原性越弱 ( ) 提示:×元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强,但其水溶液的酸性不一定越强6)同周期的主族元素中,第ⅦA族元素的原子半径最小 ( ) 提示:√同周期元素的原子半径逐渐减小7)硫与硒(Se)同主族,硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ( ) 提示:√由硫与硒(Se)同主族且硒位于S的下方,S的非金属性大于Se,酸性:H2SeO4

根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误的是 ( ),A.X单质不易与水反应 B.XO2可被碳或氢还原为X C.XCl4的沸点比SiCl4的高 D.XH4的稳定性比SiH4的高,【解析】选D根据元素周期律,同主族元素随着原子序数的递增,非金属性减弱,气态氢化物的稳定性减弱,D错误2.(2018·黄山模拟)根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是 ( ),【解析】选B同主族金属元素由上至下金属性增强,与水反应剧烈程度增强,A项正确;半导体材料的元素通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处,第ⅣA族元素的单质并不能都作半导体材料,B项错误;同主族非金属元素由上至下非金属性减弱,气态氢化物的热稳定性减弱,C项正确;同周期非金属元素从左到右非金属性增强,与氢气化合难度减小,D项正确3.(2018·聊城模拟)a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图,则下列说法正确的是 ( ) 导学号79100077,A.若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4,则a的氢化物的化学式为aH3 B.若b的单质可作半导体材料,则c的单质不可能为半导体材料 C.若b的单质与H2易化合,则c的单质与H2更易化合 D.a与b之间容易形成离子化合物,【解析】选A。

A项,若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4,b为第ⅥA族元素,最高价为+6价,最低价为-2价;B项,若b的单质可作半导体材料,b为Si,c为金属元素Ge,是一种重要的半导体材料;C项,b、c同主族,从上到下非金属性减弱,非金属性强的易与H2化合;D项,a、b可能均为非金属,如a为C,b为P,可形成共价键4.下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的有 ( ) ①甲单质能与乙的盐溶液反应 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同,且甲的原子半径小于乙的原子半径 ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同,且甲的原子序数小于乙的原子序数,④两单质分别与氯气反应时生成阳离子,甲失去的电子数比乙失去的电子数多 A.全部可以 B.仅②不可以 C.仅②④不可以 D.仅③可以,【解析】选D①甲单质能与乙盐的溶液反应,不能证 明金属元素甲的金属性一定比乙强,如金属Cu和氯化 铁之间的反应,故错误;②甲、乙两元素原子的最外层 电子数相同,且甲的原子半径小于乙的原子半径,则甲、乙为同主族金属,乙的电子层数多,金属性强,故错误; ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同,且甲的,。