江苏省宿迁市泗洪县上塘中学高三化学下学期期末试卷含解析.docx

Word文档下载后（可任意编辑） 江苏省宿迁市泗洪县上塘中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列说法中,正确的是 A. 铅笔芯的主要成分是金属铅 B.CO气体有毒,在生有炉火的居室中多放几盆水,可吸收CO C. 臭氧层的破坏对人类健康有害 D.绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品参考答案：答案：C2. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．9gD2O中含有的电子数为5NAB．1molMgCl2中含有的离子数为2NAC．1molCH4分子中共价键总数为4NAD．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA参考答案：答案：C3. 含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）下列有关判断正确的是 A．a是Fe(NO3)2 B．n1 = 0．375C．p = 0．20 D．n2 = 0．30参考答案：D略4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10NAB. 一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为2NAC. 用惰性电极电解100mL0.1molL－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NAD. n(H2SO3)和n(HSO3－)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为NA参考答案：C【详解】A．18g该氨基的物质的量为1mol，含有的电子数为9NA，A项错误；B．若形成C-Cl键的数目为2NA，则表示氯气中所有的氯反应后均形成了C-Cl键，这显然是错误的，因为每取代一个氢原子，都还要生成一个氯化氢分子，形成H-Cl键，B项错误；C．用惰性电极电解硫酸铜溶液时，电解过程分两个阶段，第一阶段是电解硫酸铜2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，第二阶段是电解硫酸（实为电解水）：2H2O2H2↑+O2↑。

阳极始终产生氧气，阴极先是产生铜，后是产生氢气，因此当阴、阳两极产生相同量的气体时，说明第一阶段和第二阶段产生的氧气的量相同，因第一阶段硫酸铜完全反应，转移电子数为0.02mol，所以两阶段共转移电子数为0.04mol，C项正确；D．KHSO3溶液中硫原子有三种存在形式：H2SO3、HSO3-和SO32-，所以该溶液中K+的数目大于1mol，D项错误；所以答案选C项5. 下列物质的分类结果全部正确的是 (　　)A．焦炉气—混合物　胆矾—纯净物　臭氧—单质B．纯碱—碱　硫化氢—酸　小苏打—酸式盐C．油脂—高分子化合物　纤维素—天然高分子化合物　有机玻璃—合成高分子化合物D．液氯—非电解质　硫酸钡—强电解质　醋酸—弱电解质参考答案：A纯碱是Na2CO3属于盐，B不正确；油脂不属于高分子化合物，C不正确．液氯是单质既不是电解质，又不是非电解质，D不正确．6. 以下实验或操作不能达到目的的是 A．向某溶液中加入稀硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，确定溶液中含有Cl—B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 molL-1的溶液C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象参考答案：BC7. 我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重，经常发生“赤潮”现象．下列生活用品中能引起“赤潮”的是（ ）A．肥皂 B．含磷洗涤剂C．加酶洗衣粉 D．化妆品参考答案：B解：发生赤潮时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，原因是水体富营养化造成的，而N、P等元素是植物生长的营养元素，则含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因，与其它原因无关，故选B．8. 下列叙述正确的是 A．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气 B．淀粉和纤维素都是多糖，其分子式为 (C6H10O5) nC．NH4Cl可以使蛋白质变性形成沉淀从溶液中析出D．苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色参考答案：略略9. 设为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是A 常温下 ，4gCH4 含有个C-H共价键B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 个电子C 1 L 0.1 mol NaHCO3液含有0.1个HCO3 — D 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 个O 原子参考答案：A略10. 下列叙述中正确的是(　　)。

A．在自然界中，钠主要以化合态存在，其中最多的是氯化钠B．应用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯发出强烈的黄光，其射程远，透雾能力强C．钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们熔融的卤化物中氧化出来D．金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用CO2灭火参考答案：AB略11. 向饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度下列说法正确的是A．有晶体析出，原溶液质量不变 B．有晶体析出，原溶剂质量不变C．溶液仍为饱和溶液，浓度增大 D．溶液仍为饱和溶液，浓度不变参考答案：A略12. 下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）A.NaHSO4水溶液显中性 B. NO2溶于水时发生氧化还原反应C.SiO2与酸、碱均不反应 D.Fe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl3参考答案：B略13. 下列判断合理的是（　） ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A.只有②⑥ B.只有②⑤ C.只有①②⑤⑥ D.只有②③④⑤参考答案：B略14. 有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合粉末27.2g，溶于足量的水中充分反应后，溶液中的Ca2+、CO32￣、HCO￣3全部转化为沉淀，将反应器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质29g，则原混合物中Na2CO3的质量是 A．10.6g B． 5.3g C． 5.9g D． 无法确定参考答案：A略15. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液Ag++2NH3H2O=[ Ag (NH3)2] ++2 H2OB．用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OC．硫化钾晶体溶于水：S2-+ 2H2 O 2OH-+ H2SD．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14 分）工业上常用铬铁矿（主要成份为 FeOCr2O3）为原料生产重铬酸钾,实验室模 拟工业法用铬铁矿制 K2Cr2O7 的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeOCr2O3 + 24NaOH +7KClO3 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 +7KCl + 12H2O，试回答下列问题（1）在反应器①中，有Na2CrO4 生成，同时Fe2O3 转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3 与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式： 。

2）NaFeO2 能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 3）操作③的目的是什么？用简要的文字说明： 4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式： 5）称取重铬酸钾试样 2.500 g 配成 250 mL 溶液，取出 25.00 mL 于碘量瓶中，加入 10.00 mL 2 mol?L-1 H2SO4 和足量碘化钾(铬的还原产物为 Cr3+)，放于暗处 5 min，然后加入100.0 mL 水，加入 3 mL 淀粉指示剂，用 0.1200 mol?L-1 Na2S2O3 标准溶液滴定（I2+2S2O3 2-=2I－+S4O6 2－）①判断达到滴定终点的现象是：____________________________；②若实验中共用去 Na2S2O3 标准溶液 40.00 mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与应） _____________________________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。

从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）电镀污泥的主要成分是 （写化学式）2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为： 3）析出CuCl晶体时的最佳pH在 左右4）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗 涤，然后真空干燥、冷却，密封包装真空干燥，密封包装的目的是 5）从滤液A中可回收的主要物质是 （写化学式）6）以碳棒为电极电解Cu。