江苏省苏州市工业园区2023-2024学年化学九上期中达标测试试题含答案.doc

江苏省苏州市工业园区2023-2024学年化学九上期中达标测试试题学校_______ 年级_______ 姓名_______注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共15小题，共45分）1．白色粉末硫酸铜属于（　　）①混合物 ②纯净物 ③化合物 ④氧化物 ⑤单质A．①③ B．②③ C．②③④ D．①②③④⑤2．图甲是锌元素在元素周期表中的相关信息，图乙是锌原子结构示意图，下列说法正确的是（　　）A．图乙中X＝8B．锌的原子序数为30C．锌的相对原子质量为65.38gD．锌原子在化学变化中容易得到电子3．发现元素周期律和元素周期表的科学家是A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．张青莲 D．门捷列夫4．中国是全球抗生素滥用最严重的国家之一。

环丙沙星是常用的一种抗生素，其化学式为C17H18FN3O3下列说法正确的是（ ）A．一个环丙沙星分子中共含有41个原子 B．环丙沙星中氟元素的质量分数最小C．环丙沙星是由五种元素组成的 D．环丙沙星中氢、氮元素质量比为18：35．下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是A．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气B．蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气C．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量D．白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散6．某同学欲量取8mL的水，应选取（）A．50mL量筒 B．10mL量筒、滴管C．托盘天平 D．5mL量筒、滴管7．形成化学观念是化学学习的任务之一下列说法中错误的是（　　）A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒B．物质与氧气的反应一定是氧化反应C．化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程D．含有氧元素的化合物一定是氧化物8．乙酰水杨酸（化学式为C9H8O4）也叫阿司匹林，具有解热镇痛作用下列关于乙酰水杨酸的说法正确的是A．属于氧化物 B．由21个原子构成C．由碳、氢、氧三种元素组成 D．氧元素的质量分数最小9．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。

下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）A．陶瓷烧制 B．火药使用C．粮食酿酒 D．甲骨刻字10．中国科学家屠呦呦利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素，从而获得了2015 年诺贝尔医学奖已知青蒿素的化学式为C15H22O5，下列叙述正确的是A．青蒿素属于氧化物B．青蒿素由15个碳原子，22个氢原子，和5个氧原子构成C．青蒿素中氢元素质量分数最小D．青蒿素由碳、氢、氧三种非金属组成11．化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是A．大量使用化肥提高了粮食产量，却导致生态环境的恶化，化学是罪魁祸首B．药品和保健品的研发和使用，有助于人类防治疾病，保障人体健康C．利用海水淡化技术已经可以大规模提供居民用水，我们不需要再节约用水D．食品添加剂危害人体健康，我们应该多吃天然食品，坚决抵制食品添加剂12．空气中体积最大的物质是( )A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．二氧化碳13．如图是钙元素在元素周期表中的信息及钙原子的原子结构示意图，下列关于钙元素的说法错误的是（ ）A．核内有20个质子B．相对原子质量是40.08C．属于非金属元素D．在化学反应中，钙原子易失去两个电子14．苏州盛产杨梅。

杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6下列有关叶酸的说法中正确的是A．叶酸的相对分子质量为441 gB．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成15．下列有关二氧化碳的说法错误的是A．二氧化碳易溶于水，所以二氧化碳气体不能用排水法收集B．二氧化碳是能加快绿色植物光合作用，可用作温室气肥料C．液态二氧化碳用于灭火，利用了CO2一般不助燃也不可燃、密度大于空气的性质D．干冰汽化时要吸收大量的热，可用作人工增雨二、填空题（本大题共4小题，共20分）16．结合下图所示实验装置，回答下列问题：（1）写出图中①、②仪器的名称：①___________，②____________2）用A装置制取氧气，反应的表达式为________________（用化学式表示物质）；若用A、D制取并收集氧气，实验结束时要先把导管从水槽中取出，后停止加热，目的是____________________ （3）B装置制取氧气的方法与用高锰酸钾制氧气相比，优点是___________（填编号）；①生成物只有氧气 ②反应不需加热 ③便于控制反应速率 ④对环境污染小（4）实验室用C装置制取二氧化碳，与B装置相比，其优点为_____________；如用G装置收集CO2，验满的方法为___________________。

5）某同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集1/2集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星的木条复燃①用下列方案收集“1/2集气瓶的氧气”，其中最合理的是__________（填字母序号）②用排水法收集气体时，当观察到___________时，判断集气瓶中气体已收集满③空气中氧气的体积分数为21﹪本实验中，集气瓶内的氧气约占总体积的______﹪，所以用“带火星木条复燃”来检验集气瓶中充满氧气的方法____（填“可靠”或“不可靠”）17．某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：[集体讨论]：（1）讨论后同学们认为，应该选择（填编号）___________，A蜡烛 B红磷 C铁粉该反应的文字表达式为___________________2）小组同学共同设计了如图的两套装置，你认为合理的是___________（填编号）.[分组实验][数据分析]实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）组别123456进入集气瓶中水的体积（mL）202119202215从表中的数据分析来看：误差较大的是第_________组，造成误差较大的可能原因是（答一种即可）______________________。

18．根据下列装置图回答问题（1）写出仪器a、b的名称a_______b_______（2）若用A装置制取氧气反应的化学方程式是_______该反应的基本反应类型为______（3）氧气_____溶于水可用F装置收集集满后先在水面下________再将集气瓶移出水槽用排气法收集氧气，选用的装置（不包括G）是______（填序号，后同），若用G装置收集氧气（不加水）进气口为________，（4）常用于区分氮气、氧气和氢气的方法是_______19．（1）下列是初中化学中的一些重要实验,请回答①A实验中能说明装置不漏气的现象是______②B中铜粉必须足量的原因是______③C中反应后天平不平衡,该反应是否遵循质量守恒定律______填“是”或“否”④化学实验常在容器中放少量的水,但作用各不相同,图D中水的作用是______2）根据下列各实验装置图,回答以下问题：①写出下列仪器的名称a是______②兴趣小组在实验室用双氧水和二氧化锰制取一瓶相对纯净的氧气,发生装置选择______,写出反应的化学方程式______；收集装置为______,原因是______；当出现______的现象,证明收集到氧气已满。

③氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体,实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取,收集装置应选用______填序号三、简答题（本大题共2小题，共16分）20．（8分）文文想通过实验测定稀硫酸中硫酸的质量分数，他分四次向182.5g稀硫酸(包含硫酸和水)中加入含有杂质的锌粉(杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应)，记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如图次数1234锌粉质量/g5555氢气质量/gM0.150.10（1）M的数值为.________ 2）请计算稀硫酸中硫酸所占的质量分数_______ （3）含杂质的锌中锌的质量分数_______21．（8分）2015年10月5日，中国科学家屠呦呦对青蒿素的研究获得2015年度诺贝尔生理学和医学奖青蒿素（C15H22O5）是我国首创的新型抗疟疾药请根据青蒿素的化学式计算：（1）青蒿素由______种元素组成每个青蒿素分子中共有______个原子2）青蒿素中碳元素和氢元素的质量比是______3）若有青蒿素14.1g，含有氧元素质量是多少______？（写出计算过程）四、探究题（本大题共2小题，共19分）22．（9分）实验室有下列装置，请根据要求回答问题：（1）写出有标号②的仪器名称____________________。

2）检查B装置的气密性的方法是：堵住右侧导气管，________________，向分液漏斗中加适量的水，若观察到分液漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气3）实验室用高锰酸钾制取氧气并用于验证蜡烛燃烧产物的实验，选用的收集装置为_____________（填序号）；如何判断该装置已收集满氧气_____________________4）为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解查阅资料）KMnO4受热分解时，在某条件下可能发生以下两个反应：①；②称取15.8gKMnO4，其中含氧元素的质量x为____________克；加热使之在上述条件下完全分解，所得O2的质量______________（填“大于”、“小于”或“等于”）x23．（10分）有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，同学们想用10%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数以下是两组同学的设想及做法：①甲组同学的实验如下图所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止请回答：酚酞溶液的作用是_________边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是________。

当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸14.6g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为________（写出计算过程，结果用百分数表示）②乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的下列使用pH试纸的方法正确的是_________（填字母)A．将pH试纸剪成几段节约使用B．将pH试纸直接插入待测液中C．将。