吉林省吉林市第二中学2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学（解析版）.docx

吉林二中2022~2023学年度高一上学期期末考试化学试卷第Ⅰ卷说明：1、本试卷分第I试卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分；2、满分100分，考试时间80分钟，将答案写在答题卷上第Ⅰ卷(共45分)一、选择题(共15题，每题3分，每题有且只有一个正确答案)1. 合金的应用极大促进了人类社会的发展下列不属于合金的是A. 狗头兽首铜像 B. 柔性显示屏(基础材料石墨烯)C. 流通硬币 D. 潜水器外壳(钛、铝等)【答案】B【解析】【详解】A．铜像属于合金，故A不选；B．石墨烯属于无机非金属材料，故B选；C．硬币中含铜、镍、锌等金属，属于合金，故C 不选；D．潜水器外壳中含钛、铝等金属，属于合金，故D不选；故选：B2. 化学贯穿古今，下列对古诗词所涉及化学知识的解读不正确的是A. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物B. “松叶堪为酒，春来酿几多”，清香的美酒在酿制过程中发生的变化涉及电子转移C. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”能产生丁达尔效应D. “熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”，其中铜能导电，所以铜是电解质【答案】D【解析】【详解】A．陈醋是醋酸溶液，是混合物，A项正确；B．酒的酿制过程中淀粉缓慢氧化转化为乙醇，发生的变化涉及电子转移，B项正确；C．墨滴为胶体，能产生丁达尔效应，C项正确；D．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，D项错误；答案选D。

3. 分类法是学习化学的重要方法下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是选项物质或变化分类标准ANa2O、CO2、Fe2O3碱性氧化物BFe、Cl、O主族元素C铝合金、NaHSO4、Al2O3电解质D氯气制漂白粉、Na2O2作供氧剂、FeSO4溶液变质氧化还原反应A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A．CO2是酸性氧化物，故A错误；B．Fe是Ⅷ族元素，不是主族元素，故B错误；C．铝合金是混合物，不是电解质，故C错误；D．Cl2→Ca(ClO)2、Na2O2→O2、FeSO4→Fe2(SO4)3，三变化中均有化合价的改变，是氧化还原反应，故D正确；故选D4. “科技创造价值，创新驱动发展”下列对我国科技成就解读不合理的是选项科技成就解读A成功研制吨级氢液化系统液氢汽化时因断裂化学键而吸热B揭示硒化铟(InSe)光电子器件应用潜力Se位于第ⅥA族C钛合金材料应用于“探索4500”水下机器人钛合金属于金属材料D富集分离丰度Li原子最外层只有1个电子A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A．液氢汽化时克服的是分子间作用力，而物质分子内的化学键没有断裂。

克服的是分子间作用力需要吸收能量，故物质气化吸热与物质分子内的化学键无关，A错误；B．Se是34号元素，原子核外电子排布是2、8、18、6，所以Se位于元素周期表第四周期第VIA族，B正确；C．金属材料包括纯金属及合金，钛合金是合金材料，因此属于金属材料，C正确；D．Li是3号元素，原子核外电子排布是2、1，可见Li原子最外层只有1个电子，D正确；故合理选项是A5. 下列有关化学用语的表示正确的是A. CO2的电子式：B. 次氯酸的结构式：H-Cl-OC. 硫离子的结构示意图：D. 质量数为44、中子数为24的钙原子：Ca【答案】A【解析】【详解】A．CO2是共价化合物，原子之间通过共价键结合，分子中每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，电子式为：，A项正确；B．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中每个原子最外层都达到稳定结构，其结构式：H-O-Cl，B项错误；C．S2-是S原子得到2个电子形成的，离子最外层有8个电子，故S2-的结构示意图：，C项错误；D．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，则质量数为44、中子数为24的钙原子可表示：，D项错误；答案选A。

6. 下列说法正确的是A. 实验室中进行Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验时的示意图B. 空气中的细颗粒物(PM2.5)其中细颗粒物的直径小于2.5um，其在空气中形成的分散系属于胶体C. 丁达尔效应：光束通过胶体时有一条光亮的“通路”，原因是胶体粒子对光线散射形成的D. Fe(OH)3胶体制备的方程式： FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HCl【答案】C【解析】【详解】A．手电筒的光束不是聚集光束，不能用来做丁达尔效应实验，A错误；B．胶体的分散质离子直径介于1-100nm之间，B错误；C．丁达尔效应是胶体离子对光线散射形成的，C正确；D．氢氧化铁胶体的制备原理是：，D错误；故选C7. 下列物质的保存或使用方法不正确的是A 保存FeCl3溶液时需要加少量铁粉 B. Na2O2需要密封保存C. 铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物 D. 金属钠保存在煤油中【答案】A【解析】【详解】A．保存FeCl3溶液时，若在溶液中加少量铁粉，则铁与三价铁离子发生反应生成二价铁离子，溶液变质，故A错误；B．Na2O2能与空气中的水和二氧化碳反应，需要密封保存，故B正确；C．铝锅表面的氧化物膜及铝均能与酸、碱反应而被腐蚀，所以铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物，故C正确；D．实验室中金属钠通常保存在煤油中，可以隔绝空气，故D正确；答案选A。

8. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NAB. 标准状况下，2.24LCl2通入足量水中，水溶液中Cl-和ClO-离子总数为0.2NAC. 50mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移电子数目为0.3NAD. 0.1mol∙L-1Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA【答案】A【解析】【详解】A．1molNaHSO4和1molKHSO3中都含有1mol阳离子，NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120g/mol，因此120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有阳离子物质的量为1mol，故A正确；B．氯气通入水中，只有少量的氯气与水反应，水溶液中含氯微粒有Cl2、Cl-、HClO、ClO-，因此水溶液中Cl-和ClO-离子物质的量小于0.2mol，故B错误；C．MnO2只与浓盐酸反应，MnO2是足量，随着反应进行，浓盐酸物质的量浓度降低，到达某一浓度，反应停止，因此无法计算出转移电子物质的量，故C错误；D．题中没有说明溶液的体积，无法计算氢氧化钡的物质的量，同时水也能电离出OH-，因此本题无法求出OH-的物质的量，故D错误；答案为A。

9. 某兴趣小组根据课本实验设计能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验实验装置(夹持仪器已省略)如图所示，下列说法正确的是A. 连接装置后立刻将药品装入试管开始实验B. 图中物质甲为，物质乙为C. 开始加热试管，烧杯丁和烧杯丙中均有气泡冒出D. 热稳定性：【答案】C【解析】【详解】A．连接装置后，先检查装置气密性，A项错误；B．加热时甲试管的温度低于乙试管，要证明碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强，应将碳酸氢钠放置于甲试管中，故图中物质甲为，物质乙为，B项错误：C．开始加热试管，试管内的空气排进烧杯，则烧杯丁和烧杯丙中均有气泡冒出，C项正确；D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，说明热稳定性：，D项错误；故选：C10. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24下列有关叙述错误的是A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B. Z的单质能与水反应生成强碱C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构【答案】D【解析】【分析】通过该化合物的结构可以推出，W为H元素，Z为Na元素，因为W、X、Y、Z的原子序数之和为24，其中W和Z已确定，X和Y的原子序数和为12；从阴离子的部分可以看出，X和Y能形成3个共价键，在短周期主族元素中B和N可以，结合原子序数增大，可推出X为B元素，Y为N元素。

详解】A．该化合物中H、B、N之间均为共价键，故A正确；B．Na与水反应生成NaOH和氢气，NaOH为强碱，故B正确；C．N元素的最高价氧化物对应水化物为，为强酸，故C正确；D．B的氟化物为，其中B周围不满足8电子稳定结构，故D错误；故选D11. 下列物质的转化能一步实现的是①Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaCl→Na②Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4→FeSO4→Fe③Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe④Cl2→NaClO→NaHCO3→BaCO3→BaCl2→HCl⑤NaCl(饱和溶液)→NaHCO3→Na2CO3→NaOH→NaClA. ①③④⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①②④⑤【答案】A【解析】【详解】①Na在氧气中燃烧可得Na2O2，与水反应得到NaOH，与CO2反应得到Na2CO3，加入CaCl2溶液得到NaCl，电解熔融的NaCl得到Na，可一步实现，故正确；②CuO不能一步反应生成Cu(OH)2，故错误；③Fe和稀盐酸反应得到FeCl2，通入氯气得到FeCl3，加入NaOH溶液得到Fe(OH)3，加热分解得到Fe2O3，加入CO还原得到Fe，可一步实现，故正确；④Cl2加入NaOH溶液得到NaClO，通入CO2得到NaHCO3，加入Ba(OH)2溶液得到BaCO3，加入稀HCl得到BaCl2，和H2SO4反应生成HCl，可一步实现，故正确；⑤NaCl(饱和溶液)通入NH3、CO2得到NaHCO3，加热分解得到Na2CO3，加入Ba(OH)2溶液得到NaOH，通入Cl2得到NaCl，可一步实现，故正确；故选：A。

12. 下列关于离子方程式的评价不合理的是选项化学反应及其离子方程式评价AKAl(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应：2Ba2＋＋3OH-＋Al3＋＋2SO=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓错误，Al(OH)3在强碱性条件下会反应生成AlOB已知氧化性Br2>Fe3＋，向FeBr2溶液中通入少量氯气：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋Br2正确C稀盐酸除去含CaCO3的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O正确D向CuSO4溶液中加入一小粒钠块：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu正确，钠的活泼性比铜的强A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A．KAl(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应应该生成偏铝酸盐，A正确；B．根据氧化性Br2>Fe3＋，可知还原性：Fe2＋>Br-向FeBr2溶液中通入少量氯气，氯气应该先与还原性强的Fe2＋反应，B正确；C．盐酸酸性强于碳酸，故发生反应CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，且符合离子方程式的书写规则，C正确；D．钠与盐溶液反应时，是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐溶液中的溶质反应，D错误；故选D。

13. 已知钍原子()可发生放射性变化：→+，其中X是生成的一种新元素，其最外层电子数为2，对X的判断正确的是A. X位。