2022年高考宁夏理综化学试题.docx

2013 年高考新课 标Ⅱ卷 ( 宁夏 ) 理综化 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 生成 1,2- 二溴乙烷学试题 D.甲苯与氯气在光照下反应主要可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 生成 2,4- 二氯甲苯 9.NA 为阿伏伽德罗常数的值 . 下列叙32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 657. 在一定条件下，动植物油脂与醇述正确的是A.1.0L 1.0mo1 ·L-1的 NaAIO2 水溶液中含有的氧原子数为2NA反应可制备生物柴油， 化学方程式如 下:下列叙述错误的是 .B.12g 石墨烯 ( 单层石墨 ) 中含有六 元环的个数为 0.5NAC. 25℃时 pH=13的 NaOH溶液中含A.生物柴油由可再生资源制得 B. 有 OH-的数目为 0.1 N A生物柴油是不同酯组成的混合物D. I mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根C.动植物油脸是高分子化合物 D. 离子所含电子数均为9 N A“ 的沟油” 可用于制备生物柴油10. 能正确表示下列反应的离子方程8. 下列叙述中，错误的是 式是A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 55-60 ℃反应生成硝基苯B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H2↑B. 钠与 CuSO 4 溶液反应： 2Na+Cu 2+=Cu生成乙基环己烷+↓ +2NaC.NaHCO 3溶液与稀 H2SO 4 反应：2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H 2O(g) CO 2-+2H +=H2O+CO△ H2D.向 FeCl3 溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH)3+3H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △ H4 2+ Mg△ H311.“ ZEBRA” 蓄电池的结构如图所示，2S(g) =S 2(g) 电极材料多孔 Ni/NiCl2 和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是确表达式为则A. 电池反应中有 NaCl 生成△ H4的正B. 电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl 2+2e-=Ni+2Cl-A. △ H4= （△ H1+△ H2-3△ H3）D.钠离子通过钠离子导体在两电极B. △ H4= （3△ H3-△ H1-△ H2）间移动C.△ H4= （△ H1+△ H2-3△ H3）12. 在 1200℃时，天然气脱硫工艺中 会发生下列反应H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H 2O(g) D.△ H4=（△ H1-△ H2-3△ H3）13.室温时，M(OH)2(S) M 2+(aq)+2OH-(aq) △ H1Ksp=a·c(M 2+)=b mol · L-1 时，溶液的pH等于A. lg( ) B.) lg( ) 100mL烧杯中，加30mL水溶C.14 + lg( D.14 + 解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中lg()在 A 中加入 4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热当有蒸汽出现26. （15）正丁醛是一种化工原料时，开始滴加 B中溶液滴加过程中保持反应温度为90—某实验小组利用如下装置合95℃，在 E中收集 90℃以下的成正丁醛。

馏分发生的反应如下： 将馏出物倒入分液漏斗 中，分去水层，有机层干燥后CH3CH2CH2CH2OH 蒸馏，收集 75—77℃馏分，产CH3CH2CH2CHO 量 2.0g 反应物和产物的相关数回答下列问题：据列表如下： （ 1 ） 实 验 中 ， 能 否 将Na2Cr2O7 溶液加到浓硫酸中，正丁醇沸点 / ℃密度/(g · cm-3)水中溶解性说明理由11.720.8109微溶（ 2 ） 加 入 沸 石 的 作 用正丁醛微溶是若加热后发75.70.8017现未加沸石， 应采取的正确方法实验步骤如下：放 入是（ 3）上述装置图中，将6.0gNa2Cr2O7B仪器的名称提示 : 在本实脸条件下，Ni( Ⅱ)是，D仪器不能被氧化 : 高锰酸钾的还原产的名称是物是 MnO（4）分液漏斗使用前必回答下列问题 :须进行的操作是（填 (1) 反应②中除掉的杂质离子正确答案标号）是，发生反应的离子方a. 润湿b. 干 燥程式为，加高锰酸钾溶液前， 若 pH较低，对c. 检漏 d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分除杂的影响是液漏斗中分水时，水在层（填 (2)反 应 ③ 的 反 应 类 型“ 上” 或“ 下” ）为。

过滤得到的滤（6）反应温度应保持在90—渣 中 ， 除 了 过 量 的 锌 外 还有95℃，其原因是1) 反应④形成的沉淀要用水洗，（7）本实验中，正丁醛的产检验沉淀是否洗涤干净的方法是率为 % (4) 反应④中产物的成分可能是27. （14 分）ZnCO 3· xZn(OH)2 取干操后的滤饼 11.2g ，煅烧后可得到产品 8.1 氧化锌为白色粉末， 可用 于湿疹、癣等皮肤病的治疗纯化工业级氧化锌【含有 Fe( Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni( Ⅱ) 等杂 质】的流程如下 :g. 则x等于28. （14 号）在1.0 L密 闭 容 器 中 放 入0.10molA(g) ，在一定温度进行如4总 = mol ， n（ A） = 下反应应 :molA 浓度与反应时反应时间 (t) 与容器内气体总压②下表为反应物间的数据，计算强(p) 的数据见下表：a= 反应时间 t/h2025 0时间 t/h0123048总压强 p/100kPa4.95.56.3C（A）/ （mol·9.5L-1）9.50.109.5a0.0260.0182140233分析该反应中反应反应物的浓度回答下列问题 :c（A）变化与时间间隔（△t ）的(1) 欲提高 A的平衡转化率，应采 取的措施为 。

规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在 12h 时反应物-1的浓度 c（A）为 mol · L(2) 由总压强 P 和起始压强 P0计选考题 :算反应物A 的转化率α(A) 的表达式为36.[ 化学——选修2：化学与技术 ]平 衡 时A的 转 化 率 为（15） 锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大两种锌锰电池的构造图如图（ a）所示回答下列问题：_ ，列式并计算反应的平衡常数K 3) ①由总压强 p 和起始压强 p0（1）普通锌锰电池放电时表示反应体系的总物质的量n 总和反应物 A的物质的量 n（A），n发生的主要反应为：③采用惰性电极电解K2MnOZn+2NH 4Cl+2MnO 2=Zn(NH3) 2Cl 2+2MnOOH① 该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是______，正极发生的主要反应是 ________② 与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_______溶液也能得到化合物 D，则阴 极 处 得 到 的 主 要 物 质 是 ________填化学式）37.[ 化学——选修 3：物质结构与性 质] （15 分） 前四周期原子序数依次增大的元 素 A，B，C，D中，A和 B的价电子层中未成对电子均只 有 1 个，平且 A-和 B +（2）图（ b）表示回收利用的电子相差为 8。

与 B位于同一周期废旧普通锌锰电池的一种工的 C和 D，它们价艺（不考虑废旧电池中实际存电子层中的未成对电子数分别为4在的少量其他金属） 和 2，且原子序数①图（b）中产物的化学式分相差为 2别为 A_______，B________回答下列问题：②操作 a 中得到熔块的主要（1）D 2+的价层电子排布成分是 K2MnO 4操作 b 中，绿色的 K2MnO 4溶液反应后生成紫图为_______色溶液和一种黑褐色固体， 该（2）四种元素中第一电反 应 的 离 子 方 程 式 为 _______离最小的是 ________，电负性最大的是已知以下信息：________填元素符号）①A 的核磁共振氢谱表明其（3）A、B 和 D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示① 该化合物的化学式为_________D 的配位数为_______② 列式计算该晶体的密度_______g· cm-34）A-、B +和 C 3+三种离子组成的化合物 B3CA6，期中化学键的类型只有一种化学环境的氢② 化合物 F 苯环上的一氯代物只有两种③ 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定， 易脱水形成羰基回答下列问题：（1）A的 化 学 名 称 为_________。

有_____该化合物中存在一个复 杂 离 子 ， 该 离 子 的 化 学 式 为（2）D的 结 构 简 式 为_________配位体（3）E的分子式为是38.[ 化学——选修 5：有机化学基础 ]（15 分）化合物Ⅰ（ C11H12O3）是制备液晶（ 4） F 生成G 的化学方程式为________,该反应类型为__________材料的中间体之一， 其分子中含有醛（5）I 的结构简式为 ___________基和酯基Ⅰ可以用 E和 H在一定条件下合成：（6）I 的同系物 J 比 I 相对分子质量小 14，J 的同分异构体中能同时满 足如下条件：①苯。