2022年四川省内江市第十五中学高三化学月考试题含解析.docx

2022年四川省内江市第十五中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列离子方程式书写正确的是（　　）A．明矾溶液中加入过量的氨水A13++4NH3?H20=AlO2﹣+4NH4++2H2OB．在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2++4I﹣+3Br2=2Fe3++2I2+6Br﹣C．碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2OD．乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液CH3COOH+HCO3﹣=CH3COO﹣+CO2↑+H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写． .专题：离子反应专题．分析：A．氨水碱性较弱，无法溶解氢氧化铝，铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；B．亚铁离子还原性小于碘离子，溴水少量，碘离子优先反应，亚铁离子不反应；C．等物质的量的碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，不会生成二氧化碳气体；D．醋酸酸性大于碳酸，醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，醋酸和碳酸氢根离子都不能拆开．解答：解：A．明矾溶液中加入过量的氨水，氨水不会溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀，正确的 离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．在FeI2溶液中滴入少量溴水，碘离子还原性强于亚铁离子，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为：2I﹣+Br2=I2+2Br﹣，故B错误；C．碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO32﹣+H+=HCO3﹣，故C错误；D．乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液，反应生成醋酸铵、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CH3COOH+HCO3﹣=CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项B为易错点，注意碘离子还原性大于亚铁离子及溴水不足的情况．2. 下列判断错误的是:A．沸点：      B．熔点：C．酸性：    D．碱性：参考答案：A3. 有机物A可用于制备抗凝血药，其结构简式如图所示，有关该有机物说法正确的是（    ）      A．A遇氯化铁溶液能显色      B．1moLA最多可消耗3molNaOH      C．乙酸和A形成的酯的化学式是C11H8O4      D．A可能发生加成、取代、消去、缩聚等反应参考答案：C略4. 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸    ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A.①②④          B.②④         C.②③④          D.①②③④参考答案：C略5. 化学与生活关系密切，有关物质用途说法正确的是（    ）A．食醋可用于除去热水瓶胆中的水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）B．甲醛溶液可以用作食品防腐剂C．明矾可用于水的消毒、杀菌 D．电解熔融的氯化铝可生产单质铝参考答案：A6. 主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大， W、X是金属元素．Y、Z 是非金属元素。

W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y， Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍下列说法正确的是（ ）     A．Y的气态氧化物比z的气态氢化物稳定B．W的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性D．W、X、Y、Z四种元互的原子半径由小到大的顺序是：W

下列说法不正确的是（  ）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 电解饱和溶液，可制得金属镁参考答案：D略11. 在下列变化中，只发生物理变化的是A．空气液化制取氮气          B．酸雨侵蚀建筑物　C．荔枝酿酒                  D．生石灰遇水成为熟石灰参考答案：12. 参考答案：D略13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：  Al3＋＋4NH3·H2O ＝ 错误！未找到引用源AlO2－＋4NH4＋＋2H2O  C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑    D．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑参考答案：A略14. 已知常温下反应，   ①NH3+H+ NH4+ （平衡常数为K1）②Ag++Cl— AgCl（平衡常数为K2）③Ag++2NH3 Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）①、②、③的平衡常数关系为  K1> K3> K2 , 据此所做的以下推测合理的是：A．氯化银不溶于氨水               B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀   D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在参考答案：C略15. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是A．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究常用方法D．腌制火腿时，添加少量NaNO2，是为了使火腿肉的味道更加美味可口参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图）。

    请回答下列问题：（1）NaOH溶液喷成雾状的目的是  ▲  2） ① 若用1.0 mol/L 800 mLNaOH溶液吸收标准状况下11.2 L的CO2，离子方程式为  ▲  ② Na2CO3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）   ▲   3）① 以CO2与H2为原料可合成甲醇，甲醇碱性燃料电池的负极反应式为  ▲  ② 以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]已知：2NH3（g）＋ CO2（g）＝ NH2CO2NH4（s）     △H ＝ -159.47 kJ·mol-1NH2CO2NH4（s）＝ CO(NH2)2（s）＋ H2O（g） △H ＝ +116.49 kJ·mol-1H2O（l）＝ H2O（g）  △H ＝ +88.0 kJ·mol-1试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式  ▲  4）一小块未被氧化的金属钠在CO2中加热，使其充分反应，得三种固体产物① 反应所得固体产物中n (Na)︰n (O) = 6︰7② 反应所得固体溶于水无气体产生，静置，有黑色固体析出；取上层清液加过量BaCl2溶液产生白色沉淀；再滴加酚酞，溶液呈红色则所得固体产物中化合物有  ▲  （写化学式）；写出上述反应的化学方程式  ▲  。

参考答案：（1）增大气液反应物的接触面积，既加速反应又提高CO2的吸收率（2）① 5CO2+8OH-=2HCO3-+3CO32-+3H2O② CO32—+H2O  HCO3—+OH—（3）① 2NH3(g)＋ CO2(g)＝ CO(NH2)2(s)＋H2O(l)  △H ＝—130.98 kJ·mol－1 ② CH3OH＋8OH－－6e－ → CO32－＋6H2O（4）Na2O、Na2CO3             12Na＋7CO2＝2Na2O＋4Na2CO3＋3C （每空2分，共14分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)在短周期主族元素中（1）属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是________（填元素名称）2）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的L层上有5个电子甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于____________晶体，其化学式为_______________，合成这种物质必需的反应条件是                     3）把去除了表面氧化膜的铝条浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段时间后，可看到铝条表面生成白色毛状物，生成该物质的化学方程式为_______________________________。

美国化学家发现铝的“原子群”（如Al13、Al14、Al37）各具有与某种元素相似的化学性质，并符合元素周期律的某些规律例如：Al13与卤素具有相似的化学性质， Al13－离子具有惰性气体元素的性质，可推测Al14的化学性质与      族元素相似参考答案：（1）硅（2分）（2）原子 ，C3N4  ，高温、高压 （各2分，共6分）（3）4Al + 3O2 = 2Al2O3  IIA（各2分，共4分）18.    下图是以A为主要起始原料，制得香料M和高分子化合物N的反应流程(部分产物及反应条件已略去)    (1)写出A的分子式                 ，B的结构简式                   (2)写出C中含氧官能团的名称               、                  (3)已知D中无支链，写出D的同类别同分异。