浙江省杭州市第十四高中高一化学下学期期末试卷含解析.docx

浙江省杭州市第十四高中高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列电离方程式书写正确的是（   ）A. CH3COONH4CH3COO－+NH4＋    B. HI = H＋+I－C. H2S2H＋+S2－    D. NaHCO3 = Na＋+H＋+CO32－参考答案：B试题分析：A、醋酸铵属于盐，完全电离，正确的是CH3COONH4=CH3COO－＋NH4＋，故错误；B、HI属于强酸，完全电离，故正确；C、H2S为二元弱酸，应分步电离，即H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，故错误；D、HCO3－不能拆写，应为：NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故错误2. 小美在奥运五连环中填入了5种物质（如图所示），相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是A．分解反应        B．复分解反应        C．化合反应        D．置换反应参考答案：A3. 在一定条件下，向2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应，自反应开始至2s末，氨的物质的量由0变为0.8 mol，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是A．0.3 mol·L－1 ·s－1                   B．0.4 mol·L－1·s－1　C．0.6 mol·L－1·s－1                   D．0.8 mol·L－1·s－1参考答案：A略4. 关于多电子原子的核外电子的运动说法正确的是                           A．原子核外电子的能量没有差别，原子的运动也是杂乱无章的B．原子核外电子的能量是不同的，能量低的在离核近的位置运动C．原子核外电子的能量是不同的，能量高的在离核近的位置运动D．原子核外电子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在离核近的位置运动参考答案：B5. 对于2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2反应，下列说法不正确的是 (　　)A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6 g Br2生成，反应过程中转移了1.204×1022个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，也不是还原剂参考答案：D解析：NaBr中钠元素在反应中价态不变但溴的价态升高，所以NaBr在反应中是还原剂。

6. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g       B．32g        C．64g /mol        D．32g /mol参考答案：D略7. 下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是：   A．Mg                 B．Zn2+               C．Fe2+             D．H+参考答案：C略8. 下列分散系能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液          B．稀硫酸       C．溴水           D．氢氧化铁胶体参考答案：D略9. ．目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是                                       A．原子序数24                                    B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C．原子半径比钙小                            D．气态氢化物化学式为H2Se参考答案：A略10. 20世纪初，通过α粒子散射实验提出带核的原子结构模型的科学家是（     ） A．卢瑟福           B．汤姆生         C．阿伏加德罗          D．玻尔参考答案：A略11. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是A. 负极发生还原反应B. 电子由锌片通过导线流向铜片C. 该装置能将电能转化为化学能D. 铜片上发生的反应为Cu2+ ＋ 2e－ = Cu参考答案：B试题分析：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故A错误；B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确；C、Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故C错误；D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H++2e-→H2↑，溶液中没有铜离子，故D错误；故选B。

名师点晴】本题考查学生原电池的工作原理，注意把握正负极的判断、电极方程式的书写、电子流向等原电池是化学能转化为电能的装置，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极12. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A. 物质的量    B. 分子数    C. 原子数    D. 体积参考答案：CM（H3）：M（H2）=3g/mol：2g/mol=3:2，等质量的H3和H2物质的量之比n（H3）：n（H2）=M（H2）：M（H3）=2:3；分子数之比等于分子物质的量之比为2:3；原子数之比为（2×3）：（3×2）=1:1；在相同条件下体积之比等于分子物质的量之比为2:3；等质量的H3和H2的原子数相同，答案选C13. 欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLA．①②          B．②③          　C．只有②          D．只有③参考答案：B略14. 已知实验室配制500 mL 0.5 mol·L－1的NaC1溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaC1晶体放入小烧怀中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm ～ 2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

本实验用到的基本实验仪器有天平﹑药匙﹑烧杯﹑量筒，还应选择A. 玻璃棒、容量瓶﹑胶头滴管        B. 玻璃棒、 300mL容量瓶、胶头滴管C. 500mL容量瓶﹑胶头滴管           D.玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管参考答案：D15. 下列物质见光不会分解的是（　　）A．HClO B．AgNO3 C．浓HNO3 D．NaCl参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】浓硝酸、硝酸银、次氯酸见光都易分解；而氯化钠见光不分解，以此来解答．【解答】解：A．HClO见光分解为HCl与氧气，故A不选；B．硝酸银见光分解，故B不选；C．浓硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选；D．氯化钠见光不分解，故D选，故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验．（1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色．在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应：　 　CuO+　 　NH4Cl　 　Cu+　 　CuCl2+　 　N2↑+　 　（　 　）（2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．   ①仪器a的名称为　   　，仪器b中装人的试剂可以是　     　．②按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：　   　．③实验结束时，应首先　 　（填序号）．I．熄灭A装置的酒精灯II．停止从a中滴加液体④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为　　（用含X、y、m、n的式子表示）．（3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液没发生明显变化．推测该固体成分可能是（将化学式填入表，你认为有几种可能填几种）．序号固体成分（填化学式）1 2 3 参考答案：（1）4，2，1，1，1，4H2O；（2）①分液漏斗；氢氧化钠固体或碱石灰；②BDADC；③Ⅱ；④ 18m－16n)y/nx；（3）序号固体成分（填化学式）1Fe2Fe和Fe2O33  【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）依据化合价升降法进行配平；（2）①仪器名称为分液漏斗，仪器b中加入的是氢氧化钠固体或碱石灰，吸收水蒸气得到干燥的氨气；②从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须干燥，故B接D，D接A，吸收反应生成的水用装置D，最后空气中的水不能进入装置D，所以需要装置C；③实验结束时应首先停止从a中滴加液体，没有必要有多余的氨气制备出；④由MxOy～YH2O关系计算得到M的相对原子质量；（3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于没有发生变化，说明溶液中没有三价铁离子，反应后的固体成分可能为铁或是铁和氧化铁混合物，因为Fe+2Fe3+=3Fe2+．【解答】解：（1）依据反应前后原子守恒可知生成物缺项为生成的水，CuO+NH4Cl Cu+CuCl2+N2↑+H2O，铜元素化合价+2价变化为0价，化合价降低，氮元素化合价﹣3价变化为0价，元素化合价升高，最小公倍数为6，则电子守恒和原子守恒配平书写得到化学方程式为：4CuO+2NH4ClCu+CuCl2+N2↑+4 H2O，故答案为：4，2，1，1，1，4H2O；（2）通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水，①仪器a名称为分液漏斗用来盛放和滴加液体，a中试剂是浓氨水，仪器b中加入的是氢氧化钠固体或碱石灰，滴入浓氨水固体溶解放热使一水合氨分解生成氨气，故答案为：分液漏斗；氢氧化钠固体或碱石灰；②从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须干燥，故B接D，D接A，吸收反应生成的水用装置D，最后空气中的水不能进入装置D，所以需要装置C，按气流方向正确的装置连接顺序为BDADC，故答案为：BDADC；③实验结束时应首先停止从a中滴加液体，熄灭A装置的酒精灯，故答案为：Ⅱ；④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，由MxOy～YH2O关系计算  xM+16y   18y   mg       ngM=则M的相对原子质量为，故答案为：；（3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于没有发生变化，说明溶液中没有三价铁离子，反应后的固体成分可能为铁或是铁和氧化铁混合物，因为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：。