2022年2022年化学必修二第一章测试题及答案.docx

精选学习资料 - - - 欢迎下载人教版必修 2 第一章《物质结构元素周期律》测试题第一部分 挑选题（共 48 分）一.挑选题（此题包括 16 小题,每道题 3 分,共 48 分；每道题只有 1 个选项符合题意； ）1．依据元素在周期表中的位置判定,以下元素中原子半径最小的为（ ）A．氧 B．氟 C．碳 D． 氮2． X 元素最高氧化物对应的水化物为 H3XO 4,就它对应的气态氢化物为（ ）A ． HX B ．H 2X C． XH 4 D ． XH 33．以下物质中,含有非极性共价键的为（ ）A ． N2 B ．CO2 C． NaOH D ． CH 4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4．已知某粒子A nRZ ,就元素 R 的原子序数为（ ）；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载A ．Z B ． A-Z C． Z-n D． Z+n 5．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的缘由为（ ）； A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B ．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性.非金属性呈周期性变化6．以下粒子半径之比小于 1 的为（ ）； A ．r 〔Na + 〕/ r 〔Na〕 B ．r 〔Cl -〕/ r 〔Cl〕C．r 〔Na〕/ r 〔Mg〕 D ． r 〔Ca〕/ r 〔Mg〕7． X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与 Ar 原子相同的电子层结构,以下表达正确选项（ ）；A ．X 的原子序数比 Y 小 B． X 原子的最外层电子数比 Y 大C．X 的原子半径比 Y 大 D． X 元素的最高正价比 Y 大38．以下关于 2 He 的说法正确选项3 3A ． 2 He 原子核内含有 2 个中子 B ．2 He 原子核内含有 3 个质子3 3 4C． 2 He 原子核外有 3 个电子 D ．2 He 和2 He 为两种不同的核素9．以下有关元素周期律的表达中,正确选项A ．氧化性强弱： F2＜ Cl 2 B ．金属性强弱： K ＜ Na1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载C．酸性强弱： H3PO4＜H 2SO4 D ．碱性强弱： NaOH ＜ Mg〔OH〕 210．以下关于元素周期表的说法正确选项 A．能生成碱的金属元素都在Ⅰ A 族B．原子序数为 14 的元素位于元素周期表的第 3 周期Ⅳ A 族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8D．其次周期Ⅳ A 族元素的原子核电荷数和中子数肯定为 611．已知同周期 X .Y .Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的次序为HXO 4＞ H2 YO4 ＞H 3ZO 4,就以下判定中正确选项A．元素非金属性按 X .Y .Z 的次序减弱 B．阴离子的仍原性按 X .Y .Z 的次序减弱 C．气态氢化物的稳固性按 X .Y .Z 的次序增强 D．单质的氧化性按 X .Y .Z 的次序增强12. 以下电子式书写正确选项（ ）13．以下关于Ⅶ A 族元素的表达正确选项A． ⅦA 族元素为同周期中原子半径最大的元素B． Ⅶ A 族元素为同周期中非金属性最弱的元素C． Ⅶ A 族元素的最高正价都为 +7 价D． ⅦA 族元素其简洁阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数14．以下各组元素性质递变情形错误．．的为A． Li .Be.B原子最外层电子数逐步增多 B． N.O.F原子半径依次增大C． P.S.Cl 最高正价依次上升 D ．Li .Na. K. Rb 的金属性依次增强15．含硒（ Se）的保健品已开头进入市场；已知硒与氧.硫同主族,与溴同周期,就以下关于硒的表达中,正确选项（ ）2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载A ．非金属性比硫强 B．氢化物比 HBr 稳固C．原子序数为 34 D．最高价氧化物的水化物显碱性 16．以下表达正确选项A ．非金属原子间以共价键结合的物质都为共价化合物 B．含有共价键的化合物都为共价化合物 C．凡为能电离出离子的化合物都为离子化合物D．凡为含有离子键的化合物都为离子化合物17．已知 1~18 号元素的离子 aW 3+.bX + .cY 2-.dZ -都具有相同的电子层结构,以下关系正确选项（ ）；A ．质子数： c＞ b B ．离子的仍原性： Y 2-＞ Z-C．氢化物的稳固性： H 2Y ＞ HZ D ．原子半径： X ＜ W17．以下事实不．能．说明非金属性 Cl ＞ I 的为（ ）；A ．Cl 2+2I -==2Cl -+I 2 B ．稳固性： HCl ＞ HIC．酸性： HClO 4＞ HIO 4 D ．酸性： HClO 3 ＞HIO 318．以下说法错．误．的为（ ）；A ．原子半径： F＜ Mg ＜ K B ．稳固性： PH3＞ H 2S＞ NH 3C．酸性： H3PO4＜H 2SO4＜ HClO 4 D．碱性： Al〔OH〕 3＜ Mg〔OH〕 2＜ KOH19．运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确．．．的为（ ）；A ．锂（ Li ）与水反应比钠与水反应猛烈B ．砹（ At ）为有色固体, AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中,铷（ Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D ．HBrO 4 的酸性比 HIO 4 的酸性强20. 以下表达正确选项（ ） A ．O2 分子间存在着非极性共价键B ．CO2 分子内存在着极性共价键C．SO2 与 H2 O 反应的产物为离子化合物+-D．盐酸中含有 H 和 Cl ,故 HCl 为离子化合物3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载挑选题：题号 1 2 3 4 5 6答案绩 题号 7 8 9 10 11 12成答案其次部分 非挑选题（共 40 分）二.填空题（共 40 分）1．原子序数 11~17 的元素, 自钠到氯, 电子层数相同, 最外层电子数从 增加到 ,号 随着核电荷数依次递增, 原子半径依次 ,核对外层电子的引力逐步 ,失电子才能学逐步 ,得电子才能逐步 ,因此,金属性逐步 ,非金属性逐步 ；16．（ 18 分）下表为元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩中元素,用元素符号．或．化．学．．．．式．填空回答以下问题：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载主族名姓 周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载二 ① ②三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧四 ⑨ ⑩级班 （ 1）在③～⑦元素中,原子半径最大的为 ,其离子的原子结构示意图为（ 2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的为 , 碱性最强4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载的为 ,呈两性的氢氧化物为 ；（ 3）按要求写出以下两种物质的电子式：①的氢化物 ； ⑨的最高价氧化物的对应的水化物 ；（ 4）在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的为 ,可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式） ： ；17．（ 18 分） A .B.C.D .E 为原子序数依次增大的短周期元素,已知 A .B .E 3 种原子最外层共有 11个电子,且这 3 种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C 元素的最外层电子数比次外层电子数少 4,D 元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3；（ 1）写出以下元素符号：A , B , C ,D ,E（ 2） A 与 E 两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程：；（ 3）写出 A .B 两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：；（ 4）C.D.E 的氢化物稳固性由强到弱依次为： （用化学式表示） ；18．（ 16 分） A .B.C.D 四种元素,原子序数依次增大, A 原子的最外层上有 4 个电子； B的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体 E, D 的 L 层电子数等于 K .M 两个电子层上的电子数之和；（ 1） A 为 ,B 为 , C 为 ；（填写相应的元素符号）D 元素的最高价氧化物的水化物为 ；（ 2）写出 A .B 的化合物与 E 反应的化学方程式：5精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载；（ 3） A .B 两元素形成化合物属 （“离子”或“共价” ）化合物；（ 4）写出 D 元素的最高价氧化物的水化物和 A 反应的化学方程式：；人教版必修 2 第一章《物质结构元素周期律》测试题参考答案一.挑选题（每道题 4 分,每道题只有 1 个选项符合题意, 12 题,共 48 分；）题号 1 2 3 4 5 6答案 B D A D C B题号 7 8 9 10 11 12答案 A D C B C D二.填空题（共 52 分）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载16．（ 18 分）（ 1） Na,+182 8 8（各 2 分）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 2） HClO 4,KOH ,Al〔OH〕 3 （各 2 分）（ 3）（略） （各 2 分）（ 5） Cl 2（ 1 分）, 2NaBr ＋Cl 2＝2NaCl ＋ Br 2 （ 3 分）17．（ 18 分）（ 1） A ： Na, B： Al , C： Si, D ：P, E：Cl （各 2 分,共 10 分）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 2）Na ClNa+ Cl（ 3 分）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 3） Al〔OH〕 3+ NaOH === NaAlO 2+2H 2 O （ 3 分）（ 4） H Cl ＞ P H3＞ Si H 4 （ 3 分）18．（ 16 分）6精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 1） C,O,Na , H 2SO4 （各 2 分）（ 2） 2Na2O2＋ CO 2＝ 2Na2CO3＋ O2 （ 3 分）（ 3）共价 （2 分）△（ 4） C＋2H 2SO4〔浓 〕 CO 2↑＋ 2SO2↑＋ 2H2O （ 3 分）7精品学习资料。