2022年2022年化学反应中的能量变化专题复习.docx

精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备 欢迎下载《氧化仍原反应》学问回忆【学问储备锦囊】精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载化合物中常见金属的化合价：常见离子的化合价：－NO 2-精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载① +1价钾钠银氢, +2价钙镁钡锌,铝的价态为 +3,变价金属如下两亚铁 +2铁 +3, 亚铜 +1铜+2,特价金属应运算：正负价代数和为零；② 化合物中常见非金属的化合价：非金属性越强越显最低价（如： HCN中非金属性：H氧化产物仍原性： 仍原剂 >仍原产物2+ — 3+如 ： Cl 2 + 2Fe = 2Cl + 2Fe3+ 2+ —就：氧化性： Cl 2 ＞Fe ；仍原性： Fe ＞ Cl留意： 在氧化仍原反应中,只有氧化性：氧化剂 >氧化产物（或 仍原性： 仍原剂 >仍原产物 ）时,反应才能发生反应,即强氧化剂制取弱氧化剂,强仍原剂制取弱仍原剂规律 ；．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3. 依据一些规律判定氧化性仍原性的强弱①金属活动性次序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb 〔H〕 Cu Hg Ag pt At由左到右,金属性逐步减弱,失电子才能逐步减弱,仍原性逐步减弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ 〔H+〕 Cu2+ Hg2+ Ag+ pt+ At3+由左到右,非金属性逐步增强,得电子才能逐步增强,氧化性逐步增强②依据非金属活动性次序来判定：一般来说,单质非金属性越强,越易得到电子,氧化性越强；其对应阴离子越难失电子,仍原性越弱；２－ － 2+ －③典型粒子氧化（或仍原）性强弱：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2氧化性： Br >Fe3+>I2>S 仍原性： S ＞ I ＞ Fe >Br精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4．依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判定氧化性仍原性的强弱同周期元素,从左至右,随着核电荷数的递增,氧化性逐步 ,仍原性逐步 ； 同主族元素,从上至下,随着核电荷数的递增,氧化性逐步 ,仍原性逐步 ；5．依据原电池的正负极来判定：在原电池中,在负极．．反应的物质仍．原．性．一般比．作正．极．物质的仍．原．性．强． ；三．氧化仍原反应中常见规律：1．电子守恒规律（价守恒） ：化合价上升总．数．＝化合价降低总数．．=得电子总．数．＝失电子总．数．＝电子转移总．数．2．有升必有降,有失必有得规律3．先后规律： 仍原性强的先被氧化,氧化性强的先被仍原4．归中规律： 化合价都在同种元素升降时,较高价降低和较低价上升只能往中间价 ．．．靠拢；四．氧化仍原反应方程式的配平1.配平原就：在氧化仍原反应中,元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等；2.配平方法：一标.二找.三定.四平.五查一标：标出各原子的化合价二找：找出反应前后变化的化合价三定：依据最小公倍数法,运算出“得失电子总数（或化合价升降总数）相等”四平：先配平化合价变化的原子个数,再配平其它原子五查：检查反应前后各原子为否守恒精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备 欢迎下载《离子反应》 学问回忆一.离子反应（概念见课本）1. 离子反应的条件(1) 发生复分解反应：①生成沉淀：CaCO3 .BaCO3 .BaSO3 .CaSO3.BaSO4.FeS.PbS.AgCl.AgBr.AgI .Mg〔OH〕2 .Cu〔OH〕2 .Fe〔OH〕2 .Fe〔OH〕3.Al〔OH〕 3 .H2SiO3②生成气体：SO2.CO2 .NH3 .H2S.NO2 .NO.O2 .H2③生成弱电解质 ：弱酸— HClO.HF. H 2 S.H2SO3.H3 PO4 .H2CO3.H2 SiO3 .H4SiO4 .HNO2 .CH3COOH弱碱— NH3 H2O. Mg〔OH〕2 .Cu〔OH〕2.Fe〔OH〕2.Fe〔OH〕3 .Al〔OH〕 3.AgOH水— H2O(2) 氧化仍原反应：反应前后离子中有元素化合价升降；2. 书写离子方程式书写规章（1）用化学式或分子式表示的有：单质.氧化物.难溶物.气体.弱电解质（如弱酸.弱碱.水等） ；（2）满意的守恒原就①原子守恒： 反应前后各原子个数相等；②电荷守恒： 方程式左右两边离子的电荷总数相等；③电子守恒（价守恒） ： 对于氧化仍原反应,反应过程中元素化合价上升总数与降低总数相等；（3）酸式弱酸根离子属于弱电解质部分,在离子方程式中不能拆写；如 NaHCO3 溶液和稀硫酸反应：－ +322HCO ＋H ═CO↑＋ H O精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载〔4〕 操作顺．序．不．同． 或反．应．物．的．量．不．同．时,离．子．方．程．式．不．同． ；如：①少量烧碱滴入 Ca〔HCO3 〕 2 溶液〔此时碳酸氢钙过量〕中,有：3 3 2Ca2+＋ HCO－ ＋ OH- =CaCO↓＋ HO过量与不足反应的判定技巧：少量的反应物全部反应, 足量的反应物反应后仍剩余； 不足的反应物按化学式中的离子个数之比配平精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载②少量 Ca〔HCO3 〕 2 溶液滴入烧碱溶液〔此时氢氧化钠过量〕中,有：2+ － -Ca ＋ HCO ＋ 2OH=CaCO↓＋ CO 2 ＋ 2H O3 3 3 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备 欢迎下载《化学反应中的能量变化》专题复习一．化学反应中的能量变化1. 放热反应——放出热量的化学反应2. 吸热反应——吸取热量的化学反应放热反应： 反应物的总能量＞生成物的总能量 吸热反应： 反应物的总能量＜生成物的总能量能量精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载反 应 物总能量反应物放出热量△ H 为“－”能量生 成 物总能量生成物吸取热量精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载生 成 物总能量或△ H<0生成物反应过程反 应 物总能量 反应物△ H 为“ +”或△ H>0反应过程精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载二．反应热(1) 定义：在化学反应过程中放出．．或．吸．收．的．热．量． .通常叫做反应热；(2) 符号：用△ H表示；(3) 单位：一般采纳 kJ/mol ；(4) 讨论对象：肯定压强下,在敞口容器中发生的反应所放出或吸取的热量；〔5〕 放热反应：△ H<0,即△ H为“ - ”； 吸热反应：△ H>0,即△ H为“ +”；〔6〕 反应热产生的缘由：原理：断键吸热,成键放热；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载反应热 ＝反应物分子断裂时所吸取的总能量生成物分子形成－时释放的总能量精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载例 1.以下说法不正确选项（ ） A．化学反应可分为吸热反应和放热反应 B．化学反应的实质为旧键的断裂与新键的生成 C．化学反应中的能量变化都为以热能的形式表现出来D．放热反应发生时不需加热例 2.以下与化学反应能量变化相关的表达正确选项A. 生成物能量肯定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总为大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律,可运算某些难以直接测量的反应热D. 同温同压下, H2〔g〕+Cl〔g〕 ＝2HCl〔g。