（高三化学试卷）-2666-浙江省届高三第二次阶段性检测化学.doc

浙江省余杭高级中学届高三第二次阶段性检测化 学 试 题考生须知： 1．全卷分试卷和答卷两部分试卷共 8 页，有 2 大题，25 小题满分为 100 分考试时间为 90 分钟 2．本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效 3．请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名和学号填写在答卷的相应位置上 4．考生应严格遵守考试时间和考试纪律 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 S:32 Na：23 Cl：35．5 Cu：64 一、选择题（本题共 20 小题，满分 40 分，且每小题只有一个正确答案） 1．诺贝尔化学奖获得者 Gerhard Ertl 在表面化学研究领域取得了开拓性成就某反应在 Pt/Al2O3/Ba 催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示（图中 HC 表示碳氢化合物，nitrate 指硝酸盐） ，该 机理研究是指： A．汽车尾气催化转化机理 B．钢铁生锈机理 C．合成氨工业催化机理 D．氢氧燃烧电池电极反应机理 2．下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其过程的反应热是相同的C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从 HF、HCI、HBr、HI 酸性递增的事实，可推出 F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律5．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是 A．pH=0 的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－ B．常温下，水电离出的 c（H+）=1×10－8 mol/L 的溶液中，K+、HCO3－、Cl－、S2－C．使 pH 试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－ D．在 AlCl3溶液中 Na+、AlO2－、SO42－、NO3－8．用水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应如下： 3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。

下列说法正确的是 A．在反应中 1molO2氧化了 3mol Fe2＋ B．还原剂是 Fe2＋，氧化剂是 S2O32－和 O2 C．每生成 1mol Fe3O4，转移 3mol 电子 D．当转移 1mol 电子时，消耗 56g S2O32－ 9．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①H2S 水溶液是弱酸，HCl 水溶液是强酸 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是 FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 A．①②④ B．②④ C．②③④ D．①②③④ 10．已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱下列反 应在水溶液中不可能发生的是 A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I ＝2Fe2+＋I2 11．小明做实验时不小心沾了一些 KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤， 黑斑可以马上消除，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平） 。

关于此反应的叙述正确的是 A．该反应的氧化剂是 H2C2O4 B．1molMnO4－在反应中失去 5mol 电子 C．该反应右框内的产物是 OH－ D．配平该反应后，H＋的计量数是 6 A．反应过程中消耗的 SO2与生成的 SO2的物质的量相等 B．白色沉淀为+2 价铜的某种亚硫酸盐，溶于 H2SO4发生复分解反应 C．白色沉淀为+1 价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu+只被氧化 D．Cu2+和 Ag+相似，能与 NH3结合生成铜氨络离子 15．锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯 （SOCl2）中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中 正确的是 A．在该电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B．上述过程中是电能转化成化学能 C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为 Li2SO318．已知一定温度下合成氨反应： N2 +3 H2 2NH3 （每生成 2 mol NH3放出 92．4 kJ 的热量） ，在恒温恒容的密闭 容器中进行如下实验：①通入 1 mol N2和 3 mol H2，达平衡时放出热量为 Q1，②通入 2 mol N2和 6 mol H2，达平衡时放出热量为 Q2，则下列关系正确的是 A．Q2 = 2 Q1 B．Q1 ≮≯∷∶∫∮∝∞∧∨∑∏∪∩∈∵∴⊥∥∠⌒⊙√∟⊿㏒㏑%‰⅟½⅓⅕⅙⅛⅔⅖⅚⅜¾⅗⅝⅞⅘≂≃≄≅≆≇≈≉≊≋≌≍≎≏≐≑≒≓≔≕≖≗≘≙≚≛≜≝≞≟≠≡≢≣≤≥≦≧≨≩⊰⊱⋛⋚∫∬∭∮∯∰∱∲∳%℅‰‱øØπ♥❣ღ♠♡♤❤❥。

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