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2021高考离子反应氧化还原反应 离子反应 氧化还原反应 高考导航方向明 ——名师解读新考纲，探究高考新动向 ●考纲解读 1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念 2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写简洁的离子反应方程式 3．了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应 4．把握常见氧化还原反应的配平和相关计算 热身练习重真题 ——高考真题有灵性，课前饭后碰一碰 ●真题链接 1．(2021全国新课标Ⅱ10)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) ＋＋ A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑ ＋＋ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2===Cu↓＋2Na C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应： －＋CO23＋2H===H2O＋CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2： ＋＋ 3Mg(OH)2＋2Fe3===2Fe(OH)3＋3Mg2 解析：运用学过的元素化合物学问和离子方程式的书写方法分析各选项 ＋＋＋ A项，浓盐酸与铁反应生成Fe2，正确的离子方程式应为Fe＋2H===Fe2＋H2↑；B项，钠与CuSO4溶液不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜 ＋＋ 反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为2Na＋Cu2＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋ ＋－－ H2↑；C项，NaHCO3溶于水电离出Na和HCO3，HCO3不能再拆分，正确的离子方程式应为 －＋＋＋＋ HCO3＋H===H2O＋CO2↑；D项，Fe3发生水解反应：Fe3＋3H2OFe(OH)3＋3H，加入 ＋ Mg(OH)2后消耗H，促使水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，该项正确。

答案：D 点拨：学问：铁与非氧化性酸反应、钠与盐溶液的反应、弱酸的酸式盐的电离、离子方程式的书写方法试题难度：较小 2．(2021重庆卷6)在水溶液中能大量共存的一组离子是( ) ＋＋－－ A．Na、Ba2、Cl、NO3 ＋＋－－ B．Pb2、Hg2、S2、SO24 ＋＋－3－ C．NH4、H、S2O23、PO4 ＋＋－－ D．Ca2、Al3、Br、CO23 解析：从离子之间能否发生复分解反应、沉淀反应或氧化还原反应等角度分析A.四种离子 ＋－－2＋2－ 之间不发生任何反应B.Pb2与S2、SO24都可发生沉淀反应，Hg与S可发生沉淀反应＋＋＋2－2－2－C.H与S2O3可发生氧化还原反应：S2O3＋2H===S↓＋SO2↑＋H2OD.Al3和CO3之间能 ＋＋－2－ 发生水解相互促进的反应：2Al3＋3CO3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑；Ca2、CO23可发生沉淀反应 答案：A 点拨：学问：离子之间的反应，包括沉淀反应、氧化还原反应和水解相互促进的反应等力量：运用所学学问分析、解决问题的力量。

试题难度：中等 3．(2021湖南省长沙市高三联考8)下列说法正确的是( ) A．聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．用新制氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液 C．乙酸与乙醇的酯化反应中，乙酸中的羧基氢与乙醇中的羟基结合生成水 D．C3H8的二氯代物有3种 解析：聚乙烯中不含碳碳不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错；新制氢氧化铜与乙酸反应，溶液变澄清，葡萄糖分子中含有具有还原性的醛基，能将氢氧化铜还原为砖红色的氧化亚铜，氢氧化铜与淀粉不反应，B项正确；乙酸与乙醇的酯化反应中，乙酸中的羧羟基与乙醇中的羟基氢结合生成水，C项错；C3H8的二氯代物中，2个氯原子分别在不同的碳原子上时有2种同分异构体，2个氢原子在同一个碳原子上时也有2种同分异构体，共4种，D项错 答案：B 点拨：本题考查有机化合物的基础学问，意在考查考生对有机化学基础学问的把握状况 4．(2021陕西省咸阳市四校26)铜是与人类关系特别亲密的有色金属已知常温下，在溶液 ＋＋＋＋ 中Cu2稳定，Cu易在酸性条件下发生反应：2Cu===Cu2＋Cu大多数＋1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。

(1)在新制Cu(OH)2中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为________，某同学试验时却有黑色物质消失，这黑色物质的化学式为____________________________________ _________________________________ (2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生： ＋－ a．2Cu2＋4I===2CuI↓(白色)＋I2 ＋－－ b．2Cu2＋2Cl＋2I===2CuCl↓(白色)＋I2 ①若a反应是主要的，需要查询的数据是________________________________________________________________________ ②为顺当观看到白色沉淀可以加入的最佳试剂是________ A．SO2 B．四氯化碳 C．NaOH D．乙醇 (3)肯定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH) ①已知NH5的全部原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：__________________________________________________。

②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：____________________________________________________ ③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式 CuH＋ HNO3=== Cu(NO3)2＋ H2↑＋ ＋ － (4)将试验制得的CuCl样品2.000 g(杂质不参加反应)溶于肯定量的0.500 0 molL1 FeCl3溶液 － 中，加水稀释至200 mL得到溶液，取20.00 mL用0.100 0 molL1的Ce(SO4)2溶液滴定到终 ＋＋＋－＋＋ 点，消耗20.00 mL Ce(SO4)2有关反应式：Fe3＋CuCl===Fe2＋Cu2＋Cl、Ce4＋Fe2===Fe3 ＋ ＋Ce3，则样品中CuCl的质量分数为________ ＋ 解析：本题考查了铜及其化合物的性质，意在考查考生提取信息，并运用所学学问解决化学问题的力量 (1)葡萄糖分子中的醛基被新制Cu(OH)2氧化，Cu(OH)2则被还原为砖红色的Cu2O，由于反应需加热，故Cu2O有可能被氧化为黑色的CuO。

2)①CuCl2溶液与过量的KI反应，生成的沉淀与CuCl和CuI的Ksp的相对大小有关②由于a反应和b反应在生成白色沉淀的同时，均有I2生成，而CCl4可萃取其中的I2，且与水不互溶，故反应后加CCl4可顺当观看到白色沉淀3)①NH5的全部原子均达到稀有气体的稳定结构，故NH5可写成NH4H(氢化铵)③将CuH溶解在适量的稀HNO3中发生氧化还原反应，有Cu(NO3)2、H2、NO、H2O四种产物生成4)200 mL＋＋－ 依据反应关系式：CuCl～Fe2～Ce4，得n(CuCl)＝0.100 0 molL120.0 mL0.02 mol，0.02 mol99.5 gmol1则2.000 g样品中CuCl的质量分数w(CuCl)＝100%＝99.50% 2.000 g － 答案：(1)砖红色 CuO (2)①Ksp(CuCl)与Ksp(CuI) ②B (3) ① ②2CuH＋2H===Cu2＋Cu＋2H2↑ ③6CuH＋ ＋ ＋ 16HNO3===6Cu(NO3)2＋3H2↑＋4NO↑＋8H2O (4)99.50% 高频考点大整合 ——核心学问巧记忆，易错常考有妙计 ●考点整合 1．离子反应 2．离子方程式的正误推断主要包括以下几个方面： (1)看离子反应是否符合客观事实：离子反应要符合客观事实，不行臆造产物及反应，如铁 ＋＋ 与稀硝酸反应写成：Fe＋2H===Fe2＋H2↑是错误的。

(2)看拆分是否合理：只有既易溶于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式如硫化氢 －＋ 气体通入硫酸铜溶液中：S2＋Cu2===CuS↓，硫化氢拆分错误 (3)看是否遵循三个守恒原则：两边应同时满意质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒 ＋＋ 如铝和盐酸反应：Al＋2H===Al3＋H2↑，电荷不守恒 (4)看“===”、“↑”、“↓”等符号使用是否正确 －2＋ (5)看是否漏掉离子反应如硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：若只写SO24＋Ba===BaSO4↓， ＋－ 就漏掉反应Cu2＋2OH===Cu(OH)2↓ ＋－＋ (6)看反应物或产物的配比是否正确如H2SO4与Ba(OH)2反应不能写成：Ba2＋OH＋H＋2－SO4===BaSO4↓＋H2O (7)要留意反应能否用离子方程式表示一般只有在溶液中或熔融状态下进行的反应才能用离子方程式表示，照实验室用铵盐和碱来制氨气的反应不能用离子方程式表示 3．离子共存问题 溶液中离子能否大量共存的推断准则是：看离子在所给条件下能否反应其推断步骤是：先看条件，后看反应 (1)先看条件——题给条件 ＋ ①当已存在某离子时，与之反应的离子不能大量存在。

如当Ba2已经存在时，与之反应的 －2－ SO4、CO23等不能大量存在 －＋＋ ②当溶液无色时，有色的离子不能大量存在如MnO4(紫色)、Cu2(蓝色)、Fe3(黄色)、Fe2＋＋ (浅绿色)、[Fe(SCN)]2(红色)等不能大量存在 －＋＋＋ ③当溶液呈碱性时，与OH反应的H、弱碱阳离子(如Al3、NH4等)不能大量存在 ＋－－－－2－ ④当溶液呈酸性时，与H反应的OH、弱酸根(如S2、SO23、S2O3、CH3COO等)不能大量存在 －－－－－ ⑤不论是在强碱性还是强酸性溶液中，弱酸的酸式酸根(如HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO24等)都不能大量存在 ⑥要特殊留意隐含条件，如： ＋－－＋－ A．由水电离的c(H)＝11014 molL1的溶液、水电离出来的H和OH浓度的乘积为110－28 的溶液、放入铝片能放出H2的溶液等，其隐含的条件是：该溶液既可能为酸性也可能为碱性 B．使pH试纸变红的溶液，隐含的条件是溶液呈酸性；使pH试纸变蓝的溶液，隐含的条件是溶液呈碱性 C．在酸性溶液中，隐含的条件是一些离子的氧化性增加，能氧化一些还原性离子。

例如Fe2＋－－－ 、I与NO3，通常可以大量共存，但在酸性条件下，NO3的氧化力量大大增加，能把这些还原性离子氧化 (2)后看反应——所给离子之间能否发生反应 ①复分解反应：如生成沉淀、气体、弱电解质等 ＋－－－ ②氧化还原反应：如A.Fe3能氧。