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九年级上册化学重点知识点归纳总结化学是自然科学的一种,在分子.原子层次上研究物质的组成.性质.结构与变化规律;创造新物质的科学.下面是小编为大家整理的有关_九年级上册化学重点知识点归纳总结,希望对你们有帮助! _九年级上册化学重点知识点归纳总结1 第一单元走进化学世界 一.物质的变化和性质: 1.物质的变化:物理变化:无新物质生成的变化;化学变化:有新物质生成的变化. 2.物质的性质:物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色.状态.气味.硬度.密度.熔点.沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性.还原性.毒性等. 二.基本实验操作: 1.药品的取用: (1)取药量:没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL. (2)注意事项:〝三不〞:不闻.不尝.不摸 (3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口. 2.物质的加热: (1)酒精灯的火焰分为外焰.内焰.焰心三部分,其中外焰温度. (2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用 灯帽盖熄. (3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人. 3.仪器的洗涤: 玻璃仪器洗涤干净的标准:在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下. 第二单元我们周围的空气 一.空气的成分和组成 1.空气的成分: 空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质 体积分数78%_%0.94%0._%0._% 2.空气中氧气含量的测定:(如右图) 观察到的现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积, 反应的化学方程式: 4P5O2点燃4P2O5; 结论:空气是混合物;O2约占空气体积的1/5, 氮气约占空气体积的4/5. 思考:(1)液面小于五分之一原因: 装置漏气,红磷量不足,未冷却完全; (2)能否用铁.碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差.铁不能在空气中燃烧 3.空气的污染及防治 (1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO.SO2.NO2.O3和可吸入颗粒物等. 二.氧气的化学性质 1.物理性质:无色.无味的气体,密度比空气大,不易溶于水 2.氧气的化学性质:比较活泼,在反应中作氧化剂. 3.氧气的制取 (1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于 物理变化. (2)实验室制取氧气原理:固固加热:(化学方程式) 2KClO3MnO_KCl3O2↑.2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑ 固液不加热:2H2O2MnO_H2OO2↑ (3)发生装置 收集装置:排水集气法,因为氧气不易溶于水; 向上排空气法,因为氧气密度比空气大. (4)操作步骤和注意点: ①试管口略向下倾斜:防止防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②试管口应放一团棉花:防止防止高锰酸钾粉末进入导管 ③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集; ④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂 (5)氧气的检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气. 氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满. 4.催化剂:在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质 在反应前后都没有改变的物质 三.反应类型 1.基本反应类型:①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应.②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上物质的反应. 2.氧化反应:物质与氧发生的反应 (1)剧烈氧化:如燃烧 (2)缓慢氧化:如铁生锈.人的呼吸.食物腐烂.酒的酿造等 他们的共同点:①都是氧化反应;②都发热. 四.物质的分类: 1.混合物:含有两种或两种以上的物质.如空气.海水.生铁等; 2.纯净物:只含有一种物质 ①单质:只含有一种元素的纯净物.如N2.Fe等; ②化合物:含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O.KMnO4等 氧化物:含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等. 第三单元自然界的水 一.水的组成实验 如右图:两极产生气泡,正极产生的气体 能使带火星的木条复燃,是氧气;负 极产生的气体能燃烧,是氢气;正负两 极气体的体积比为1:2,反应的化学方程式: 2H2O===2H2↑O2↑.说法明水是由氢元素和氧元素组成. 二.构成物质的粒子―――分子.原子.离子 1.分子.原子的性质: ①体积和质量都很小;②分子.原子之间有间隔;③分子.的子在不断运动;④同种分子化学性质相同(〝相同〞或〝不相同〞),不同种分子性质不相同 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子; 分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分. 三.净化水的方法: 1.常见净水的方法:静置.吸附.过滤.蒸馏. 2.自来水厂的净水过程:吸附.过滤.消毒; 明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果的是蒸馏. 四.硬水和软水 1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙.镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙.镁化合物的水. 2.区分硬水和软水的方法:分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水. 3.能将硬水转化为软水的方法有:煮沸.蒸馏. 五.爱护水资源 措施:(1)节约用水:一水多用.使用新技术.新工艺和改变习惯减少用水 (2)防治水体污染: ①水体污染的主要来源:工业污染.农业污染.生活污染. ②预防和消除水体污染的方法:工业三废要经处理达标排放.提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放.提倡零排放;合理施用农药.化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测. _九年级上册化学重点知识点归纳总结2 1.物质的组成 原子团:在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,好像一个原子一样的原子集团. 离子:带电荷的原子或原子团. 元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称. 2. 物质的分类 (1)混合物和纯净物 混合物:组成中有两种或多种物质.常见的混合物有:空气.海水.自来水.土壤.煤.石油.天然气.爆鸣气及各种溶液. 纯净物:组成中只有一种物质. ① 宏观上看有一种成分,微观上看只有一种分子; ② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质,能用化学式表示; ③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质),也可以是多种元素组成的(化合物). (2)单质和化合物 单质:只由一种元素组成的纯净物.可分为金属单质.非金属单质及稀有气体. 化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物. (3)氧化物.酸.碱和盐 氧化物:由两种元素组成的,其中有一种元素为氧元素的化合物. 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物.碱性氧化物和两性氧化物; 酸:在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物.酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等. 碱:在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物.碱可分为可溶性和难溶性碱. 盐:电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物. 盐可分为正盐.酸式盐和碱式盐. _九年级上册化学重点知识点归纳总结3 化学用语 1.常见元素及原子团的名称和符号 非金属:O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫 金属:K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡 原子团(根):氢氧根硝酸根碳酸根 OH-NO3-CO32- 硫酸根磷酸根铵根 SO42-PO43-NH4+ 2.化合价口诀 (1)常见元素化合价口诀: 一价氢氯钾钠银; 二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝; 铜汞一二铁二三; 六硫四价碳; 许多元素有变价; 条件不同价不同. (2)常见原子团(根)化学价口诀: 一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根; 三价常见磷酸根; 通常负价除铵根. (3)熟练默写常见元素的常用的化合价 +1价K+.Na+.H+.Ag+.NH4+ +2价Ca2+.Ba2+.Mg2+.Zn2+.Cu2+.Hg2+.亚Fe2+ +3价Fe3+,Al3+ -1价Cl-.OH-.NO3- 3.必须熟记的制取物质的化学方程式 (1)实验室制取氧气一:2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)实验室制取氧气二:2H2O2===2H2O+O2↑ (3)实验室制取氧气三:2KClO3===2KCl+3O2↑ (4)实验室制法CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (5)实验室制取氢气:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (6)电解水制取氢气:2H2O===2H2↑+O2↑ (7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (8)炼铁原理:3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2 (_)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3===CaO+CO2↑ _九年级上册化学重点知识点归纳总结。