基础化学练习题(有答案).doc

复习思考题一一、 填空题1．·L-1的硼酸（H3BO3）溶液，其物质的量浓度为 mol·L-12．不同基本单元的高锰酸钾溶液，其浓度关系为c（KMnO4）= c（KMnO4）4．产生渗透现象的两个必要条件是 有半透膜 和 存在浓度差 5．25℃时，已知难溶电解质MX2的溶度积为Ksp，溶解度为S，其Ksp与S的关系为 （Ksp / 4）^（1/3） 6．在水溶液中有Ac-、HCO3-、H2O、NO2-、HS-、CO32-、H2S、H2PO4-、PO43-、HCN，根据质子理论，能作酸不能作碱的有 H2S 、 HCN ；能作碱不能作酸的有 Ac- 、NO2-、CO32-、 PO43 ；既能作酸又可作碱的有 HCO3- 、H2O 、 HS-、H2PO4- 7．在HAc溶液中加入NaAc，HAc的解离度将会 减小 ，这种现象称为 盐 效应8. 已知HAc、H2PO4-和NH4+的pKa分别为4.76、7.21和9.25。

若欲配制与正常人血浆pH相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为 H2PO4- 、HPO42- ，其中抗酸成分是 HPO42- 9．用一级标准物质Na2B4O7·10H2O标定HCl溶液的浓度时，滴定反应式 为_ Na2B4O7(aq)+_HCl（aq）+5 H2O （l）===4H3BO3+2NaCl（aq）_______，化学计量点时计算[H+]的公式为 -0.5log(Ka* C) ，可以选择  甲基红 为指示剂10．下列数据：0.00841、1.24×10-5、、1000和的有效数字位数分别是 3 、 3 、 2 、 4 和 2 Na2C2O4作一级标准物质标定KMnO4溶液,标定是时要添加__硫酸___ 以维持溶液的酸性，不能用盐酸，因 高锰酸根会氧化氯离子 ；也不能用硝酸，因 硝酸会氧化草酸根 12．（-）Zn | Zn2+(1ml∙L-1) || H+(xml∙L-1) | H2(101.3kPa)，Pt（+），在时，电动势为， 而φθ（Zn2+ ∕ Zn）为-，则氢电极溶液的pH为 。

13．最外层电子组态为5s2p4的元素在 p区 区，是第 5 周期 族元素，原子序数应为 52 14．配合物[Cr(H2O)(en)(OH)3]的名称为 三羟基·水·乙二胺合铬（Ⅲ） ，配合数为 6 ，配位体为 H2O、 en、OH- ，中心原子为 Cr（Ⅲ） 15．若中心原子分别采用sp3和dsp2杂化与配体中的配位原子成键，则中原子的配位数均为 4 ，所形成的配离子的类型分别是 弱场配体 和 强场配体 ，所形成的配合物分别为 外轨配合物 和 内轨配合物 16．某化合物溶解在·L-1乙醇中配成溶液，在480nm波长下用2cm吸收池测得吸光度A为，则其摩尔吸光系数ε为 *g-1*cm-1 17．在分光光度法中，以不同波长的单色光为入射光，分别测定溶液的吸光度A，然后以A值为纵坐标，波长为横坐标来作图，所得的曲线称为该溶液的 吸收曲线 。

二、 选择题1．人体血浆中平均每100ml含19mgK+，则血浆中K+浓度是（ C ）mol·L-1A．4.75×10-1 B．4.75×10-2 C．4.75×10-3 D．4.75×10-4 2．配制1g·L-1的新洁尔灭消毒液1000ml，应取50g·L-1新洁尔灭消毒液的体积是（ D ）A．100ml B．80ml C．50ml D．20ml3.医学上的等渗溶液,其渗透浓度为（ D ）A．大于280mmol·L-1 B．小于280mmol·L-1C．大于320mmol·L-1 D．280～320mmol·L-14．某溶液中，NaCl和KNO3·kg-1·kg-1，该溶液的离子强度为（ C ）mol·kg-1A．0.1 B．0.2 C．0.3 5．已知pKa(HAc)= 4.75，pKb(NH3)·L-1·L-1 NH3溶液等体积混合，则混合溶液的pH为（ C ）6．已知某难溶电解质M3X2的Ksp×10-23，则其在水中的溶解度为（ A ）。

×10-5mol·L-1×10-6mol·L-1 ×10-7mol·L-1×10-8mol·L-17. mol·L-1 NH3·H2O (Kb=1.8×10-5与0.10 mol·L-1混合，所得溶液的值为 （ E ）8 mol·L-1HAc加入等体积NaOH溶液配成的缓冲溶液，其最大的缓冲容量[单位是mol/(L·pH)]是 （ D ）××0.576 ×0.576 9．下列各种酸的浓度均为000mol·L-1，若用000mol·L-1NaOH进行滴定，不能直接滴定的酸是（ B ）A．甲酸 （Ka=1.8×10-4） B．氢氰酸（Ka=4.9×10-10）C．酒石酸（Ka=1.0×10-3） D．草酸（Ka=5.9×10-2）10．用000mol·L-1NaOH标准溶液滴定000mol·L-1HAc(pKa=4.75)溶液的pH突跃范围为～若用000mol·L-1NaOH标准溶液滴定000mol·L-1HA(pKa=2.75)溶液，pH突跃范围为（ ～ ）。

A．～9.70 B．～ C．～ D．～11．滴定管、移液管、刻度吸管和锥形瓶是滴定分析中常用的四种玻璃仪器，在使用前不必用待装溶液润洗的是（ D ）A．滴定管 B．移液管C．刻度吸管 D．锥形瓶12．已知φθ（Ag+/Ag）=+0.7996V; φθ（Cu2+/Cu）时，标准状态下的反应：Ag++Cu== Cu2++2Ag，此反应的平衡常数的对数lgK=（ B ） (A) 42.50 (B) 15.47 (C) 1063 (D) 7.737 14．假定某一电子有下列成套量子数（n,l,m,ms），其中不可能存在的是（ D ） （A）3，2，2，1/2 （B）3，1，-1，1/2 （C）1，0，0，-1/2 （D）2，-1，0，1/2 15．基态19K原子最外层电子的四个量子数应是（ D ） （A）4，1，0，1/2 （B）4，1，1，1/2 （C）3，0，0，1/2 （D）4，0，0，1/216．在[Co(en)(C2O4)2]--中，Co3+的配位数是（ D ） （A）3 （B）4 （C）5 （D）617．已知[Ni(CN)4]2--中Ni2+以dsp2杂化轨道与CN--成键，[Ni(CN)4]2--的空间构型为（ D ）（A）正四面体 （B）八面体 （C）四面体 （D）平面正方形18．下列说法中错误的是（ B ）（A）配合物中配体数不一定等于配位数（B）配离子的配位键愈稳定,其稳定常数愈大（C）配位化合物是复杂化合物（D）配合物的空间构型可由杂化轨道类型确定19．某一有色溶液浓度为c，测得透光率为T0，把浓度稀释到原来的1/2，在同样条件下测得的透光率应为（ C ）（A）2T0 （B）T0/2 （C）T01/2 （D）T0220．某吸光物质（M=180）的ε=6×103，稀释10倍后，在1cm吸收池中测得的吸光度为0.30，则原溶液的质量浓度为：（ A ）mg·L-1（A）90 （B）900 （C）9 （D21．用波长相同的单色光测定甲、乙两个浓度不同的同一种有色物质，若甲溶液用厚度为1cm 的比色皿，乙溶液用2cm的比色皿进行测定，结果吸光度相同，甲、乙两溶液浓度的关系是（ D ）（A）甲与乙浓度相等 （B）乙的浓度是甲的2倍（C）甲的浓度是乙的1/4 （D）甲的浓度是乙的2倍三、 是非题1．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。

错 ）2．cos = 300 mmol·L-1的NaCl溶液的渗透压力大于cos = 300 mmol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力 错 ）3．当某弱酸溶液稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大 错 ）4．MgCO3的溶度积常数Ksp=×10-6，这意味着所有含有固体MgCO3的溶液中，[Mg2+]=[CO32-]，且[Mg2+][CO32-]=×10-6 错 ）5．Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于Kb2 对 ）6．缓冲溶液被稀释后，溶液的pH基本不变，故缓冲容量基本不变 （ 错 ）7同一缓冲系的缓冲溶液，总浓度相同时，只有pH=pKa的溶液，缓冲容量最大 （ 错 ）8．甲基红指示剂的变色范围为～，故在时溶液应呈现红与黄的混合颜色 错 ）9．几个数相乘除时，有效数字位数的确定，应以参加运算的数字中有效数字位数最少的数为依据 对 ） 10． 高锰酸钾法只能测定还原性物质 错 ）11． 根据标准电极电势：φθ（I2/I-）= 0.535V, φθ（Fe3+/Fe2+），可知反应I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+在标准状态下能自动进行。

错 ）12.波函数是指电子在核外某区周围微单位体积中电子出现的概率 错 ）13.最外层电子组态为ns1或ns2的元素，都在s区 错 ）14.2Px，2Py，2Pz原子轨道的角度分布函数在开头形状和伸展方向上完全相同 错 ）15．当配体是质子碱时，溶液降低所导致配离子解离的作用，称为酸效应 对 ）16．因[Ni(NH3)6]2+的Ks×108， [Ag(NH3)2]+的Ks×107，前者大于后者,故溶液中[Ni(NH3)6]2比[Ag(NH3)2]+稳定 错 ）17．ε愈大，表明溶液对入射光愈易吸收，测定的灵敏度愈高。