【江苏省普通高等学校】2017年高三招生考试20套模拟测试化学试卷（十六）.pdf

江苏省普通高等学校 高三招生考试江苏省普通高等学校 高三招生考试 20 套模拟测化学试卷（十六）套模拟测化学试卷（十六）本试卷分第 I 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分满分 120 分，考试时间 100 分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 S32第第 I 卷(选择题 共 40 分)卷(选择题 共 40 分)一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分每小题只有一个选项符合题意1 4 月 22 日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式提高资源利用效益”下列说法不符合该主题的是（）A利用农作物秸秆制取乙醇B回收地沟油，制备生物柴油C焚烧废旧塑料，防止白色污染D开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖2下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）A质子数为 8，中子数为 10 的氧原子：168OB氧原子的结构示意图：C过氧化氢的电子式：HO O HD乙酸甲酯的结构简式：25HCOOC H3下列说法正确的是（）A蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖B石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C131 L 1 mol L AlClg溶液中含3Al数目为 6.021023D等质量的铝粉按 a、b 两种途径完全转化，途径 a 比途径 b 消耗更多的NaOH途径 a：2NaOHO232AlAl ONaAlO点溶液燃；途径 b：NaOH2AlNaAlO 溶液4已知：242Mg Si4HCl=SiH2MgCl，下列说法正确的是（）A原子半径：SiMgB氢元素不存在同位素C该反应熵增D4SiH比HCl稳定5X、Y、Z、W、R 属于短周期主族元素。

X 的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z 元素的原子 L 层电子数为 mn，M 层电子数为 mn，W 元素与 Z元素同主族，R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 2:1下列叙述正确的是（）A离子半径的大小顺序为22r Rr Xr()()()YB最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为 RWZCY 与 X 形成的化合物和 Y 与 W 形成的化合物化学键类型完全相同D分别向2BaCl溶液中通入22RYWY、，均有白色沉淀生成625时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A能使甲基橙变红的溶液：2-3MgNaNOCl、B140.1 mol L NH Clg溶液：22-3KBaOHCO、C1320.1 mol L Fe NOg溶液：32-4HAlSOI、D由水电离产生的121c H10mol L()g的溶液：+2-443NHSOHCOCl、7下列有关实验装置正确的是（）A用图 1 装置制取少量乙酸乙酯B用图 2 装置分离苯和溴苯C用图 3 装置制取并收集乙炔气体D用图 4 装置测定中和热8下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（）A224H SOO23243FeFe OFeSO 点燃B32NHCO323NaHCONa CO ，饱和食盐水C2Mg OHMgOMg 熟石灰电解海水D222O32O,H3ONHNHNOD 催化剂，9下列离子方程式表达正确的是（）A2SO通入溴水中：2-2224SO2H OBr=2HSO2HBrB向漂白粉稀溶液中通入过量2CO：-223ClOCOH O=HClOHCOC4NaHSO溶液和2Ba OH溶液充分反应后溶液呈中性：22-442BaOHHSO=BaSOH OD3Fe OH溶于氢碘酸中：323Fe OH3H=Fe3H O10锂空气电池充放电基本原理如右图所示，下列说法不正确的是（）A充电时，锂离子向阴极移动B充电时阴极电极反应式为Lie=LiC放电时正极电极反应式为22O4e2H O=4OHD负极区的有机电解液可以换成水性电解液二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。

每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分11下列有关说法正确的是（）A1 mol 过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为 26.021023B电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化CMnS悬浊液中滴加少量4CuSO溶液可生成CuS沉淀，则spspKCuS KMnSD10.1 mol Lg醋酸溶液 pHa，10.01 mol Lg醋酸溶液 pHb，则a1ID 向含酚酞的氢氧化钠稀溶液中加入少量 30%22H O溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明22H O因显酸性而使溶液褪色14常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A向130.10 mol L NaHSOg溶液中通入3NH至溶液 pH7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：2-+34c Nac SOc N()()H()B10.1 mol Lg醋酸钠溶液 20 mL 与10.1 mol Lg盐酸 10 mL 混合后的溶液中：33()()(c CH CO)Oc Clc Hc CH COOHC已知aa3KHF KCH COOH，pH 相等的NaF与3CH COOK两溶液中：3()()()()c Nac Fc Kc CH COOD10.1 mol Lg醋酸溶液和10.2 mol Lg醋酸钠溶液等体积混合后的溶液中：333c H2c CH COOHc CH COO()()3cH()O 15一定条件下合成乙烯：222226Hg2COgCH=CHg4H O g。

已知温度对2CO的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如右图所示，下列说法正确的是（）A生成乙烯的速率：v M有可能小于 v NB当温度高于 250，升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低C平衡常数：MNK KD若投料比 22n H:n CO3:1，则图中 M 点乙烯的体积分数为 15.4%第卷(非选择题 共 80 分)第卷(非选择题 共 80 分)三、非选择题16 （12 分）利 用 生 产 硼 砂 的 废 渣 硼 镁 泥（主 要 成 分 为32MgCOSiO、，还 含 有 少 量23Fe OMnOCaO、等）为主要原料制取轻质碳酸镁322MgCO Mg OH2H Ogg的工业流程如下：（1）写出“酸溶”一步中，3MgCO和硫酸反应的化学方程式_酸溶时硫酸稍过量（pH 约为 2），目的是_2）滤渣 2 的主要成分有2MnO和_，写出生成2MnO的离子方程式：_3）“合成”时需通蒸汽至 80，边加热边搅拌，温度控制在 80的原因是_，写出该步发生反应的化学方程式：_17（15 分）化合物 F 是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物 A 中的官能团为_和_(填官能团的名称)。

2）化合物 B 的结构简式为_；由 DE 的反应类型是_3）写出同时满足下列条件的 F 的一种同分异构体 G 的结构简式：_属于芳香族化合物；1 mol G 与足量银氨溶液反应，生成 6 molAg；分子中含有 3 种不同化学环境的氢4）根据已有知识并结合题目所给信息，写出以为原料制备化合物 E()的合成路线流程图(无机试剂任用)合成路线流程图示例如下：NaOH22323Br2HH C=CHCH CH BrCH CH OH 溶液18（12 分）过氧乙酸（3CH COOOH）用作纺织品漂白剂，可通过下列方法制备：向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸控制反应温度为 25，搅拌 4 小时，静置 15 小时，得过氧乙酸溶液1）制备 20 g 38%过氧乙酸溶液至少需要 42.5%过氧化氢溶液质量为_2）过氧乙酸含量测定准确称取 0.500 0 g 过氧乙酸样液，定容于 100 mL 容量瓶中取 5.00 mL 上述溶液于 100 mL 碘量瓶中，再加入1245.0 mL 2 mol L H SOg溶液，用140.01 mol L KMnOg溶液滴定至溶液出现浅红色（以除去过氧乙酸试样中剩余22H O），随即加入过量KI溶液，摇匀，用12230.010 00 mol L Na S Og标准液滴定至终点，消耗223Na S O溶液 25.00 mL。

已知：3232CH COOOH2I2H=ICH COOHH O；2-2-232462S OI=2IS O加入过量KI溶液前，需除去22H O的原因是(用离子方程式表示)_计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是(不考虑实验操作产生的误差)_19（15 分）实验室用右图所示装置制备2232Na S O 5H Og，已知2232Na S O 5H Og具有下列性质：无色晶体，易溶于水，难溶于酒精；在 33以上的干燥空气中风化；在酸性溶液中发生反应：2-2322S O2H=H OSOS1）分液漏斗中如直接用浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象使反应速率变慢，产生“结块”现象的原因是_，装置 B 的作用是_2）如直接加水溶解2Na S，溶液中易出现浑浊且有2H S逸出，原因是_3）装置 C 中反应生成223Na S O和2CO，其离子方程式为_，该反应的最佳温度为 35，实验中可采取的措施是_4）由于副反应的存在，产品中常含有24Na SO等杂质检验2232Na S O 5H Og粗产品中是否含有24Na SO的方法为：取少量粗产品溶于足量稀盐酸，_。

如粗产品含少量24Na SO杂质，则提纯产品的实验方案为_相关物质的溶解度曲线如右图所示实验中可供选择的试剂：2BaCl溶液，无水乙醇，蒸馏水)20.（14 分）氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用3NH表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：反应：13221NHaqHClO aq=NH Cl aqH O lHa kJ molg；反应：12222NH Cl aqHClO aq=NHClaqH O lHb kJ molg；反应：122232NHClaqH O l=NgHClO aq3HCl aqHc kJ molg；（1）反应 3222NHaq3HClO aq=Ng3H O l3HCl aq的 H_2）已知在水溶液中2NH Cl较稳定，2NH Cl不稳定易转化为氮气在其他条件一定的情况下，改变3nNaClOnNH（）（）（即NaClO溶液的投入量），溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯（溶液中1 价氯元素的含量）影响如右图所示a 点之前溶液中发生的主要反应为_(填字母)A反应 B反应 C反应反应中氨氮去除效果最佳的3n NaClO/n NH值约为_。

3）溶液 pH 对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响(如图甲所示)在 pH 较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是_4）用电化学方法也可去除废水中氨氮在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高反应装置如图乙所示，b 为电源_极，电解时阴极的电极反应式为_5）氯化磷酸三钠（342Na PO 0.25NaClO 12H Ogg）可用于减小水的硬度，相关原理可用离子方程式表示：3-2-4434423CaSOs2POaqCaPOs3SOaq该反应的平衡常数 K_已知29sp342KCaPO2.0 10，6sp4KCaSO9.1 1021（12 分）物质结构与性质三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：32243243FeCl3K C O=KFe C O3KCl（1）3FeCl中铁离子基态核外电子排布式为_2）上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是_(填元素符号)3）3243KFe C O中化学键的类型有_4）草酸（224H C O）中 C 原子的杂化类型为_，1 mol 草酸（224H C O）中含有 。