吉林省辽源市重点中学2025届高三下第一次测试化学试题含解析.doc

吉林省辽源市重点中学2025届高三下第一次测试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NAB．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD．3 mol Fe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子2、相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示下列判断不正确的是（ ）A．对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大B．对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大C．在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10-4mol·L-1·min-1D．50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等3、下列关于氨气的说法正确的是（　　）A．氨分子的空间构型为三角形B．氨分子常温下能被氧化成一氧化氮C．氨分子是含极性键的极性分子D．氨水呈碱性，所以氨气是电解质4、工业生产水煤气的反应为： C(s) + H2O(g) ® CO(g) + H2 (g) -131.4kJ ，下列表述正确的是（ ）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g) + H2 (g) ® C(s) + H2O(l) +131.4kJC．水煤气反应中生成 1 体积 CO(g) 吸收 131.4kJ 热量D．水煤气反应中生成 1mol H2 (g) 吸收131.4kJ 热量5、下列图示中的实验操作、仪器、试剂（部分夹持装置已略）均正确的是A．如图为稀释浓硫酸B．如图可用于验证浓硫酸的脱水性和氧化性C．如图可用于分离乙酸与CH2Cl2D．如图可用于测量SO2的体积6、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是A．简单气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊＞丁B．单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物C．可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质D．因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强7、电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。

低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是A．用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水B．炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香C．用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好D．各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯8、因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了2020每个人必备之品熔喷布，俗称口罩的“心脏”，是口罩中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯（PP）为材料，由许多纵横交错的纤维以随机方向层叠而成的膜其中有关聚丙烯的认识正确的是A．由丙烯通过加聚反应合成聚丙烯B．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—C．合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2CHCH3D．聚丙烯能使溴水发生加成反应而褪色9、下列说法正确的是A．用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层B．欲除去H2S气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和Na2S溶液C．乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D．用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱10、下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。

已知储氢装置的电流效率×100%，下列说法不正确的是A．采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失B．过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存C．生成目标产物的电极反应式为C6H6+6e-+6H+===C6H12D．若=75%，则参加反应的苯为0.8mol11、在《科学》(Science)中的一篇论文中，圣安德鲁斯的化学家描绘出了一种使用DMSO(二甲亚砜)作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂—空气电池的实验模型，这种实验电池在充放电100次以后，其电池容量仍能保持最初的95％该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示下列有关叙述正确的是A．多孔的黄金作为正极，负极的电极反应式为Li-e-=Li+B．DMSO电解液能传递Li+和电子，但不能换成水溶液C．该电池放电时每消耗2mol空气，转移4mol电子D．给该锂—空气电池充电时，金属锂接直流电源正极12、化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是A．用含橙色的酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性B．空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳C．为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI形式存在D．为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%13、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池（600﹣700℃），具有效率高、噪音低、无污染等优点。

氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示下列说法正确的是（ ）A．电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用B．负极反应式为H2﹣2e﹣+CO32﹣═CO2+H2OC．电子流向是：电极a﹣负载﹣电极b﹣熔融碳酸盐﹣电极aD．电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2gO214、下列装置或操作正确且能达到实验目的的是A．图1：用酒精萃取碘水中的碘单质后分液B．图2：电解精炼铜C．图3：X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸D．图4: 配制银氨溶液15、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，9.5 g羟基（）含有的中子数为B．中含有的键数量为C．与足量浓盐酸反应产生时转移电子数为D．溶液中含有的阴离子总数大于16、某学习小组设计如下装置进行原电池原理的探究一段时间后取出铜棒洗净，发现浸泡在稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗对该实验的说法正确的是A．处于稀硝酸中的铜棒为电池的正极，电极反应为：Cu2+ +2e- =CuB．该装置可以实现“零能耗”镀铜C．配置上述试验所用硝酸铜溶液应加入适量的硝酸溶液使铜棒溶解D．铜棒上部电势高，下部电势低二、非选择题（本题包括5小题）17、一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示（部分反应条件略去）：回答下列问题：(1)A中官能团的名称是_________，反应⑤的反应类型是___________。

2)J的分子式是__________F的结构简式是_________3)反应③的化学方程式为____________________________________4)已知C有多种同分异构体写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式__________只需写出两个）①苯环上有两个处于对位上的取代基；②1mol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气5)请参照J的合成方法，完成下列合成路线：___________________18、化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RCHO＋CH3COOR1 RCH＝CHCOOR1请回答：（1）F的名称为_____________2）C→D的反应类型为_________3）D→E的化学方程式________________________4）X的结构简式____________________5）D的芳香族化合物同分异构体有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的是_________(写结构简式)19、二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。

某研究小组欲用以下三种方案制备ClO2，回答下列问题：（1）以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-，写出制备ClO2的离子方程式__2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2用于处理含CN-废水实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示①装置A的名称是__，装置C的作用是__②反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是__③通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO2排出，三是__④ClO2处理含CN-废水的离子方程式为__，装置E的作用是__3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的__（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去②用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，工作原理如图所示，写出阳极产生ClO2的电极反应式__20、硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。

1)硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO反应的化学方程式为________2)某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验①仪器B的名称是____，实验中无水CuSO4变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有___②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为：实验步骤 现象取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液一份滴入____溶液变成红色另一份滴入1～2滴K3 [Fe(CN)6]溶液___________A中硝酸亚铁晶体[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化学方程式为______ 3)继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴___作指示剂②用a mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至终点时用去bmLNa2S2O3溶液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为______21、碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在回答下列问题：(1)催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5 kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=－221.0 kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=－393.5 kJ/mol则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。