专题233 物质的量浓度.docx

第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第3课时物质的量浓度憲）课堂1）了解物质的量浓度的含义；内容分析】教材介绍物质的量浓度，要求学生将在理解概念的基础上，应用概念完成"配制一定物质的量浓度的溶 液"的实验由于概念的抽象性，教材中穿插了丰富的素材，如图片、探究活动等，不仅丰富了版面，还达 到了将抽象概念可视化的效果，直观地引导学生从宏观与微观两个视角认识物质本节内容是在学生初中学习了溶液的组成，以及前面已经学习“物质的量”等相关概念的基础上，学习“物 质的量浓度”的概念，并把物质的量浓度和前面学习的概念有机地联系起来，教材以例题的方式，引导学生 理解概念、应用概念，并规范解题步骤，让学生进一步体会宏观物质的质量、气体的体积、物质的量浓度 等与物质的量的关系，将概念的理解和概念的应用两个环节交织进行，突出定量研究的特点 【教学重点和难点】重点：物质的量浓度的概念难点：有关物质的量浓度的计算【教学流程】【链接初中，复习引入】 【问题】1、什么是溶液？ 溶液：由一种或几种物质（溶质），分散到另一种物质（溶剂）里，形成的均一、稳定的混合物2、在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？质董分數二溶质的廉量（Q 溶液的质量（Q-X100%举例：生活中常见的表示溶液浓度的方法——展示图片（1）生理盐水、葡萄糖营养液用质量分数表示；（2）白酒、酒精消毒液用体积分数表示；溶质的体积000%休积分妇溶液的体积3）矿泉水中矿物成分、酱油中氨基酸态氮含量用质量—体积浓度表示1 .. 溶质的质量质量一积浓度二1、一「 —癣疫的体积设计意图】复习质量分数的计算表达式，并且了解生活中其它两种常见的表示浓度的方法，引入新课。

新课学习】 【过渡】在生产和科学实验中,很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的 体积同时，在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量,对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的,对生 产和科学研究也有重要意义展示图片】课本p53图2-23体检指标设计意图】通过体检指标，阐述学习物质的量浓度对生产和科学研究的意义学习任务一】物质的量浓度新概念】物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度2、符号：cB3、表达式：c(B)n(B)V4、单位： mol/L【注意事项】（1） 体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；（2） 在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同概念辨析】(1) 将lmol NaCl溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度是lmol/L2) 从100mL2mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为lmol/L3)将22.4L的NH3溶于水配制成1L的溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为lmol/L。

设计意图】学生在初学阶段容易产生两个错误，一是容易把体积当作是溶剂的体积，二是不能理解无论 取用的溶液体积是多少，溶液中溶质的物质的量浓度不变所以要设计相关的问题及时帮助学生解决疑惑 【学习任务二】有关物质的量浓度的计算1、根据物质的量进行求算nR=CR*V练习1、0.5L的MgCl2溶液中含有1molMgCl2, MgCl2溶液的浓度是多少？练习2、练习2、从100mL的浓度为0.5mol/L的NaOH溶液中取出20mL,则取出来的溶液中含溶质物质的 量是多少？【设计意图】练习 1 和练习 2是对上述公式的运用例题】将配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？(课本p54例题2)【分析】可以先通过物质的量浓度的定义根据nB=cB・V，求得NaOH的物质的量然后通过质量与物质的量 的关系，根据m=n・M,求得NaOH的质量解】500 mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为：n(NaOH)=c(NaOH)・ V[NaOH(aq)] =0.1mol/Lx 0.5L=0.05mol0.05 mol NaOH 的质量为：m(NaOH)=n(NaOH)・ M(NaOH)=0.05molx 40g/mol=2g答：需要NaOH的质量是2go设计意图】通过例题2，通过物质的量构建物质的量浓度和气体体积、质量、粒子数的认知模型。

学习评价】 (见后面练习素材1、 2、 3)2、有关溶液稀释的计算【思考与交流】如果将5mL的浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物 质的量相等吗？说明你的理由小结】⑴物质的量守恒：n （溶质）=V（浓）xc （浓）=V （稀）xc （稀）（2）溶质质量守恒：m （溶质）=m （浓）x® （浓）=m （稀）x® （稀） 【学习评价】（练习素材 4、5）3、根据质量分数求算【公式的推导】【学习评价】（练习素材 6、7）【总结】1、物质的量浓度的概念2、物质的量浓度的有关计算生活情景素材】展示图片】1、用质量分数表示2、用体积分数表示3、用质量—体积浓度表示4、用物质的量浓度表示用号英如写樹去蜡果華他•舟范圏12K4.1mmol/L15-5.513*ViNcI4Dmtuol/L135-14514a103mmol/L96'11 ]15Ct2 43mmol/L2.13^2.701<5C^sCO.lBmgZL0.59 】0317MJ71pmal/L59 1CM18才尿撰Uevi4 182.78-7,1 +aiiu5.1mmol/L3.9-6 120UA310jjmnl/L21041621PL19immol/L4S22TC4 65mmol/L2.35-5 7023TOJ 50mmol/L0.J5-I.7O24高密農脂张白腫固醉 IflDLC1 08mmol/L0 93 1 81问题情景素材】【思考与讨论】如果将5mL的浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？说明你的理由。

使用建议】引导学生分析稀释过程，什么变，什么不变，从溶质和溶剂两方面进行讨论练习素材】1、将7.1g的Na2SO4溶于水配制成500mL的溶液，溶液中含有溶质的物质的量浓度为 ；含有Na+的浓度为 ;含有SO42-的浓度为 2、500mL 0.5mol/L的Na,CO溶液中，含有Na+的数目为23含有CO32-的数目为 答案】1、 0.1mol/L 0.2mol/L 0.1mol/L2、0.5x6.02x1023 0.25x6.02x1023 3、50mL 0.5mol/L BaCl2溶液和50mL0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cld的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）答案】0.75mol/L4、（教材习题P17 3.）将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓解：混合溶液中：n （溶质）=VfC] + V2・C2=V （混）・C （混）度为（）1) A. 0.3mol/LB. 0.03mol/LC. 0.05mol/LD. 0.04mol/L【答案】 B5、 （教材习题P18 6.）配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少? 【答案】解：根据V（浓）xc（浓）=V（稀）xc（稀）可得：250mLx1.0mol/L=18mol/LxV（H2SO4）解得 V （H2SO4）~14mL6、 现有质量分数为98%、密度为1.84g/mL的硫酸溶液，求此溶液中硫酸的物质的量浓度？【答案】 18.4mol/L解=c（H2SO4）=10p 声O4）/ M（H2SO4）1000m UL X1L x 98%98g/mol= 18.4mol/L7、 阅读并分析体检报告,可以初步判断体检者的身体状况。

1）在图2-23 所示的体检报告中,表示葡萄糖指标的物理量是 （填字母 ）a.质量分数 b.溶解度 c.摩尔质量 d.物质的量浓度 （2）查看自己或家人的体检报告,哪些项目的指标是用物质的量浓度表示的?（3）检测人的血液中葡萄糖 （简称血糖 ,葡萄糖的相对分子质量为 180）的含量 ,参考指标常 以两种计量单位 表示,即 “mmol/L” 和 “mg/dL” （1L=10dL） 以 “mmol/L” 表示时,人的血糖正常值为 3.9~6.1mmol/L 如 果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是多少?若某人的血糖检测结果为92 mg/dL他（她）的血糖正常吗？序号项目名称英丸缩写检査第果12K4.1mniol/L3^5.513Na]4Oin mol/L11544314Cl1Q3mmol/L9S'l 1115Ca2.43muiolZL2.13-2.7016胱抑索匚cyst0.78m&/L0.59-1 0317*肌軒（瞎法）Cr

解：设血液体积为VL、由题意可知：血糖最小值为3. 9mnol/L：鼠 大值^6. 1nniol/L,此外，1L=WdLT InmoI =1 X10'Smol Pn (血糖)二 3. 9mmI /L X V=3. 9Vmmo I =3- 9V X 10fIm (j&Ljfe) =n-M=3. 9VX 10-^mol X I80g/mo I =0. 702Vg0. 702Vg-?V^0. 702g/L™702mg/L=70. 2mg/dL血糖最小值：70* 2mg/dL；同理解得血髓最大值为：10P 8m骅—。