2022-2023学年广东省河源市民族中学高一化学下学期期末试题含解析.docx

2022-2023学年广东省河源市民族中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是  （   ）                         A、C97H200                   B．C98H200           C．C99H200           D．C100H200参考答案：C略2. Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是                        A.一定含有NaHCO3                            B.一定含有K2CO3             C.一定不含NaCl                  D.一定含有NaCl参考答案：D略3. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是                        A．O2         　B．CH4  　    　 C．CO2   　　　　D．SO2参考答案：B略4. 一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同。

将1.0体积的这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气(气体体积均在相同状况下测定)，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为(　　)A．2∶3              B．3∶2             C．3∶1                D．1∶3        参考答案：A略5. 下列物质分类全部正确的是(    )①纯碱   ②食盐水  ③澄清石灰水   ④NaOH   ⑤液氧   ⑥KClO3A．碱：①④                    B．纯净物：③④⑤   C．盐：①⑥                    D．混合物：②⑤参考答案：C略6. 下列各组性质比较中，正确的是(　　)①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4  ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 ③氧化性：F>C>O  ④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋ ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SA．①②③         B．②③④        C．①②⑤          D．①②④⑤参考答案：C略7. 标准状况下将VLA气体(摩尔质量为Mg／mol)溶于0．1L水中，所得溶液密度为dg／mL，则此溶液物质的量的浓度为  A．Vd/(MV+2240)             B．1000Vd/(MV+2240)   C．100Vd/(MV+224000)        D．1000VdM/(MV+2240)参考答案：B8. 下列关于糖类的说法正确的是A．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D．葡萄糖和蔗糖互为同分异构体，参考答案：B略9. 下列元素中，原子半径最大的是(     )。

A．Li            B．Na             C．F             D．Cl参考答案：B10. 下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是　A．C+HNO3     B．H2S+HNO3     C．Fe(OH)3+HNO3     D．Cu+HNO3参考答案：略11. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是① 滴加Mg(NO3)2溶液；② 过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③  B．④②①②③  C．①②③②④   D．④②③②① 参考答案：B略12. 下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是(　　)A. 浓硫酸    B. 高锰酸钾    C. 硫黄    D. 硫酸钾参考答案：D硫磺、高锰酸钾等物质属于易燃易爆品，浓硫酸具有强烈腐蚀性，乘坐公共交通工具时禁止携带，硫酸钾不属于易燃易爆物，可以携带，故选D13. 有一种银锌微型纽扣电池.其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电池总反应为 Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。

下列有关叙述中不正确的是A. Zn为负极、Ag2O为正极B. 电池工作时，正极质量逐渐减小C. 电池工作时，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极D. 电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减少6.5g参考答案：D【分析】银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，则Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答详解】A.电极活动性Zn>Ag2O，所以Zn为负极、Ag2O为正极，A正确；B.电池工作时，正极发生反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电极由Ag2O变为单质Ag，可见正极质量逐渐减小，B正确；C.电池工作时，电子由负极Zn极经外电路流向正极Ag2O极，C正确；D.负极是Zn，负极的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Zn是+2价金属，每有1molZn反应，转移2mol电子，负极质量会增加8g，D错误；故合理选项是D14. 具有解热镇痛作用的阿斯匹林的结构简式为在适宜的条件下，阿斯匹林可能发生的反应有①消去反应，②酯化反应，③银镜反应，④加成反应，⑤水解反应，⑥中和反应。

A.①②③④        B.①③⑤        C.②④⑤⑥        D.②③④⑤⑥参考答案：C15. X、Y是主族元素，X2+ 、Y- 与氩原子的电子层结构相同，下列判断不正确的是A．原子半径: X > Y               B．原子序数: X > YC．最外层电子数: X > Y           D．电子层数: X > Y参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组用下列装置进行如下的实验  （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式                                 、                                   实验小组在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，发现反应仍能继续进行，说明该反应是   　   　　  反应 （2）甲和乙两个水浴作用不相同甲的作用是                               ；     乙的作用是                              3）反应进行一段时间后，干燥的試管a中能收集到不同的物质，那么收集到的有机物是（请填写其结构简式）          ；集气瓶中收集到的气体的最主要成分是      。

填写气体的分子式）（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，实验小组的同学认为这可能是存在副产物乙酸除去该物质，可以使用厨房中常见的一种化合物，该物质为                   填写化学式或分子式）Ks5u（5）请写出以上实验涉及的有机物乙醇在生活生产中的一种具体应用：             6）该实验的目的是：                                      参考答案：（1）2Cu+O22CuO    CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O    放热反应（2）加热  冷却         （3）（6分）乙醛  乙醇        氮气  （4）Na2CO3或NaHCO3  （5）如：乙醇用来消毒等 ；（6）（2分）探究乙醇催化氧化实验 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知A是一种分子量为28的气态烃，能发生以下转化：     （1）写出B、D化合物中官能团：B中含官能团             （写名称）；D中含官能团         （写结构简式）；（2）写出反应的化学方程式①                                                反应类型：           ②                                              　反应类型：           ③                                              　反应类型：_________     参考答案：（1）羟基        —COOH（2）①CH2=CH2+H2O CH3CH2OH   加成反应②2CH3CH2OH+O2  2CH3CHO+2H2O  氧化反应③   CH3COOH+C2H5OH   CH3COOC2H5+H2O    酯化反应 略18. X、Y、Z、W、Q是四种短周期元素，X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价与最低负价之和为6；Q是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：（1）X元素在元素周期表中的位置_______________________________________2）由Y和W形成的化合物的电子式________3）YX2分子的结构式为________，其化学键类型为是_________4）前四种元素的简单氢化物中Z的沸点最高，原因是________________________________5）写出Q和W两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式___________________参考答案：(1)第三周期第VIA族    (2)     (3)S=C=S    极性键    (4)NH3分子间存在氢键    (5)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O分析：根据X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，可知X为S元素；根据Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知Y为C元素；；根据Z的常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性，可知Z为N元素；根据W元素最高正价与最低负价之和为6，可知W为Cl元素；根据Q是地壳中含量最高的金属元素，可知Q为Al元素详解：（1）X为S元素，在元素周期表中的位于第三周期第VIA族；（2）由Y和W形成的化合物为CCl4，电子式为；（3） YX2分子CS2，结构式为    S=C=S，其化学键类型为极性键共价键；（4）Z的气态氢化物为氨气，氨气分子间存在氢键，一种特殊的分子间作用力，强于普通的分子间作用力，因此氨气的沸点最高；（5）Q和W两种元素的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，两者发生中和反应，方程式为：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O。

点睛：本题考察重点是根据元素周期律推断元素种类的相关题型解这类题。