2022年山东省滨州市开发区第一中学高三化学期末试卷含解析.docx

2022年山东省滨州市开发区第一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（  ） A、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑                  B、MgO + H2 Mg + H2OC、Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2                D、2HgO 2Hg + O2↑参考答案：B本题主要考查有关金属冶炼的反应原理一般很活泼的金属用电解法（K～Al）；较活泼的金属用还原法（Zn～Cu），此法要求在较高温时还原剂的还原性大于被冶炼的金属；不活泼的金属用热分解法（Hg，Ag）由于Mg的还原性大于H2，故B不正确2. 下列反应的离子方程式正确的是A．NaHS水解：HS－+H2OH3O++S2－B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+==Cu+2Na+C．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+D．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH－==H2O参考答案：D3. 下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是参考答案：A解析：A．各离子能共存，加入过量二氧化碳时，与偏铝酸根生成氢氧化铝和碳酸氢根，故A正确；B．Fe3+、I-、ClO-组离子不能大量共存，其中2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故B错误； C、Ba2+、OH-、Na+组离子共存，加NaHCO3溶液后，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，Ba2+与CO32-生成BaCO3沉淀，故C错误；D．铵根与碳酸氢根发生双水解，不能共存，故D错误；故答案选A 4. (双选题)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙的单质在暗处与甲的单质剧热反应化合并发生爆炸，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则（）A．原子半径：丙＞丁＞乙B．甲与丙的原子核外电子数相差8C．丙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙＞丁参考答案：AD考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：甲是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，乙的单质在暗处与甲的单质剧热反应化合并发生爆炸，乙应为F元素，甲和丙同主族，且原子序数大于F，丙应为Na元素，丁的最外层电子数和电子层数相等，且原子序数最大，应为Al元素，以此解答该题．解答：解：甲是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，乙的单质在暗处与甲的单质剧热反应化合并发生爆炸，乙应为F元素，甲和丙同主族，且原子序数大于F，丙应为Na元素，丁的最外层电子数和电子层数相等，且原子序数最大，应为Al元素，A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Na＞Al，一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，F原子半径最小，故A正确；B．甲与丙的原子核外电子数之差为11﹣1=10，故B错误；C．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，含有离子键和共价键，故C错误；D．金属性Na＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故D正确．故选AD．点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握原子结构特征和对应单质、化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累．5. 表示下列变化的化学用语正确的是 （      ）  A．乙烯的分子式：CH2＝CH2          B．NaHCO3的电离：HCO3－+ H2O  H3O+ + CO32－C． NaOH的结构式：Na—O—HD．NH4Cl的电子式：  参考答案：D略6. 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是          A．46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAB．标准状况下22．4 L H2 中含中子数为2NAC．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子   参考答案：答案：AD7. 关于阿佛加德罗常数NA的叙述中，正确的是  (    )A．1 mol二氧化硅中含有2NA个硅氧键B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAC．标况下，22.4L SO3含有NA个分子D．含4 mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰加热下反应，转移电子2NA个参考答案：B略8. 实验室保存下列药品的方法,正确的是 A、氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里                 B、盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞,不能用橡皮塞C、盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发       D、少量碱金属单质都保存在煤油中;液氯贮存在钢瓶里参考答案：C9. 高温时通过以下反应制备金属铝。

用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如右图所示(EMI＋为有机阳离子)①Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)   ΔH1＝a kJ·mol－1②3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1③Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)　ΔH3下列说法正确的是(　　)A. ΔH3<0B. Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)　ΔH3＝(a－b) kJ·mol－1C. 该电池充电时石墨电极与电源负极相连D. 该电池放电时的负极反应方程式为Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl参考答案：DA.根据盖斯定律：①+②=③，因此ΔH3=(a+b) kJ·mol－1，由于①和②不能确定是放热还是吸热，所以ΔH3无法确定，A错误；B. 根据盖斯定律：①+②=③，因此Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)　ΔH3＝(a+b) kJ·mol－1，B错误；C. 石墨电极在原电池时作正极发生还原反应，则充电时应该与外接电源的正极相连发生氧化反应，C错误；D.放电时铝为负极,被氧化生成Al2Cl7－，负极反应方程式为Al－3e－＋7AlCl4-===4 Al2Cl7－，D正确；答案选D.点睛：放电时铝为负极被氧化，其逆过程就是充电时为阴极被还原，石墨电极为正极发生还原反应，其逆过程就是充电时作阳极发生氧化反应。

10. 尿素是第一个人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确的是（　　） A.尿素是一种氮肥                      B.尿素是人体新陈代谢的一种产物C.尿素能发生水解反应                  D.尿素是一种酸性物质参考答案：D略11. 下列各组离子一定能大量共存的是（    ）A． 无色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Fe2+B． 能与金属铝反应发出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、Fe3+C由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol / L的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-D．KW/c（H+）=0.1mol / L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：D12. 某有机物的结构简式为：，其不可能发生的反应有(　　)①加成反应；②取代反应；③消去反应；④氧化反应；⑤水解反应；⑥与氢氧化钠反应；⑦与Fe2＋反应A．②③④  B．①④⑥C．③⑤⑦  D．⑦参考答案：D略13. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A．大于(50－a)mL       B．大于a mL               C．(50－a) mL             D．a mL参考答案：A略14. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（    ）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点   B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成                  D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp参考答案：C15. “瘦肉精”：一种能减少脂肪增加瘦肉作用的药品，有很危险的副作用，轻则导致心律不整，重则导致心脏病下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是  (    )克伦特罗clenbuterol               莱克多巴胺 ractopamineA．克伦特罗分子的分子式为C12H18ON2Cl2B．克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应C．克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别D．莱克多巴胺与足量NaOH反应，生成物的化学式为C18H20NO3Na3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3 ,步骤如下： 请回答下列问题：（1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+从下列所给试剂中选择实验步骤中试剂①为___________（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为______________（填代号）。

a.KMnO4                b.（NH4）2S              c.H2O2              d.KSCN(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、___________、过滤等操作除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________________3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）___________（填化学式）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列___________装置回收（填代号）4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应___________，直到___________用KMnO4标准溶液滴定时应选用___________滴定管（填“酸式”或“碱式”）参考答案：（1）c d (2）冷却结晶 引流（3）NH3·H2O b（4）平视凹液面（或平视刻度线） 凹液面的最低点与刻度线相切 酸式本题考查除杂、过滤、尾气吸收、溶液配制、中和滴定等实验知识，要求知识掌握准确、运用熟练1）由图中转化关系可知，试剂①的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，考虑到不引入新杂质，试剂①应选H2O2，检验Fe3+的最佳试剂为KSCN。

2）由CuSO4溶液得到CuSO4·5H2O需经过加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作，过滤时玻璃棒的作用是引流3）要使CaCl2溶液中生成CaCO3，须在溶液显碱性的条件下通CO2，为使溶液显碱性，可向溶液中加氨水或通NH3；NH3极易溶于水，吸收多余NH3时要防止倒吸4）KMnO4有强氧化性，能腐蚀橡皮管，所以盛放KMnO4溶液要用酸式滴定管三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：回答下列问题：（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一。