混合溶液离子浓度大小比较.docx
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混合溶液离子浓度大小比较 课堂内容梳理： 关注混合后溶液的酸碱性混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断原则是：若溶液中有酸或 碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；若溶液中的溶质仅为盐，则考 虑盐水解情况；对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断1、两种物质混合不反应：【例】：用物质的量都是o.l mol的CH3COOH和CH3COONa酉己制成1L混合溶液，已知其 中C(CH3COO-) > C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A. C(H+) > C(OH-) B.C(CH3COOH) + C(CH3COO-)二 0.2 mol/LC.C(CH3COOH) > C(CH3COO-) D.C(CH3COO-) + C(OH-)二 0.2 mol/L［点拨］ch3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解 因素同时存在已知 C(CH3COO-) > C(Na+)，根据电荷守恒 C(CH3COO-) + C(OH-)二 C(Na+) + C(H+)可得出C(OH-) < C(H+)说明混合溶液呈酸性进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH 和OJmoML的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即 CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。
根据物料守恒，可推出(B )是正确的练习1现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“〉”、“<”或“=”)②若溶液的pH>7，则该溶液中C(NH4 +) C(C1 -)；③若 C(NH4 + )< C(Cl -)，则溶液的 pH 7练习2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7 ,下列说法错 误的是( )A、 CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B、 CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C、 CH3COOH的存在抑制了 CH3COONa的水解D、 CH3COONa的存在抑制了 CH3COOH的电离在10ml O.lmolLiNaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓 度关系错误的是( )A . c(Na+) > c(Ac-) > c(H+) > c(OH-) B . c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+)C . c(Na+)二 c(Ac-) + c(HAC) D . c(Na+) + c(H+)二 c(Ac-) + c(OH-)［解析］由于混合的NaOH与HAc物质的量都为1x10-3mol，两者恰好反应生成NaAc ,等同于单一溶质，故与题型①方法相同：由于少量 Ac-发生水解 Ac- + H2O HAc+ OH-,故有 c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+),根据物料守恒C正确，根据电荷守恒D正确，A错误,故该题选项为A。
练习：100 mL 0.1 molLi醋酸与50 mL 0.2 moLL」NaOH溶液混合，在所得溶液中()A、 c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+) B、 c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)C、c(Na+) > c(CH3COO-) > c(H+)二 c(OH-) D、c(Na+)二 c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)3、两种物质反应，其中一种有剩余：(1)酸与碱反应型在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还是“pH”°(解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小)【例1】：把0.02 moLL-i HAc溶液与0.01 moLL-iNaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒 浓度关系正确的是( )A.c(Ac-) > c(Na+) B.c(HAc) > c(Ac-) C.2c(H+)二 c(Ac-)-c(HAc) D.c(HAc)+c(Ac-)二 0.01 mol・L-i【例2】：将0.2mol・L 一 ihCN溶液和0.1mol・L-i的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A. c(HCN)
所以c(Na+)>c(CN-),选B D【例3】设氨水的pH二x ,某盐酸的pH二y ,已知x+y二14 ,且x>11将上述两溶液分别 取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是A. c(Cl- )>c(NH4+)>c(H+)>c(OH- ) B. c(NH4+)>c(Cl- )>c(H+)>c(OH- )C. c(NH4+)>c(Cl- )>c(OH- )>c(H+)D. c(Cl- )>c(NH4+)>c(OH- )>c(H+)解析：由于x+y二14 ,且x>ll ,所以氨水c(OH -)和盐酸中的c(H+)相等两者等体积混合 后，氨水过量，溶液显碱性，选 C【例4】(05江苏)常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果A . pH > 7 ,且 c(OH-) > c(Na+) > c(H+) c(CH3COO-) B . pH > 7 ,且 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C . pH < 7 ,且 c(CH3COO—) > c(H+) > c(Na+) > c(OH—) D . pH 二 7 , c(CH3COO—) > c(Na+) > c(H+) = c(OH—)练习1 ：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中， 下列关系式正确的是( )A、c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+) > c(OH-) B、 c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)C、 c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-) D、c(CH3COO-)> c(Na+)> c(OH-) > c(H+)练习2 ：将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得混合溶液中，关系式正确的是()A、c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+) B、c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)C、c(Cl-)二 c(NH4+) > c(H+)二 c(OH-) D、c(NH4+) > c(Cl-) > c(H+) > c(OH-)练习 3：等体积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度的 关系正确的是( )A.c(M+)> c(OH-)> c(A-)> c(H+) B. c(M+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)C.c(M+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+) D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-)分析:由于等体积等浓度的上述物质混合后，二者恰好完全反应而生成强碱弱酸盐，所以所得溶液由于A-的水解而呈碱性，由电荷守恒和物料守恒知CD项正确。
变式练习：(2004年上海卷)将标准状况下的2.24LCO2通入150mllmol/LNaOH溶液中， 下列说法正确的是( A)A . c(HCO3-)略大于 c(CO32-) B . c(HCO3-)等于 c(CO32-)C . c(Na+)等于 c(CO32-)与 c(HCO3-)之和 D . c(HCO3-)略小于 c(CO32-)［解析］计算得知，生成0.05mol Na2CO3和0.05 mol NaHCO3 ,而CO32-水解性大于HCO3-水解 性，故A项正确※※变式： pH 等于 7 型【例5】.(2002年全国高考理综)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH二7，则 此溶液中( )A . c(HCOO-) > c(Na+) B . c(HCOO-) < c(Na+) C . c(HCOO-)二 c(Na+) D .无法确定［解析］本题绝不能理解为恰好反应，因完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而现在Ph=7，故酸略为过量根据溶液中电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(HCOO-) + c(OH-)因 pH=7，故 c(H+)= c(OH-)，所以有 c(Na+)= c(HCOO-)，答案为 C。
练习、将m mol・L-i的盐酸和n mol・L_i氨水等体积混合后，溶液的pH = 7 , m与n的大小关系是 则盐酸中c(H+)与氨水中c(OH-)的大小关系 ；※※未指明酸碱的强弱：例：一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( )A . [A-]>[M+] B . [A-]<[M+] C .若 MA 不水解，则[OH-]v[A-] D .若 MA 水解，则[OH-]>[A-]解析：因为没有告知一元酸HA的相对强弱，因此要考虑两种情况，若是强酸，则[A-]=[m+], 若是弱酸则[A-] < [M+]，还要考虑MA的水解，所以选B C练习、实验测得常温下O.lmol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1 0.1mol/L某一元碱(BOH) 溶液里[H+]/QH-]二10-12将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到 小排列的顺序是( )A . [B+] > [A-] > [OH-] > [H+] B . [A-] > [B+] > [H+] > [OH-]C . [B+]二[A-] > [H+]二[OH-] D . [B+] > [A-] > [H+] > [OH-](2)盐与碱(酸)反应型(解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小。
)【例]】将OJmoLL-i醋酸钠溶液20mL与O.lmoLL-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则 溶液中有关粒子浓度关系正确的是( )A. c(CH3COO-)> c(Cl-)> c(H+)> c(CH3COOH) B.c(CH3COO-)> c(Cl-)> c(CH3COOH)>c(H+)C . c(CH3COO-)二 c(Cl-) > c(H+) > c(CH3COOH) D.c(Na+) + c(H+)二 c(CH3COO-) + c(Cl-) +c(OH-)(+H)0AHO)x(+eN)0AIu)亦酝醸铝-「TI0UIITU9 口悭便 0NOOOH9 , TIOUIDCnmoI.CI(+H)x(HO)x(OOOHu)H(+eN)I y d一如照悭便 HoeN「TIOUIeoTU』m^^HOOuHu「TIOUIIoTUOI • u (+H)x(，HO)x(，Iu)H(+eN)如映悭便 HoeN「TIOUIeoTU5mKyHN「TIOUIIoTUOI • ffi (+H)OA (- HO)OA(+mN)OA( - Iu)i 二、帑wHBwtfHOOOHU。
