九年级科学上第一章第二章基础知识.doc
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第一章知识点第 1 节 物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时不一定发生化学变化2、探究物质变化的基本方法：观察和实验3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等4、硫酸铜晶体：蓝色晶体加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体 CuSO4 5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4 5H2O5、物质变化规律的应用：（1） 硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2） 白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变兰色第 2 节 酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物HCI ==== H + CI H2SO4 ==== H+ SO4 HNO3===== H+ NO33、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 醋酸 CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度： （1） 物质酸碱性：酸碱指示剂（2） 溶液的酸碱度：PH 试纸。
一）酸的通性1、 酸使指示剂变色；2、 酸 + 碱 ===== 盐 + 水3HCI+ AI（OH） 3 ==== AICI3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O 3、 酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCI + CaCO3====CaCI2 + H2O + CO2 （实验室制取 CO2 ）HCI + AgNO3 ==== AgCI + HNO3 (用 AgNO3 溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2HCI （用 BaCI2 溶液和稀硝酸检验硫酸）4、 酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水6HCI + Fe2O3 ====2 FeCI3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成兰色溶液）5、 酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCI ==== FeCI2 + H2 Zn + H2SO4==== Zn SO4 + H2 （实验室用于制 H2）（二）酸的个性1、盐酸 HCI：盐酸是 HCI 气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的 HCI 气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小工业盐酸因常含 Fe 而显黄色2、硫酸 H2SO4：（1） 浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗2） 浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失极易溶于水放出大量的热3） 浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑4） 浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小第 2 节 碱1、碱：电离时生成的阴离子全部是 OH 的化合物NaOH ==== Ca（OH） 2====2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca（OH） 2 Ba（OH ） 2（一）碱的通性1、碱使指示剂变色；2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水Ca（OH） 2 +2 HCI ===== CaCI2 + 2H2O中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应 （实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应） 3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2OCa（OH） 2 + CO2==== CaCO3 + H2O （CO 2 能使澄清石灰水变浑浊，以此检验 CO2 ）2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸收 SO2 等有害气体）4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐3NaOH + FeCI3 ==== Fe（OH） 3 + 3NaCI （生成红褐色沉淀）2NaOH + CuSO4 ====Cu（ OH） 2 + Na2SO4 （生成兰色沉淀）Ca（OH） 2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH （工业上制取 NaOH ）（二）碱的个性1、氢氧化钠 NaOH ：（1） 俗称：烧碱、苛性钠。
2） 易潮解，易和空气中 CO2 反应而变质，故应密封保存2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O（3） 极易溶于水，放出大量的热2、氢氧化钙 Ca（OH） 2 ：（1） 俗称：熟石灰、消石灰2） 区分 NaOH 和 Ca（OH） 2 两种溶液的方法：方法一：分别通入 CO2，变浑浊的是 Ca（OH） 2 溶液；Ca（OH） 2 + CO2==== CaCO3 + H2O方法二：分别加入 Na2CO3 溶液，产生白色沉淀的是 Ca（ OH） 2 溶液Ca（OH） 2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH第 4 节 盐1、 盐：由金属离子（或 NH4）和酸根离子组成的化合物2、盐的分类：盐酸盐（氯化物） NaCI 、 CaCI2 等硫酸盐 Na2SO4 、 CuSO4 等碳酸盐 Na2CO3 、 CaCO3 、BaCO 3 等硝酸盐 KNO3 、 Ba（NO 3） 2 等铵盐 NH4CI 、 （NH 4） 2SO4 等3、盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶； 盐酸盐中 AgCI 不溶；硫酸盐中 BaSO4 不溶； 碳酸盐只有 Na2CO3、K 2CO3 可溶。
一）几种重要的盐1、碳酸钠 Na2CO3 ：俗称纯碱晶体化学式为 Na2CO3 10H2O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末Na 2CO3 虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱2、碳酸钙 CaCO3 ：俗称大理石或石灰石做建筑材料3、氯化钠 NaCI ：俗称食盐二）盐的通性1、某些盐和酸的反应；Na2CO3 +2 HCI==== 2NaCI + H2O + CO22、某些盐和碱的反应；Na2CO3 + Ca（OH） 2 ==== CaCO3 + 2NaOH （工业上制取 NaOH ）3、盐和某些盐的反应；NaCI + AgNO3 ==== AgCI + NaNO3 Na2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2 Na CINa2CO3 + CaCI2 ==== CaCO3 + 2NaCI（三）复分解反应及其能否发生的条件1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应如：Na2CO3 + Ca（OH） 2 ==== CaCO3 + 2NaOH2、发生的条件：反应后只要有沉淀、水或气体生成，复分解反应就能发生四）化学肥料（按含 N、P、K 等营养元素分类）1、 氮肥（N）：NH 4CI 、 （NH 4） 2SO4 等。
能促使作物茎叶生长茂盛2、 磷肥（P）：Ca（H 2PO4） 2 等使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，蟪粒增多，子粒饱满 3、 钾肥（K）：草木灰 K2CO3 等能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成4、复合肥：含 N、P 、K 元素中的两种或三种，如 KNO3第 5 节 金属（一）金属的物理性质：金属光泽、延展性、导电性、导热性、具有一定硬度和熔点二）金属的化学性质：1、金属和氧气反应：2Mg + O2==== 2MgO 2Cu + O2 ==== 2CuO 2、金属与酸的置换反应：Fe + 2HCI ==== FeCI2 + H2 Zn + H2SO4==== Zn SO4 + H2 （实验室用于制 H2）只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应3、金属和盐的置换反应：Fe + CuSO4 ==== Fe SO4 + Cu（我国古代湿法炼铜）Cu + 2AgNO3 ==== Cu（ NO3） 2 + 2Ag只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来第 6 节 有机物1、无机物：不含碳元素（但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）2、有机物：主要含碳元素，通常还含有 H、O 、N 等元素。
3、常见有机物：最简单的有机物是甲烷天然气（沼气）甲烷 CH4 、家庭液化气丁烷 C4H10 、 酒精 C2H5OH 、醋酸 CH3COOH 、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等4、有机物特点：易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中第二章知识点第一节 物质的分类和应用1、分类：有机化合物一般含 C、H 等元素，因此燃烧后的产物为 CO2 和 H2O2、区别金属与非金属：金属的特性：金属光泽、延展性、导电性、导热性、硬度大、密度和熔点高等石墨虽然是非金属单质，具有良好的导电性水银（汞）是唯一的液态金属溴是唯一的液态非金属金刚石是自然界硬度最大的物质第二节 物质转化的规律无机化合物物质混合物纯净物单质化合物金属单质非金属单质有机化合物氧化物酸碱盐金属氧化物非金属氧化物一、非金属单质与其化合物的转化1、S + O2==== SO2 （刺激性，有毒，污染空气）4P + 5O2 ===== 2P2O5 （除去空气中少量氧气）C + O2 ==== CO2 （氧气充足）2C + O2 ==== 2CO（氧气不足）二、金属单质与其化合物的转化1、2Mg + O 2==== 2MgO （发出耀眼强光，生成白色固体） 2Cu + O2 ==== 2CuO （红色的铜在空气中加热变黑色）3 Fe + 2O2 ==== Fe3O4（火星四射，生成黑色固体）2、某些非金属氧化物+水 对应的酸CO2 + H2O ==== H2CO3 （CO 2 通入紫色石蕊试液变红色，加热又变紫色。
SO2 + H2O ==== H2SO3SO3 + H2O ==== H2SO42、某些金属氧化物 + 水 对应的碱CaO + H2O ==== Ca（OH） 2K2O + H2O ==== 2KOHCuO、Fe 2O3 则不能，因其对应的碱不溶三、金属的冶炼 1、常见的三种还原剂：C 、 CO 、H 2 等C + 2CuO ===== 2Cu + CO2 3CO + Fe2O3 ===== 2Fe +3CO2 H2 + CuO ==== Cu + H2O2、H 2 还原氧化铜实验：（1）现象：试管内黑色粉末变红色，试管口出现水珠；（2）操作步骤：实验开始时先通入 H2，一段时间后再加热；实验结束后，先熄灭酒精灯，继续通 H2，直到试管冷却3、氧化还原反应：4、孔雀石（铜绿）加热分解：Cu 2（OH） 2CO3 ==== 2CuO + CO2 + H2O四、化合物间相互转化规律（1）酸+碱—盐+ 水 （任何碱都能与酸反应）（2）任何碳酸盐和酸都能反应产生 CO2 气体3）盐和盐、盐和碱的反应，要求反应物都可溶，生成物中有沉淀2、以图为例，选择制取 MgCI2 的几种方法：（1）金属+酸：Mg + 2HCI === Mg CI2 + H2（2）金属+盐：Mg + CuCI2 === Mg CI2 + Cu（3）酸+碱： 2HCI + Mg（OH） 2 ==== Mg CI2 + 2H2O（4）酸+盐： 2HCI + MgCO3 === Mg CI2 + H2O + CO2（。
