中考复习课：碳酸钠和碳酸氢钠课件（共17张ppt）.ppt

苏打家族 苏打：碳酸钠 Na2CO3 小苏打：碳酸氢钠 NaHCO3 洗涤剂 肥皂 造纸 玻璃 碳酸钠的用途 碳酸氢钠的用途 焙制糕点 胃药 灭火剂 学习目标： 1、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 2、灵活运用实验探究及对比的学习方法 Na2CO3NaHCO3 加入几滴水 加入10ml水 滴入2滴酚酞 初步结论 易溶，有热量 较易溶，感受 不到热量变化 溶液变红 颜色变化不明显 溶解度：Na2CO3 NaHCO3 碱性：Na2CO3 NaHCO3 步骤 一、Na2CO3和NaHCO3溶于水的实验 颜色状态白色粉末白色细小晶体 向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可见 到有细小的晶体析出（设温度不变） 如何解释？ Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3 分析： 水量减少 溶解性：NaHCO3Na2CO3 二、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 Na2CO3NaHCO3 操作 和现 象 取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两支试 管，同时加热，烧杯A和烧杯B的现象（内装有澄清石 灰水） 现象： 装置 结论 Na2CO3固体 NaHCO3固体 澄清石灰水 AB 烧杯A无变化，烧杯B中溶液变浑浊 Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解 化学方程式：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 AB 三、 Na2CO3和NaHCO3与酸反应 Na2CO3NaHCO3 操作 和现 象 取碳酸氢钠和碳酸钠约1g分别置于两个汽球，将 其套在两根装有等体积稀盐酸的试管上，将碳酸 钠和碳酸氢钠同时倒入试管内，观察现象（注意 试管内的现象和小气球的变化） 装置 结论 碳酸钠和碳酸氢钠 现象1： 两支试管内都有气体产生（试管内 ）现象2： A气球胀气的速度比B气球快（ 小气球的变化） 结论：NaHCO3与稀HCl反应的速率 比Na2CO3与HCl反应的速率快 为什么Na2CO3与HCl反应的速率 较慢？ Na2CO3与稀HCl反应是分步进行的： Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 固体: 加热,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气 体的是碳酸氢钠。

溶液中: 加入氯化钙（或氯化钡）溶液，产生沉 淀的是碳酸钠 固体: 加入相同的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠 Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 如何鉴别 Na2CO3、NaHCO3? Na2CO3+BaCl2=BaCO3 + 2NaCl NaHCO3与BaCl2、 CaCl2、不反应 COCO 3 3 2 2 HCOHCO 3 3 H H 2NaHCO2NaHCO 3 3 = Na = Na 2 2 COCO 3 3 + H + H 2 2 O + COO + CO 2 2 NaNa 2 2 COCO 3 3 + CO + CO 2 2 + H + H 2 2 O = 2NaHCOO = 2NaHCO 3 3 固体固体 溶液溶液 四、相互转化 如何证明纯碱(Na2CO3)固体里面是 否混有小苏打(NaHCO3) ？如果有，应如 何除去它？ 加热，若产生气体，而且气体能使澄清石灰水 变浑浊,则证明Na2CO3粉末中含有NaHCO3. 加热,直到没有气体放出,NaHCO3就已除尽 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 如何证明小苏打(NaHCO3)溶液中是否混有 苏打(Na2CO3) ？ 加入可溶性的钙盐或钡盐，看 是否生成白色的沉淀。

Ca2+ + CO32 -=CaCO3 Ba2+ + CO32 -= BaCO3 工业制纯碱的方法候德榜制碱法 利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小 的特点先制得NaHCO3，再加热分解制得Na2CO3 制得饱和食盐水 通入足量NH3 得饱和氨盐水 通入足量CO2 析出NaHCO3晶体 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3- =NaHCO3 NH4Cl 总反应：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3CO2+H2O 基本反应： 基本步骤： 基本原理： 细小白色晶体 白色粉末颜色、状态 较易溶比碳酸氢钠更易溶溶解性 NaHCO3 Na2CO3 化学式 小苏打 纯碱、苏打 俗 名 碳酸氢钠 碳酸钠物 质 热稳定性稳定 不稳定,受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 u本课题重要知识回顾 与酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2 （更剧烈） 1、下列叙述完全正确的是（） A、相同条件下，100g水溶解的Na2CO3 比NaHCO3少 B、碳酸钠比碳酸氢钠稳定，它们可以 相互转化 C、石灰水能与碳酸钠溶液反应,而不能 与碳酸氢钠反应。

D、与足量盐酸反应得到相同质量的二氧 化碳，用碳酸氢钠比用碳酸钠的质量多 B 2某同学在进行碳酸钠与酸反应的实验中，发现了一个有趣的现象当把 盐酸溶液逐滴加入到碳酸钠溶液中，开始没有气体产生，一段时间后才有气 体产生查阅资料得知，碳酸钠与盐酸溶液存在两个反应： Na2CO3HClNaHCO3NaCl；NaHCO3HClNaClH2OCO2 他又进行了以下实验：向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠溶液和碳酸钠 溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，并测得pH与时间的关系，如图甲、 乙所示他们将图甲和图乙的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合 结合A碳酸图象分析，当把盐酸溶液逐滴加入碳酸钠溶液中，开始 没有气体产生的原因是 图甲b点的溶质为 （写化学式） 在本实验中加入足量的盐酸产生二氧化碳的量 （填序号） 氢钠多 B碳酸钠多 C两者一样多 。