内蒙古包头九中2015-2016学年高二化学上学期期中试卷含解析.doc

2015-2016学年内蒙古包头九中高二期中化学试卷　一、选择题1．下列有关认识正确的是A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n﹣1 D．各能层含有的电子数为2n2　2．下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是A．P原子：最外电子层1s2；Q原子：最外电子层2s2B．P原子：M电子层上有2个电子；Q原子：N电子层上有2个电子C．P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子D．P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道；Q原子：最外电子层M层上也只有一个空轨道　3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．对盛在烧杯内的氨水加热，氨水中NH浓度减小B．对石灰的悬浊液加热使温度升高，悬浊液中Ca2固体的含量增加C．高压有利于合成氨的反应D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应　4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率．A．①② B．③④ C．②⑤ D．③⑤　5．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的．有四位同学分别设计如下方案，其中不正确的是A．甲同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含Fe3+的盐水解是吸热的B．乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸 钠水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的　6．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M+N⇌2E若开始时只充入2molE，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为A．20% B．40% C．60% D．80%　7．一定条件下，可逆反应X+3Y⇌2Z，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，则下列判断不合理的是A．X、Y的转化率不相等B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C．c1：c2=1：3D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol•L﹣1　8．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A+3B⇌2C；△H＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是A．图Ⅱ研究的可能是温度对反应的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ研究的可能是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图I研究的可能是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高D．图Ⅲ研究的可能是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高　9．如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A+B⇌2C，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度．下列有关说法不正确的是A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0﹣﹣2之间C．到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧5﹣﹣6之间　10．将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是A．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸C．溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液D．混合溶液中离子浓度一定满足：c＞c＞c＞c　11．FeCl3与KSCN混合时存在下列平衡：Fe3++SCN﹣⇌Fe2+．已知平衡时，物质的量浓度c[Fe2+]与温度T的关系如图，则下列说法正确的是A．FeCl3与KSCN反应的热化学反应方程式为：Fe3++SCN﹣=Fe2+△H＞0B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆D．A点与B点相比，A点的c大　12．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是A．稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小B．若X、Y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液Y的pH大C．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱D．完全中和X，Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V＞V　13．下列比较中，正确的是A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大B．0.2 mol•L﹣lNH4CI 和 0．l mol•L﹣lNaOH 溶液等体积混合后：c＞c ＞c ＞c ＞c C．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c +c=c +c +c D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al2②NH4Cl ③CH3COONH4④NH3•H2O； c 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④　14．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示．下列说法中正确的是A．a 点表示的溶液中c＞10﹣3mol/LB．b 点表示的溶液中c＞cC．c 点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d 点表示的溶液中均等于K　15．某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol•L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c•c=10﹣222，则该小组在该温度下测得0.1mol•L﹣1的NaOH溶液pH值应为A．13 B．12 C．11 D．10　16．25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg2═Mg2++2OH﹣，已知25℃时Ksp[Mg2]=1.8×10﹣11，Ksp[Cu2]=2.2×10﹣20．下列说法错误的是A．若向Mg2浊液中加入少量NH4Cl，c会增大B．若向Mg2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C．若向Mg2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动D．若向Mg2浊液中加入少量Na2CO3，固体质量将增大　　二、填空题17．A、B、C、D、E、M六种元素均位于周期表的前四周期，它们的原子序数依次增大；M的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请完成下列问题：写出M+的核外电子排布式　　　　　　，D与C形成原子个数比为1：1的化合物的电子式是　　　　　　；B原子的电子排布图是　　　　　　，其原子核外有　　　　　　个运动状态不同的电子，能量最高的电子为　　　　　　轨道上的电子，其轨道呈　　　　　　形．E的最高价态与A、B、C形成酸式盐Y的化学式是　　　　　　，该盐在水溶液中的离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　．常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a，这两种溶液中由水电离出来的H+浓度分别用c1、c2表示，则c1：c2=　　　　　　．　18．氧化还原滴定实验同中和滴定类似． I．现用1.0×10﹣4 mol/L酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的双氧水溶液．反应离子方程式是：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．填空回答问题：该滴定实验所需仪器为下列中的　　　　　　．A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶E．滴定管夹 F．胶头滴管 G．漏斗不用　　　　　　式滴定管盛放高锰酸钾溶液．试分析原因：　　　　　　．滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则 mL比实际消耗KMnO4溶液的体积　　　　　　．根据 mL计算得到的待测浓度，比实际浓度　　　　　　． II．测血钙的含量时，可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀． 将沉淀用稀硫酸处理得弱酸H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.0mL 1.0×10﹣4 mol•L﹣1的KMnO4溶液．写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式　　　　　　．判断滴定终点的方法是　　　　　　．计算：血液中含钙离子的浓度为　　　　　　mol•L﹣1．　19．随着人类对环境和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中有害气体的含量及对其有效地开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO来生产燃料甲醇．一定条件下的密闭容器中，CO和H2生成甲醇的反应：CO+2H2⇌CH3OH； I．根据如图1所示判断反应达到平衡时．若升高温度，该反应化学平衡常数K值　　　　　　500℃时，在体积为V L的密闭容器中发生上述反应，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v=　　　　　　 在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是　　　　　　a 氢气的浓度减少b 正反应速率加快，逆反应速率也加快c 甲醇的物质的量增加d 重新平衡时n/n增大 II．在一定条件下向密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示．若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=　　　　　　；A、B两点时容器中，n总：n总=　　　　　　．若C点表示达到的平衡状态，此时容器体积保持不变，要提高H2的转化率可采取的措施是　　　　　　．A．升高温度 B． 加催化剂 C．． 通入CO D．通入H2E．再通入5mol CO和10mol H2若A点表示达到的平衡状态，在温度不变且保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡　　　　　　．A．向正反应方向移动 B． 向逆反应方向移动 C． 不移动．　20．某温度时，水的离子积为KW=1×10﹣13，则该温度　　　　　　25℃．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：①若所得混合液为中性，则a：b=　　　　　　．②若所得混合液的pH=2，则a：b=　　　　　　．常温下，0.1mol•L﹣1HA溶液中，=108．现取0.1mol•L﹣1HA溶液与PH=13的NaOH溶液等体积混合．混合后溶液呈　　　　　　性，该混合溶液中由水电离出的c　　　　　　0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的c．已知NaB水溶液呈碱性，常温下将0.10mol NaB和0.05mol HCI溶于水，得到1L溶液．①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　；②向上述混合液中再加入0.03mol NaOH，溶液中n+n﹣n=。