2025年江苏省溧阳市化学高一第一学期期中质量检测试题含解析.doc

2025年江苏省溧阳市化学高一第一学期期中质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案答案不能答在试题卷上3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答无效4．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、配制体积为100ml、溶质物质的量为0.2mol的NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( )A． B． C． D．2、某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为：（ ）A．SO42- 8a B．OH- 8a C．NO3- 4a D．SO42- 4a3、下列保存方法不正确的是A．少量的金属钠应保存在煤油中 B．氯水盛放在无色细口瓶中C．漂白粉要避光密封保存 D．少量液溴采用水封法保存4、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NAB．常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NAC．将0.2 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NAD．50 mL12 mol/L盐酸与足量Fe反应，转移电子数为0.3NA5、根据反应（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是A．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋B．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋C．Cl2＞Fe3＋＞HClO＞Cu2＋D．HClO＞Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋6、其溶液中可能含有SO42－、CO32－，为检验是否含有SO42－，除需用BaCl2溶液外，还需用到的溶液是A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液7、下列反应的离子方程式不正确的是A．澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2+ + CO32-=CaCO3↓B．碳酸钠与足量的醋酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O8、下列有关胶体的叙述中正确的是A．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应。

B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C．1molFe3+完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAD．分散质粒子大小介于1pm-100pm之间的分散系称为胶体9、氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2OB．MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OC．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2D．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)210、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NAB．在常温常压下、11.2 L氢气所含的原子数目为NAC．32 g氧气所含的原子数目为NAD．1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA11、已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。

以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是A．①③④ B．④⑤⑥ C．①②③④ D．①③④⑤12、在标准状况下，下列物质体积最大的是（ ）A．3gH2 B．6.02×1023个H2 C．44.8LH2 D．0.5molH213、下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ）A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH 溶液 D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液14、把NaCl和Al2（SO4）3溶于稀盐酸得到混合溶液，其中Na+、Al3+、Cl﹣的数目之比为1∶2∶3，则溶液中下列关系正确的是（　　）A．H+与Cl﹣数目比为2∶3B．Al3+与SO42—数目比为 3∶2C．Na+与Cl﹣数目比为1∶1D．Cl﹣与SO42—数目比为1∶315、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（ ）A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液16、某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是A．溶质的质量 B．溶质的质量分数C．溶液的体积 D．溶液的物质的量浓度二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色固体粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：（1）步骤①所用分离方法叫做___，要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做___。

2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式①___；②___3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）___；不能确定是否存在的物质是___4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）序号化学式ⅠⅡ（5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论18、某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成依次进行下列五步实验观察到的现象如下：①混合物加水得无色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸由此可推断出：（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式__________________2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式__________________________3）该固体中一定含有________________；无法确定是否含有的是____________________。

4）确定该物质是否存在的方法是_____________________________________19、Ⅰ、实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL回答下列问题1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀2）根据计算用托盘天平称取的质量为_______g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）Ⅱ、下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图1）写出该反应的化学方程式______________________________________________2）写出仪器A、C的名称_____________，____________；C中所装药品是________，作用是__________，先加热A还是B处？____________。

20、实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL(1).配制时，选用容量瓶规格为_____________，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_____________，_____________  ；(2).使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________； (3).定容时，先注入蒸馏水至刻度线下1到2cm处改用_____________滴加，直至凹液面最低处与刻度线水平相切21、2012年10月29日，超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程______________________________；（2）已知浓盐酸和漂白粉中的成分之一次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（______）① CO2 ② HCl ③ H2O ④ O2A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④（3）若用KMnO4氧化盐酸。

其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O该反应中，氧化剂是____，1 mol氧化剂在反应中_______(填“得到”或“失去”)______mol电子当有1mol KMnO4恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得溶液中Cl—的物质的量浓度为_______，此时产生的Cl 2在标准状况下的体积为_______，被氧化的HCl的物质的量为________参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A．配制过程中需要在烧杯中进行溶解，故A能用到；B．溶解过程需要玻璃棒搅拌，移液过程需要玻璃棒引流，故B能用到；C．配制100mL溶液需要用100mL容量瓶，故C能用到；D．配制一定物质的量浓度的溶液不需要集气瓶，故D不需要；综上所述答案为D2、D【解析】A．SO42-离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=3a+2a×3=9a，阴离子总电量=a+8a×2=17a，电荷不守恒，故A错误；B．OH-与Al3+生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故X不可能为OH-，故B错误；C．NO3-离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=3a+2a×3=9a，阴离子总电量=a+4a×1=5a，电荷不守恒，故C错误；D．SO42-离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=3a+2a×3=9a，阴离子总电量=a+4a×2=9a，电荷守恒，故D正确；故答案为D。

3、B【解析】A、钠与水、氧气极易反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，A正确；B、氯水中含有次氯。