高一化学竞赛训练试题氧化还原反应奥赛思维拓展训练.pdf

1 氧化还原反应思维拓展训练可能用到的原子量H-1 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108()1氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A HI 和HClO B HCI 和 HIO CHClO3和HIO D HClO 和HIO()2 0.3molCu2S跟 HNO3溶液恰好完全反应NO 和 H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是 A1.0mol B 1.2mol C 0.3mol D 2.2mol()3 实验测得金属锌与某浓度的硝酸发生氧化还原反应时,锌与硝酸的个数比为25，据此事实推知硝酸的还原产物为 AN2O BN2 CNH4NO3 D NO ()4 氟气是氧化性最强的非金属单质在加热条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全反应，生成NaF、H2O 和另一种气体，该气体可能是 A H2 BHF C O2 DOF2、()5在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol 的混合溶液中加入01molFe 粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1molAg则下列结论中不正确的是 A溶液中Cu2+与 Fe2+的物质的量之比为1:2 BFe3+的氧化性大于Cu2+C氧化性：Ag+Cu2+Fe3+Zn2+D1molFe 可还原 2molFe3+6取 004molKMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol 单质气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入过量的浓盐酸并加热充分反应，又收集到bmol 单质气体，设Mn 元素全部以Mn2+存在于反应后的溶液中。

1)a+b=(用 x 表示)2)当 x=时,(a+b)取最小值,且最小值为 (3)当 a+b=0.09 时,0.04molKMnO4固体加热后残留固体各是何种物质?其物质的量分别各是多少?7向 FeCl3溶液中加入ag 铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中加入bg 铁粉，经充分反应过滤得滤经充分反应过滤得残渣cg，若已知abc，试推断c g 滤渣是什么物质?滤液中存在哪些阳离子8(1)配平下列反应的离子方程式：Fe(OH)3+ClO+OH FeO4n+Cl+H2O 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 6 页 -2 (2)已知有 3.21gFe(OH)3参加反应，其转移了5.4 1022个电子，则n=，FeO4n中铁的化合价为3)根据(1)(2)推测，FeO4n能和下列物质反应(只填序号)AKMnO4 BSO2 CH2S DO2 9在一定条件下，NO 跟 NH3可发生反应生成N2和 H2O现有NO 和 NH3混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多 1.4g1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目2)若以上反应进行完全，计算反应混合物中NO 与 NH3的物质的量可能各是多少?10(1)在反应：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF 十 O2中，当有5mol 水参加反应时，由H2O还原的 BrF3为 mol；由 BrF3还原的 BrF3为 mol；总的被还原的BrF3为 mol。

2)在反应：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF 十 O2中，当有5mol 水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF3为 mol；由 BrF3还原的 BrF3为 mol；总的被还原的 BrF3为 mol3)在反应：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF 十 O2中,当有 5mol 水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3为 mol；由 BrF3还原的 BrF3为 mol；总的被还原的BrF3为 mol11录像像带用的高性能磁粉，主要原料之一是由三种元素组成的化合物，化学式为CoxFe（3-x）O（3+x）已知氧为 2 价，钴和铁可能呈十3 价或+2 价，且每种元素只有一种化合价，则 x 值为，铁的化合价为钴的化合价为价12根据实验分析过氧化钠与二氧化碳反应时要有水参加，这一点可用示踪原子加以证明请完成下列化学方程式：Na2O2+C18O2+H218O并指出反应中氧化剂与还原剂的质量之比跟物质的量之比是否数值相同?13 对一定量的KClO3加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量浓硫酸，并加热，发生如下反应：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 6 页 -3 KClO3+5KCl+3H2SO4 3Cl2+3K2SO4+3H2O 假设原 KClO3为 m mol，第一步反应KClO3的分解率为，两步反应生成的O2与 Cl2总物质的量为nmol。

1)计算当氯元素全部转化为Cl2时的 值及 n 与 m 的函数关系式2)讨论在 取不同值时，n 与 、m 的函数关系式及n 的最大值14 G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物它们在一定条件下具有如下的转换关系(均未配平)：G Q+NaClQ+H2O X +H2Y+NaOH G+Q+H2O Z+NaOH Q+X +H2O (1)这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为2)由 反 应 可 看 出Q、X中 氯 元 素 价 态 的 高 低 顺 序，所 根 据 的 理 由是3)臭氧(O3)与二氧化氯作用，可得到红色油状的六氧化二氯(Cl2O6)，遇到有机物会爆炸它与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐，代表该反应的 (填一编号)其离子方程式是4)亚氯酸盐(如 NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约一年但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4C1O2+H+C1+2H2O 分解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应迅速放出气态的二氧化氯，这是因为 (填序号)A酸使亚氯酸的氧化性增强 B溶液中的H+起催化作用 C溶液中的C1起催化作用 D逸出的C1O2使反应的生成物浓度降低二、配平15 Na2 Sx+NaClO+NaOH Na2 SO4+NaCl+H2 O 16 Fe3C+HNO3 Fe(NO3)3+NO2 +CO2 +H2O 17 P4O +Cl2 POCl3 +P2Cl6三、实验题名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 6 页 -4 18 1820 年德贝尔钠首次使用MnO2作催化剂加热分解KClO3制备 O2，当时就发现气态产物有异常气味，后来证明是因为其中含有少量C12和 O3(臭氧)等杂质。

已知O3的氧化性比 O2更强，且与还原剂反应时通常生成O2碳酸钴()在加热条件下与氧气的反应可表示为：xCoCO3+（y-x）/2 O2 x CO2 +CoxOy (褐色)现利用下图实验装置测定固体CoxOy的组成请 填 写 下 列 空白：(1)E 装置中的 U 形管内填充的试剂是；A无水氯化钙 B无水硫酸铜 C五氧化二磷 D碱石灰 (2)若实验装置中，接口a 与 b直接连接，而不用B、C 装置，会导致测定结果产生偏差，其原因是；(3)B 洗气瓶内所盛放的物质是；A饱和 NaHCO3溶液 BNaOH 溶液 C饱和 NaCl 溶液 DKI 溶液 (4)实验结束时，首先撤去A 装置部分的灯，会引起；(5)碳酸钴完全转化为褐色的CoxOy后，称得E 管增重 22g，D 管内残留的物质的质量是 415g，由此可以推知褐色物质(CoxOy)中 x ：y =名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 6 页 -5 氧化还原反应思维拓展训练答案:1.B 2.B 3.AC 4.D 5.C 6.(1)a+b=0.10.02x (2)当 x=1 时，a+b 取最小值,最小值为0.08(3)KMnO4为 0.02mol,K2MnO4为 0.01mol，MnO2为 0.01mol 7.解析：溶液中先后可能发生的反应是2FeCl3 CuCuCl2FeCl2 2FeCl3 Fe3FeCl2 CuCl2Fe CuFeCl2加入 Fe粉后，因为c a,说明 Cu2未被全部还原，可知Fe不足，故滤渣只能是铜，又因 2Fe3Cu2Fe2Cu2,可知滤液不存在Fe3,只存在 Fe2、Cu2。

答案：略8（1）2Fe(OH)3+(5-n)ClO+2nOH 2FeO4n+(5-n)Cl+(3+n)H2O(2)n=2,+6 9（1）（2）NO 和 NH3的物质的量分别为0.3mol,0.7mol 或者 0.2mol,0.8mol 10.(1)34,32,2(2)310,35,5(3)920,910 ,310提示：解此题时，首先弄清电子转移的情况，其次注意审题，理解不同的措词，方能得到正确的答案，用下列图示可帮助我们理清思路：（1）当有5mol 水参加反应时，共有6mol 电子转移，由方程式可知，3mol 电子可还原1molBrF3，2mol 水可失去4mol 电子，还原4/3mol BrF3,同理，BrF3还原的BrF3为 2/3mol,共还原 2mol（2）当有 2mol 水作还原剂时，由水还原的BrF3为 4/3mol,现有 5mol 水作还原剂，则由水还原的 BrF3为 10/3mol 由 BrF3还原的 BrF3为 5/3mol,总共被还原的BrF35mol（3）当有 3mol 水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3为 4/3mol,现有 5mol 水未参加氧化还原反应,则由水还原的BrF3为 20/9mol 由 BrF3还原的BrF3为 10/9mol,总共被还原的 BrF310/3mol 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 6 页 -6 11.解设 Co、Fe的化合价分别为m,n 价，由化合价规则有：xm+(3-x)n=2(3+x)x=(3n-6)/(n+2-m),因为 x0,即 3n-60，n2，所以铁为3价，将 n=3 代入上式有1213（1）5/6 n 1.75m(2)当 065时，KClO3过量 n23m53m2.1 m1.75m(2)当65 1时，KCl 过量 n23m 3m(1)23m（2）1.75m 所以只有当 65时，n1.75m 时为 n的最大值。

14（1）GYQZX（2）因电解Q 的水溶液时，水分子氢元素化合价由1 价降低为0 价，则 Q 中氯元素的化合价肯定升高，所以X 中元素化合价比Q 中氯元素的化合价高3）Cl2O6+2OHClO4ClO3H2O（4）C 二、配平15 1Na2 Sx（3x1）aClO+2(x 1)NaOH x Na2 SO4+（3x1）NaCl+(x 1)H2 O 16 1 Fe3C+22 HNO3 3 Fe(NO3)3+13 NO2 +1 CO2 +11 H2O 17 2 P4O +12 Cl2 2 POCl3 +3 P2Cl6 三、实验题18（1）D（2）生成少量的Cl2 和水蒸汽被碱石灰吸收，试管中还会生成部分钴的氯化物3）D（4）洗气瓶B 中的液体倒流，试管炸裂5）x:y2:3 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 6 页 -。