高一化学期末考试必会100题2.pdf

1 高一化学期末考试必会100题（一）化学必修一1、2 章（115 题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（c）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（b）A、CuCl2B、CuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（c）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（d）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B、Al2O3与 NaOH 溶液反应Al2O3+2OH-=2 Al（OH）4-C、FeCl3溶液与铜Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2+H2O+CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（A）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（B）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（C）A、质量比为2：1 的 SO2和 O2B、9g 水和 23g 乙醇C、标况下 44.8L 的 NO 和 100ml5mol/L 的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和 FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl 溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O 8NH3+3Cl2=NH4Cl+N22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2A、B、C、D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A、CuOCuCl2 B、CO2 CO C、I-I2D、H2OH211、要配制浓度约为2mol/L NaOH 溶液 100ml，下列操作正确的是（）A、称取 8gNaOH 固体，放入100ml 量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml B、称取 8gNaOH 固体，放入100ml 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取 8gNaOH 固体，放入250ml 烧杯中，用100ml 量筒量取 100ml 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用 100ml 量筒量取 40ml 5mol/L NaOH 溶液，倒入250ml 烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 11 页 -2 12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂 _铁粉_离子方程式 _（2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂 _CO2_离子方程式 _（3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH)选用试剂 _饱和碳酸钠溶液 _离子方程式 _ 13、在反应 KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 中，氧化剂是 _ KMnO4_，氧化产物是 _Cl2_，氧化产物与还原产物物质的量之比是_5:2_，被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为 _5:3_，若有 7.3g HCl 被氧化，则产生 Cl2的质量为 _7.1g_，转移的电子数为_0.2_ mol。

14、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为_红褐_色，得到的是 _Fe（OH）3 胶体 _，用此分散系进行实验：（1）将其装入 U 形管中，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色_变深 _，这表明 _Fe（OH）3 胶体带正电荷 _，这种现象称为 _电泳 _2)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_先产生沉淀，然后沉淀溶解_，原因是 _开始加入硫酸，使胶体发生聚沉，而后过量的硫酸使Fe（OH）3 反应溶解 _3)若胶体中含有杂质FeCl3则鉴别含有FeCl3的方法是 _，用 _渗析 _方法可以提纯此分散系15、下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图请回答：（1）实验室制备氯气的化学反应方程式为_,此反应属于 _反应，其氧化剂为_，反应中浓盐酸表现的性质有_性和 _性，且物质的量之比为 _2）通常用 _和 _法收集氯气，若要收集到干燥纯净的氯气，A、B 瓶所装的试剂分别为_和_.(3)若D瓶中装 有紫色的石蕊溶液，则观察到的 现象是_，原因是_(4)若 D 瓶中装有碘化钾淀粉溶液，则观察到的现象是_，原因是 _(5)若 D 瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是_，其离子反应方程式为_(6)E装 置 用 来 _，装 置 中 通 常 盛 放 的 是 _溶 液，写 出E 装 置 中 发 生 化 学 反 应 的 离 子 方 程 式_ 1、MnO2+4 HCl=MnCl2+Cl2+2 H2O氧化还原反应MnO2 酸性还原性1：1 2、向上排空气法排饱和食盐水法3、先变红，再褪色。

Cl2 溶于水得到HCl 显酸性，HClO 有强氧化性，能漂白石蕊名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 11 页 -3 4、淀粉变蓝色Cl2 将 I-氧化得到 I2，I2 使得淀粉变蓝5、产生白色沉淀Cl2 溶于水得到 HCl，HCl 能使得 Ag+沉淀为 AgCl 白色沉淀6、吸收尾气，防止污染NaOH 溶液Cl2+2 OH-=Cl-+ClO-+H2O（一）化学必修一3、4 章（1640题）16要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）A加入过量的澄清石灰水B加入适量的氢氧化钠溶液C将溶液加热蒸干并灼烧D通入足量的CO2气体17为了更简便制取干燥NH3，下列方法中适合的是（）ANH4Cl 与 H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥BN2+3H22NH3，用烧碱干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D加热 NH4Cl 用 P2O5干燥18从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）ACu+HNO3（浓）Cu(NO3)2BCu+HNO3（稀）Cu(NO3)2CCu 空气CuO 稀硝酸Cu(NO3)2DCu+AgNO3Cu(NO3)2 19下列溶液通入过量的CO2后无沉淀有的（）ACaCl2 BCa(ClO)2 CNa2SiO3D饱和 Na2CO3溶液20下列叙述中正确的是()A 氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红或墨迹褪色。

B等摩尔的Cl2和 SO2同时与潮湿的红布条作用,红布条立即褪色C将等摩尔的Cl2和 SO2同时与潮湿的红布条作用,颜色基本不褪D经 Cl2和 SO2漂白的物质,日后都会恢复原来的颜色21既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的是：()MgO Al(OH)3NaHSO4NaHCO3NH4HS CaCO3A.B.C.D.22检验 SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是()A通过石灰水B先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C通过品红溶液D先通过小苏打溶液再通过石灰水2350ml18.4mol/L 硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是()A0.92mol B大于 0.46mol,小于 0.92mol C0.46mol D小于 0.46mol 24下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C 少量的钠保存在煤油中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中25海带中含碘元素从海带中提取碘有如下步骤:通入足量Cl2；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加CCl4振荡；用分液漏斗分液；过滤合理的操作顺序是（）ABCD26长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其中的黄色最好的方法是（）A在光亮处放置B通入适量的空气C加入足量水D加入漂白粉27下列对物质用途的描述中，错误的是（）A浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C氟化钠可用于预防龋齿D铝可用于冶炼某些熔点较高的金属28甲、乙、丙三种溶液各含有一种X（X为 Cl、Br、I）离子。

向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化则甲、乙、丙依次含有（）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 11 页 -4 A.Br、Cl、IB.Br、I、ClC.I、Br、Cl D.Cl、I、Br29用铝箔包装0.1mol 金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为A.H2、O2混合气体 B.1.12L H2C.1.12L H2 D.1.12L H230下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）家用铝锅盛浓硝酸的容器制导线焊接钢轨包装铝箔制成合金作飞机制造业材料A.只有B.只有C.只有D.31现有 MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl 五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（）A.氨水B.AgNO3C.NaOHD.BaCl232称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为（）A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:1 33下列说法正确的是（）A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B.SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH 溶+液反应C.因高温时 SiO2与 Na2CO3反应放出 CO2，所以 H2SiO3酸性比 H2CO3强D.CO2通入水玻璃中可得硅酸。

34 工 业 上 用 电 解 饱 和 食 盐 水 的 方 法 可 以 制 取、和，反 应 的 化 学 方 程 式是实验室制取纯净、干燥的氨气，常用做干燥剂，常用来检验是否验满，现象是34、氢气、氯气2 NaCl+2 H2O=通电=2 NaOH+H2 +Cl2碱石灰湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸变蓝Cl2Br2I2 氯气2 Br-+Cl2=Br2+2 Cl-四氯化碳层为紫色35氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是Cl2Br2I2，因此工业上从海水中提取溴可选用Cl2 做氧化剂，反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，将溴水加入足量KI 溶液中，充分反应后，再加入少许四氯化碳，振荡后静置，出现的现象是下层变成紫色37除去下列少量杂质（括号内杂质），简述操作步骤，并写出有关变化的离子方程式：物质操作步骤离子方程式SiO2、（Al2O3）加盐酸MgO（Al2O3）加氢氧化钠FeCl2、（FeCl3、）铁粉38某无色透明溶液里加入铝粉可放出氢气，试分析下列离子：H、Ba2、Mg2、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3-中可能有哪些离子存在于该溶液中；第一种情况：若溶液呈酸性，可能大量存在的离子是 H、Ba2、Mg2、Cl-、NO3-；第二种情况：若溶液呈碱性，可能大量存在的离子是 Ba2、OH-、Cl-、NO3-。

39、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C 为 O2、D 为 C12、E 为 Fe 单质，其余为化合物它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去1）写出有关物质的名称或化学式：B，F，H2）指出 MnO2在相关反应中的作用：反应中是剂，反应中是剂名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 11。