山东省淄博市第七中学2025学年化学高二第一学期期中调研试题含解析.doc

山东省淄博市第七中学2025学年化学高二第一学期期中调研试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知分解1molH2O2放出热量98kJ在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法不正确的是A．反应速率与I-浓度有关 B．I-是该反应的催化剂C．生成1molO2放热196kJ D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)2、已知2H2O2(1) ==2H2O(l) +O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A．该反应的 ΔH<0，ΔS>0B．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂C．其他条件相同，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径Ⅰ >途径ⅡD．其他条件相同，产生相同体积的氧气所需的时间：途径Ⅰ >途径Ⅱ3、2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

其总反应方程式为： xLi ＋ Li1－xMn2O4 LiMn2O4下列叙述错误的是A．a为电池的正极B．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移C．充电时，外接电源的负极与b相连D．可用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液4、FeCl3溶液中的水解反应：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl已达平衡，若要使FeCl3的水解程度增大，应采用的方法是A．加入NaCl B．加入AgNO3固体 C．加入FeCl3固体 D．加热5、室温下，将固体溶于水配成溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论错误的是（ ）选项加入物质结论A硫酸反应结束后，B溶液中增大C由水电离出的减小D固体反应完全后，溶液减小，增大【选项A】A 【选项B】B 【选项C】C 【选项D】D6、下列说法或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（石墨）=C（金刚石） ΔH= +1．9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH= -2．8 kJ/mol7、某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。

在常温下按照如下方案完成实验实验②的反应物应为 实验编号反应物催化剂 ① 10 mL 2% H2O2溶液无 ②无③10 mL 5% H2O2溶液MnO2固体A．5 mL 2% H2O2溶液 B．10 mL 2% H2O2溶液C．10 mL 5% H2O2溶液 D．5 mL 10% H2O2溶液8、下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是A．甲烷和氯气混合后光照发生反应 B．乙烯与氯化氢的加成反应C．1，3—丁二烯与氢气发生反应 D．乙炔和氯气的加成反应9、符合如图中阴影部分的物质是(　　)A．NaHCO3 B．Cu2(OH)2CO3 C．NaCl D．Na2CO310、以下说法正确的是( )A．电子在原子核外排布时，总是尽先排在能量最高的电子层里B．原子核外各电子层最多能容纳的电子数2n2，所以钾原子的M层有9个电子C．稀有气体元素都形成了稳定的电子层结构，所以这些元素一定不存在化合态D．在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有3种11、可用来检验Fe3+离子的是（ ）A．KSCN溶液 B．氯水 C．盐酸 D．石蕊试液12、 “三七”是一种名贵中药,其有效成分中的人参皂苷Re(C48H82O18)具有改善记忆的作用。

人参皂苷Re属于A．单质 B．氧化物 C．无机物 D．有机物13、下列说法中不正确的是( )A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B．抗酸药加入食醋中一定能产生气泡C．儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振D．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防14、下列化学式只能表示一种物质的是（ ）A．C3H8 B．C2H6O C．C4H10 D．C2H4Br215、将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属Ti的主要反应之一已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(1)＋O2(g) ∆H＝＋140.5kJ/mol2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g) ∆H＝＋221.0 kJ/mol则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(1)＋2CO(g)的∆H为A．－30.0kJ/mol B．＋30.0 kJ/mol C．－80.5kJ/mol D．＋80.5kJ/mol16、下列操作能达到实验目的的是目的实验操作AAl2O3有两性将少量Al2O3分别加入盐酸和氨水中B浓硫酸有脱水性蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒充分搅拌C检验SO42-向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液D检验Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。

A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A____，B___，C____，D___2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，碱性最强的是_____3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____4）E元素原子的核电荷数是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___区5）写出D元素原子构成单质的电子式____，该分子中有___个σ键，____个π键18、物质A有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色回答下列问题：(1)A的结构简式为________2)1 mol E与足量NaOH溶液反应时，消耗NaOH的物质的量为________mol3)M的某些同分异构体能发生银镜反应，写出其中任意一种结构简式：________________4)写出化学方程式H―→I：__________________________________。

5)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等为原料合成，请按“A―→B―→C―→…”的形式写出反应流程，并在“―→”上注明反应类型但不需要注明试剂及反应条件________19、某化学实验小组为了验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置请回答下列问题：（1）他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是______（填序号），反应中盐酸所表现的性质是______性和______性，生成71gCl2转移的电子是______mol；（2）反应开始后，发现B、D试管中的现象均为____________________________，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是________________________________；（3）装置C的作用是____________________________________________________________；（4）NaOH（足量）溶液与Cl2反应的离子方程式是__________________________________；（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。

查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用该反应的化学方程式为______________________________________________________________20、硫是一种很活泼的元素，在适宜的条件下能形成−2、+6、+4、+2、+1价的化合物Ⅰ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，带有强烈的SO2气味，久置于空气中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性某研究小组采用如图所示装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O51)装置Ⅰ中的浓硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替，原因是______________________________________________2)装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体，可采取的操作是__________3)设计检验Na2S2O5晶体在空气中变质的实验方案：_______________Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于测定溶液中ClO2的含量，实验方案如下步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释至100 mL步骤2：量取V1 mL稀释后的ClO2溶液于锥形瓶中，调节溶液的pH≤2，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。

已知：ClO2+I−+H+I2+Cl−+H2O 未配平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL已知：I2+2S2O32—=2I−+ S4O62—)(1)准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是____________2)确定滴定终点的现象为________________________________3)根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为____mol·L−1(用含字母的代数式表示)4)下列操作会导致测定结果偏高的是_______________ (填字母)A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶中有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视21、研究NO2、NO、CO污染物处理，对建设美丽中国具有重要意义1）① NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)  △H1= akJ/mol② 1/2N2(g)+1/2O2(g)= NO(g)   △H2= bkJ/mol③ 2NO(g)+O2(g)= 2NO2(g)   △H3= ckJ/mol若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为____________。

2）某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2molCO，发生反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)，经10min达到平衡，容器的压强变为原来的29/30①0～10min内，CO的平均反应速率v(CO。