安徽省六安市高一（理）下学期化学期中考试试卷.doc

安徽省六安市高一（理）下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) 化学与社会可持续发展密切相关下列做法错误的是（ ） A . 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置    B . 干冰、可燃冰属于新能源也属于同种物质    C . 植物的秸秆、枝叶和人畜粪便等生物质能可转化为沼气    D . 氢气是一种有待大量开发的“绿色能源”    2. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 下列化学用语的表达正确的是（ ） A . 原子核内有10个中子的氧原子： B . 氯原子的结构示意图： C . 次氯酸的结构式为H﹣O﹣ClD . 基态铜原子的外围电子轨道表示式： 3. （2分） (2016高一下·南昌期中) 下列互为同位素的是（ ）A . H2、 H2、 H2    B . 、    C . D2O、H2O    D . 金刚石、石墨    4. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列物质中能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是（ ） A . 食盐    B . 白醋    C . 小苏打    D . 烧碱    5. （2分） (2017高二下·成都期中) 根据图，下列判断中正确的是（ ） A . 烧杯b中发生还原反应    B . 烧杯b中发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑    C . 烧杯a中发生的反应为2H++2e﹣═H2↑    D . 烧杯a中的溶液pH升高    6. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列说法中正确的是（ ） A . ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子B . 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致C . H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3 杂化D . 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+ ， 配位体是SO42- ， 配位数是17. （2分） (2018·青岛模拟) 同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大。

常温下，含甲的化合物r浓度为0.1mol·L-1时溶液pH=13同周期元素简单离子中，乙离子的半径最小p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)下列说法错误的是（ ）A . 原子半径的大小关系：甲>乙>丙>丁    B . 反应②的离子方程式为：C12+H2O H++Cl-+HClO    C . m、n的阴离子在酸性条件下不能大量共存    D . 甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物两两之间均可以发生反应    8. （2分） (2017高二下·南阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 0.1 molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1 NAB . 标准状况下，2.24 L C10H22分子中共价键总数为31 NAC . 电解精炼铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5 NAD . 25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.1 NA9. （2分） (2016高二上·赣州期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB . 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+10. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（ ）A . 用浓硝酸和Cu反应制取NO2    B . 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2    C . 用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3    D . 用H2O2溶液和MnO2反应制取O2    11. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用B . lmol Na2O2与足量水反应产生O2 ， 理论上转移的电子数约为2×6.02×1023C . 室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB＞HAD . 恒温恒压密闭容器中反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值减小12. （2分） (2018·成都模拟) 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质甲、乙的溶液均呈碱性下列说法错误的是（ ）A . 甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡       B . 乙和戊都含有离子键    C . 原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A)       D . A，B，C形成的化合物一定显酸性    13. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ） 选项叙述Ⅰ叙述ⅡAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42﹣CSO2具有漂白性SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色DSiO2是酸性氧化物用盐酸刻蚀石英制品A . A      B . B      C . C      D . D    14. （2分） (2016高一下·绥化期中) 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10 ． 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P akJ•mol﹣1、P﹣O b kJ•mol﹣1、P═O c kJ•mol﹣1、O═O d kJ•mol﹣1根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）A . （6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1    B . （4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1    C . （4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1    D . （4c+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1    15. （2分） (2018高三上·唐山期末) 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（ ）A . 用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气    B . 用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液    C . 用图3所示装置加热分解NaHCO3固体    D . 用图4 所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱    16. （2分） Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO2-、Na+、Cl- ， 则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之可能为（ ）A . 4∶6∶1    B . 8∶6∶1    C . 3∶3∶1    D . 4∶6∶3    二、 填空题 (共1题；共6分)17. （6分） X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示： XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价﹣4，+4﹣2﹣1，+7+3其它常温下该单质为黄色固体无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色其氧化物可做耐火材料（1） Q在元素周期表中的位置是________．基态Q原子的价电子排布图为________． （2） X的氢化物的VSEPR模型为________．属于________（填“极性”或“非极性”）分子． （3） 根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是________． （4） 甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙十水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是________． （5） M的氢化物是常见溶剂，白色硫酸铜粉末溶解于其中能形成蓝色溶液，请解释原因：________． （6） Z晶体的原子堆积模型为体心立方堆积，设Z原子半径为r cm，则Z晶体的密度为________ g/cm3（写出表达式，假设阿伏加德罗常数为NA）． 三、 计算题 (共1题；共4分)18. （4分） (2015·福建模拟) U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如图1；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．（1） 元素Z在周期表中位于第________族．我国首创以W组成的金属﹣海水﹣空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光．则该电源负极反应为________．（2） YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为________，由此可知YO2和VO还原性较强的是（写化学式）________． （3） V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________．②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变如表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是________（选填序号）．选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时的甲的转化率③向含4molV 的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量．假设生成的气体只有一种，请在图2坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图________．（4） 相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较       ． A . 前者多    B . 一样多    C . 后者多    D . 无法判断．    四、 推断题 (共1题；共4分)19. （4分） (2018高一上·诸暨期中) 现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），黄绿色气体溶于水后的溶液有漂白性且能杀菌消毒，其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，F能与物质C的溶液反应生成红褐色沉淀． 请回答下列问题：（1） 物质F的化学式为________． （2） ①写出金属A与水反应的化学方程式：________． ②写出黄绿色气体乙和水反应的离子化学方式：________．③实验室制备黄绿色气体的化学方程式:________.（3） 金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是______ A . 氯。