
湖北省阳新县兴国高级中学2025学年化学高二第一学期期中考试模拟试题含解析.doc
14页湖北省阳新县兴国高级中学2025学年化学高二第一学期期中考试模拟试题考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物燃烧热的是 ( )A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H₂O(g) ΔH=-571.6kJ·mol-1D.CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-258 kJ-mol-12、目前,我国许多城市和地区定期公布空气质量报告,在空气质量报告中,一般不涉及( )A.CO2 B.SO2 C.NO2 D.可吸入颗粒物3、某温度时,在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
由图中数据分析,该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为( )A.X+3Y=2Z 0.1 mol•·B.2X+Y2Z 0.1 mol•·C.X+2Y=Z 0.05 mol•·D.3X+Y2Z 0.05 mol•·4、下列属于取代反应的是A.用乙烯制乙醇 B.用乙酸和乙醇制乙酸乙酯C.用植物油制人造脂肪 D.用含有KMnO4的硅藻土吸收乙烯5、纯水中存在的平衡:H2O H+ + OH-,其电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是( )A.A、C两点可能为纯水B.若从A点到C点,可采用:升高温度,在水中加入少量氯化钠固体C.若从C点到D点,可采用:降低温度,在水中加入少量硫酸氢钠固体D.若从A点到D点,可采用:温度不变,在水中加入少量碱6、如图是Fe和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下,其中正确的是( )①Fe为正极,Cu为负极; ②H+向铁电极移动;③电子是由Fe经外电路流向Cu;④内电路电流由铁电极流向铜电极;⑤若有1mol电子流过导线,则产生的为;⑥负极的电极反应式为A.③④ B.③⑤ C.③④⑤ D.③④⑥7、下列有关问题,与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②明矾可作净水剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤8、25℃时,将0.1mol/L NaOH溶液加入20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中,所加入溶液体积(V)和混合液的pH关系曲线如图所示。
下列结论正确的是( )A.pH=7时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)B.a点所示的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.b点所示的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D.从a到b点的溶液中,水的电离程度先增大后减小9、放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,平衡时C1(CO)=C1(H2O)=1.0 mol/L,其平衡常数为K1升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为C2(CO)和C2(H2O),平衡常数为K2,则A.K1和K2的单位均为mol/L B.K1 < K2C.C2(CO) = C2(H2O) D.C1(CO) > C2(CO)10、氧是地壳中含量最多的元素下列含氧物质中,氧元素化合价最高的是A.H2O B.O3 C.H2O2 D.HClO11、下列五种烃①2﹣甲基丁烷②2,2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷,按沸点由高到低的顺序排列的是()A.①>②>③>⑤>④ B.②>③>⑤>④>①C.③>①>②>⑤>④ D.④>⑤>②>①>③12、N2+3H22NH3的正反应速率为v1,逆反应速率为v2。
当温度升高时,变化情况为A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大13、下列能用勒夏特列原理解释的是( )A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深14、冰激凌中的奶油被称为人造脂肪,由液态植物油氢化制得下列说法错误的是A.奶油是可产生较高能量的物质 B.人造脂肪属于酯类物质C.植物油中含有碳碳双键 D.油脂的水解反应均为皂化反应15、将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小A.A B.B C.C D.D16、下列化学用语表达正确的是A.丙烯的结构简式:CH3CHCH2 B.乙炔的电子式:H∶C∶∶C∶HC.乙酸的实验式:C2H4O2 D.乙烯的结构式: 二、非选择题(本题包括5小题)17、下列各物质转化关系如下图所示,A、B、F是常见的金属单质,且A的焰色反应为黄色。
E与酸、碱均能反应,反应①可用于焊接铁轨回答下列问题:(1)D的化学式是____,检验I中金属阳离子时用到的试剂是____2)反应②的化学方程式是____;反应③的离子方程式是____18、乙烯是来自石油的重要有机化工原料,其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,结合图1中路线回答:已知:2CH3CHO+O22CH3COOH(1)上述过程中属于物理变化的是______________(填序号)①分馏②裂解(2)反应II的化学方程式是______________3)D为高分子化合物,可以用来制造多种包装材料,其结构简式是______________4)E是有香味的物质,在实验室中可用图2装置制取①反应IV的化学方程式是______________②试管乙中的导气管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是______________5)根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比,关于有机物CH2=CH-COOH的说法正确的是______________①与CH3COOH互为同系物②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体③在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应19、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)Ⅰ.实验步骤(1)配制100mL待测白醋溶液:用__________准确量取10.00mL市售白醋,在烧杯中用水稀释后转移到_____________中定容,摇匀即得待测白醋溶液。
2)该学生用标准0.1000mol/L NaOH溶液滴定白醋的实验操作如下:A.检查滴定管是否漏水,洗净,并润洗B.取20.00mL待测白醋溶液,注入锥形瓶中,加入指示剂______________C.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,用NaOH标准液边滴边摇动锥形瓶,当_______________________________时,停止滴定,记录NaOH的用量D.另取锥形瓶,再重复实验三次Ⅱ.实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)14.5016.0016.0515.95Ⅲ.数据处理与讨论(3)根据数据,可得c(市售白醋)=________mol/L (4)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是______(填标号).A.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水B.滴定前平视,滴定后俯视碱式滴定管读数C.碱式滴定管在用蒸馏水洗净后,未用标准NaOH溶液润洗D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出E. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失(5)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,必需查找一定温度下醋酸与苯甲酸的________(填标号)。
A.pH B.电离度 C.电离常数 D.溶解度20、某学习小组探究金属与不同酸反应的差异,以及影响反应速率的因素实验药品:1.0moL/L盐酸、2.0mol/L盐酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸,相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去);每次实验各种酸的用量均为25.0mL,金属用量均为6.0g1)帮助该组同学完成以上实验设计表实验目的实验编号温度金属铝形态酸及浓度1.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响;2.实验②和③探究______3.实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响;4.①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异①_________铝片_______________②30˚C铝片1.0mol/L盐酸③40˚C铝片1.0mol/L盐酸④ __________铝粉 _____________⑤30˚C铝片1.0mol/L硫酸(2)该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速率明显比⑤快,你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?________________________________________________________________。
21、 (1)1000℃时,硫酸钠与氢气发生下列反应:Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s) +4H2O(g)该反应的平衡常数表达式为______________;已知K1000℃ < K1200℃, 若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)2)常温下,如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计),测得混合液的pH=8混合液中由水电离出的c(OH-)与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)之比为_________3)25℃时,将 a mol NH3通入水中得到0.1 mol·L-1的氨水,测定其pH约为11,有关的方程式为_____,再向该溶液中通入3a mol HCl,溶液中存在的关系式有多种,完成下列关系式(填入恰当的数字):c(H+) =_____c(NH4+) + _____c(NH3·H2O) + c(OH-)(4)工业上用氨水将SO2转化为(NH4)2SO3,再氧化为(NH4)2SO4已知25 ℃时,0.05 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液的pH=a,则c(NH4+)。
