2022年2022年高中化学选修四第一章第一节习题.docx

精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备 欢迎下载课时作业 1 反应热和焓变时间： 45 分钟 分值： 100 分一.挑选题 〔每道题 4 分,共 48 分〕1． 以下说法中,正确选项 〔 〕 A．在化学反应中发生物质变化的同时,不肯定发生能量变化B． ΔH>0 表示放热反应, ΔH<0 表示吸热反应 C．放热反应,使体系的温度上升；吸热反应,使体系的温度降低D．生成物释放的总能量大于反应物吸取的总能量时, ΔH<0解析： A 错,因化学反应都相伴着能量变化； B 错, ΔH >0 表示吸热反应, ΔH<0 表示放热反应； C 错,体系的温度高低不仅与吸热放热有关,仍与反应条件有关； D 正确, ΔH ＝反应物吸取的总能量—生成物释放的总能量；答案： D2．在一化学反应中,其产物的总能量为 60kJ,假如该反应为放热反应,那么反应物的总能量应当为 〔 〕 A． 50kJ B．20kJC． 30kJ D．80kJ解析： 假如为放热反应就反应物的总能量大于生成物的总能量,所以反应物的总能量应大于 60kJ；选项中只有 80kJ 符合；答案： D精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备 欢迎下载3．反应热为 〔 〕 A．专指化学反应过程中吸取的热量 B．特指 1mol 反应物燃烧时放出的热量C．不论多少物质反应放出的热量都为反应热D．热化学方程式中标注的“ kJ/mol”答案： D4．以下说法正确选项 〔 〕 A．反应热就为反应中放出的能量 B．在任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热－ 1C．由 C〔s,石墨 〕===C〔s,金刚石 〕 ΔH ＝＋ 1.9kJ mol 可知,金刚石比石墨稳固D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多解析： 反应过程中所放出或吸取的热量都为反应热,因此 A 错；等压条件下的反应热在不做其他功的情形下,才等于焓变,故 B 错；由 C〔s,石墨 〕===C〔s,金刚石 〕 ΔH ＝＋ 1.9kJ mol－ 1 可知,金刚石能量高,不稳固； 由于硫固体变为硫蒸气要吸热,所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多为正确的；答 案 ： D 5．石墨和金刚石都为碳的单质,石墨在肯定条件下可以转化为金刚石；已知 12g 石墨完全转化为金刚石时,要吸取 EkJ 的能量,以下说法中正确选项 〔 〕A．石墨不如金刚石稳固B．金刚石不如石墨稳固C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧,金刚石放出的能量多精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备 欢迎下载D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧,石墨放出的能量多解析： 石墨比金刚石稳固；答 案 ： BC 6．已知在相同状况下,要使同一化学键断裂需要吸取的能量等于形成该化学键放出的能量；以下说法正确选项 〔 〕A．电解熔融的 Al 2O3 可以制得金属铝和氧气,该反应为一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下,反应 2SO2＋ O2===2SO3 为一个放热反应,就反应 2SO3===2SO2＋O 2 为一个吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸取能量解析： 由题意可以估计,假如一个反应过程放出能量, 那么使该反应向反方向进行就需要吸取能量,所以 C 正确；氢气和氧气反应.氢气和氯气反应. 铝和氧气反应都为放出能量的反应, 与它们相反的反应：水. Al 2O3 和氯化氢的分解都为吸取能量的反应；答案： CD7．已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kJ,且氧气中 1mol O===O 键完全断裂时吸取热量 496kJ,水蒸气中 1mol H — O键形成时放出热量 463kJ,就氢气中 1mol H — H 键断裂时吸取热量为〔 〕A． 920kJ B．557kJC． 436kJ D．188kJ解析：此题主要考查同学们对于化学反应中的能量变化学问的实精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备 欢迎下载际应用才能； 依据能量守恒, 拆开旧键所需的能量等于新键形成释放的 能 量 加 反 应 吸 收 的 能 量 〔 或 减 反 应 放 出 的 能 量 〕4634kJ － 1214kJ＝496kJ＋2E〔H －H〕 ,求出 E〔H －H〕 ＝ 436kJmol－ 1；答案： C8．已知反应 A ＋ B===C＋ D 为放热反应,对该反应的以下说法中正确选项 〔 〕A． A 的能量肯定高于 CB． B 的能量肯定高于 DC． A 和 B 的能量总和肯定高于 C 和 D 的能量总和 D．因该反应为放热反应,故不必加热就可自动进行答案： C9．以下关于反应热的说法正确选项 〔 〕 A．当 ΔH 为“－”时,表示该反应为吸热反应1 － 1B．已知 C〔s〕＋2O2〔g〕===CO〔g〕的反应热为 110.5kJ mol ,说明－ 1碳的燃烧热为 110.5kJ molC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关解析： 当 ΔH 为“－ ”时,表示该反应为放热反应；碳的燃烧热为 1mol 碳完全燃烧生成 CO2〔g〕时对应的热量,而 B 项产物为 CO〔g〕, 不符合要求；反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备 欢迎下载答 案 ： D 10．以下说法错误选项 〔 〕①化学反应除了生成新物质外,仍相伴着能量的变化②放热反应不需要加热就能发生③需要加热才能发生的反应都为吸热反应④化学反应放热仍为吸热, 打算于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应⑥反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A．①②③④⑤⑥ B．②③C．②③⑦ D．①④⑤⑥解析： 此题从多个角度考查放热反应和吸热反应的定义和实质；化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化, 除此之外, 仍可以以光.热.电能等形式表现出来；答案： C11．以下变化中,属于吸热反应的为 〔 〕①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓 H2SO4 稀释④ KClO 3 分解制 O2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰高温⑥ CaCO 3 高温分解 ⑦ CO 2＋ C=====2CO ⑧ Ba〔OH〕 28H 2O高温与固体 NH 4Cl 混合 ⑨C＋ H 2O〔g〕=====CO ＋H2⑩ Al 与 HCl 反应A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑦⑧⑨精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备 欢迎下载C．①④⑥⑧ D．①②④⑧⑨解析： ①③ 属于物理变化,不属于化学反应, CaO 与水反应生成 Ca〔OH〕 2,产生大量热, 属于放热反应； ⑩金属与酸的反应一般为放热反应；答案： B12．如下列图,以下说法正确选项 〔 〕A． A―→ B＋C 和 B＋ C ―→A 两个反应吸取或放出的能量不等B． A―→ B＋ C ΔH<0C． A 具有的能量高于 B 和 C 具有的能量的总和D． A―→ B＋C ΔH>0,就 B＋ C―→ A ΔH <0解析： 由图可看出, B＋ C 的总能量高于 A 的能量,就反应 B＋C―→A 肯定为放热反应, ΔH<0,反之 A―→B＋ C 肯定为吸热反应, ΔH>0,依据能量守恒定律,两反应吸取和放出的热量肯定相等；答案： D二.非挑选题 〔共 4 个小题,共 52 分〕精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载13．〔10 分〕已知： H〔g〕＋1O 〔g〕===HO〔g〕,反应过程中能量变精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载化如下列图,问：2 2 2 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备 欢迎下载〔1〕a.b.c 分别代表什么意义？a． ；b. ；c. ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载〔2〕该反应为放热反应仍为吸热反应？小于零？ ； ,ΔH 大于零仍为精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载解 析 ： 〔1〕H〔g〕 和 1 O〔g〕 与 2H〔g〕 和 O〔g〕 之 间 的 能 量 差 为精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2 2 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2H ―→ 2H〔g〕和1O22―→O〔g〕过程中断开 H —H 和 O===O 键需吸取的精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载能量；所以 a 代表旧键断裂吸取的能量, b 代表 2H〔g〕＋O〔g〕结合成H2O〔g〕键所放出的能量, c 就代表断键所吸取的能量 — 成键所释放的能量,即 a－ b＝c；〔2〕由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量,所以该反应为放热反应, ΔH<0；答案： 〔1〕a 代表断裂旧键吸取的能量； b 代表生成新键放出的能量； c 代表反应热〔2〕放热反应；小于零14．〔18 分〕如下列图,把试管放入盛有 25℃石灰水饱和溶液的烧杯中,试管中开头放入几块镁条,再用滴管滴入 5mL 的盐酸；试精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备 欢迎下载回答以下问题：〔1〕试验中观看到的现象为 ；〔2〕产生上述试验现象的缘由为 ；〔3〕写出有关的离子方程式： ；〔4〕由试验推知, MgCl 2 和 H 2 的总能量 〔填“大于”. “等于”或“小于” 〕镁条和盐酸的总能量；〔5〕如将此题中“ 25℃石灰水饱和溶液”换成“ 20℃碳酸饮料” 进 行探究实 验,实 验 〔1〕 中观 察到的 另一现象 为 ,其缘由为 ；_解析： Mg ＋ 2HCl===MgCl 2＋H 2↑为放热反应, Mg 与盐酸反应产生的热量使石灰水的温度上升, Ca〔OH〕 2 的溶解度随着温度的上升而减小；气体的溶解度也随温度的上升而减小；答案： 〔1。