2022年2022年高中化学选修四《化学反应与能量》专题复习策略.docx

精选学习资料 - - - 欢迎下载新人教版高中化学选修四《化学反应与能量》专题复习策略能量的观点贯穿于高中化学学习的始终,为学习高中化学的一条主线,也为联系理.化.生三高校科的纽带之一；二轮复习中,我们应当紧扣新课标,瞄准新高考,提炼学问要点难 点,精讲精练,使同学运用本专题学问分析问题,解决问题的才能得到进一步升华；下面我 从五个方面谈一下本专题的复习策略；一.考纲要求1．懂得化学反应中的能量变化与化学键变化的关系；2．懂得吸热反应.放热反应与反应物及生成物能量的关系；3．明白热化学方程式的含义4．熟悉能源为人类生存和进展的重要基础,知道节省能源.提高能量利用效率的实际意义；5．明白焓变与反应热涵义；6．懂得盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关焓变的简洁运算；7．以上各部分学问与技能的综合应用；二.命题趋向关于本专题, 近几年高考中显现的主要题型有 （1）热化学方程式的书写及正误判定； （2）反应热的运算；（3）比较反应热的大小； （ 4）反应热与能源的综合考查；目前,能源问题已成为社会普遍关注的焦点,有关能源的试题也必将成为今后高考命题的热点；此外,燃烧热和中和热的概念及运算仍将为高考考查的重点；以上内容在挑选题.填空题.试验题中均可表达,重点考查同学敏捷运用学问.接受新学问的才能；新课标关注能源.关注能量利用效率,今年又为各地降低能耗,进展低碳经济的一年,估量与实际相联系节省能源的试题可能显现；新课标明确了焓变与反应热的关系,极有可能显现运用盖斯定律进行有关反应焓变的简洁运算；三.要点回忆1.一种化学方程式——热化学方程式书写热化学方程式应留意以下几点：⑴△H<0 或△ H 为“－”时,该反应为放热反应； △ H﹥0 或△ H 为“ +”时,该反应为吸热反应；⑵注明各物质的集合状态,用 s.l .g 分别表示固态.液态.气态；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载⑶注明反应温度和压强；如为常温常压,可省略；⑷热化学方程式中各物质的化学计量数只表示其物质的量可以为分数,且化学计量数不同时, △H 也不同；2.两类反应——吸热反应.放热反应⑴从能量守恒的观点来看,反应热 〔 △H 〕= 生成物具有的能量总和 - 反应物具有的能量总和；如生成物具有的能量总和﹤反应物具有的能量总和,即 △H<0,就该反应为放热反应； 如生成物具有的能量总和﹥反应物具有的能量总和,即 △H﹥0,就该反应为吸热反应；⑵从化学反应的实质来看,反应热由旧化学键断裂吸取的能量和新化学键形成释放的能量打算,即 △ H=旧化学键断裂吸取的能量总和﹣新化学键形成释放的能量总和；如旧化学键断裂吸取的能量总和﹥新化学键形成释放的能量总和,反应吸热；如旧化学键断裂吸取的能量总和﹤新化学键形成释放的能量总和,反应放热；一般来说,放热反应有金属与酸的反应.物质的燃烧.中和反应.大多数化合反应.铝热反应等；吸热反应有大多数分解反应,氢氧化钡晶体与氯化铵的反应.碳与水蒸气及 CO2的反应等；3.三个概念——反应热.燃烧热.中和热⑴ 反应热 ：在化学反应过程中反应本身放出或吸取的热量；在恒温恒压条件下的反应热用 △ H 表示,单位为 kJ/mol,并规定放热反应 △H<0,吸热反应△ H>0；比较化学反应中的能量变化时,需留意为仅比较数值仍为比较 ΔH,后者需要考虑“ +”“﹣”符号；⑵ 燃烧热 ：在 25℃.101 kPa 时,1 摩尔可燃物完全燃烧生成稳固的氧化物时所释放的热量；燃烧热为反应热的一种,使用燃烧热的概念时要抓住以下要点：① 规定为在 101 kPa压强下测出热量；书中供应的燃烧热数据都为在 101kPa下测定出 来的；由于压强不同,反应热有所不同；② 规定可燃物的物质的量为 1mol；因此,表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中,可燃物的化学计量数必需为 1,其他物质的化学计量数可以为分数； 例如,C8H18 的燃烧热为 5518 kJmol-1,用热化学方程式表示 y 应为：C8H18（l） 25 2（ g）= 8CO2（ g） +9H2O（ l）△ H=－ 5518 kJmol-1+ 2 O③ 规定生成物为稳固的氧化物．例如 C→ CO 2.H →H2O〔l〕 .S → SO2 等；C（s） 1 （ g） =CO（ g） △H=－110.5 kJ mol-1+2O2C（s） +O2（g）=CO2（g）△ H=－ 393.5 kJ mol -1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载C 的燃烧热为 393.5 kJ mol-1,而不为 110.5 kJ mol-1；④燃烧热的表达有两种形式： 一种为用文字表示时, 只能用相应的数值和单位, 不加“﹣”号, 比如填空题中回答燃烧热时；另一种为用△ H 表示时,要加“﹣”号,比如在表示燃烧 热的热化学方程式中；例如, CH4 的燃烧热为 890.3 kJ mol-1,而△ H＝－ 890.3 kJ mol-1；3.中和热 ：在稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成 1molH 2O 时的反应热叫中和热, 单位为kJ/mol；中和热也为反应热的一种详细表现形式；使用中和热时应留意：中和热仅指 1molH + 和 1molOH-结合生成水时的热量变化,而不包括其它任何过程的热量变化,例如 CH3COOH 的电离吸热,浓 H2SO4 的溶解放热等；四.难点辨析1.盖斯定律的懂得和应用盖斯定律为不通过试验而运用运算手段获得反应热的重要依据；依据盖斯定律运算反应热的方法为：如一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减得到,就该反应的焓变即为另外几个反应焓变的代数和；应用盖斯定律进行运算时,关键在于设计合理的反应过程,同时留意：①当热化学方程式的化学计量数需乘某系数时, ΔH也需乘相应的系数； ②热化学方程式进行加减运算时, ΔH 也作相应的加减运算,且运算时要带“ +”“﹣”符号；③在设计的反应路径中常会遇到同一物质固.液.气三态的相互转化,此时应留意物质状态转化时能量也随之转化：固→液→气时吸热,反之放热；2.键能.反应热和稳固性的关系（ 1）.键能定义：在 101kPa.298K 条件下, 1mol 气态 AB 分子全部拆开成气态 A 原子和 B 原子时需吸取的能量称 AB 间共价键的键能,单位为 kJ mol –1；（ 2）.键能与反应热 化学反应中最主要的变化为旧化学键发生断裂和新化学键的形成； 化学反应中能量的变化也主要打算于这两个方面吸热与放热, 可以通过键能运算得到近似值；①放热反应或吸热反应 旧键断裂吸取的能量大于新键形成放出的能量,为吸热反应；旧键断裂吸取的能量小于新键形成所放出的能量,该反应为放热反应；②反应热 化学反应中吸取或放出的热量称反应热,符号 ΔH,单位 kJ mol –1 ,吸热为正值,放热为负值；可以通过热化学方程式表示；反应热的大小与多个因素有关,其数据来源的基础为试验测定；由于反应热的最主要缘由为旧化学键断裂吸取能量与新化学键形成放出能量,所以通过键能粗略运算出反应热；ΔH（反应热） ==反应物的键能总和 — 生成物键能总和；为便利记忆,可作如下懂得：断裂旧化学键需吸热（用＋号表示） ,形成新化学键就放热（用－号表示） ,化学反应的热效应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载等于反应物和生成物键能的代数和, 即 ΔH=（＋反应物的键能总和） ＋（ —生成物键能总和）,如 ΔH＜0,为吸热,如 ΔH＞0,为放热；（ 3）.物质稳固性：物质在反应中放出能量越多,就生成物能量越小,该物质越稳固,生成物中化学键越坚固；反之亦然；如：同素异形体稳固性的比较：依据 △ H 正负和大小判定,反应放热,说明生成物能量小,较稳固；3.影响 ΔH大小的要素（ 1）反应物的本性等物质的量的不同金属或非金属于同一物质发生的放热反应 （反应要相像）,金属或非金属越活泼,反应越简洁进行,生成的产物越稳固,放出的热量越多,其反应的 △ H 越小；如 2K〔s〕+ Cl 2〔g〕==2KCl〔s〕 △ H 1 和 2Na〔s〕+Cl2〔g〕==2NaCl〔s〕 △H2、二者比较,前者放热多,故△H1 <△ H2；再如 H2〔g〕+Cl2〔g〕==2HCl〔g〕 △ H1 和 H2〔g〕+Br 2〔g〕==2HBr〔g〕 △H2,两反应比较,前者放热也多,故 △H1<△H2；（ 2）反应物和生成物的集合状态同一物质的能量高低为 E〔s〕 △H2；五.误点警示1．化学反应中肯定相伴着能量的变化,但不肯定全为热量变化,有时仍可以为光能.电能等；如铁丝在氧气中燃烧,不仅有热量变化,仍有光能变化；2．有能量变化的过程不肯定为化学反应过程,也可能为物理变化过程,如浓硫酸.氢氧化钠溶于水等；3．需加热才能进行的反应不肯定为吸热反应,如碳的燃烧；吸热反应也并非都需要加热才能进行,如氯化铵和氢氧化钡的反应；二轮复习,对同学来说,为整合学问,提高才能的过程；在这个过程中,我们不能面面俱到甚至越俎代庖,而应当提纲挈领,适时点拨,侧重方法指导,使同学在自主.积极的学习中获得综合才能的提升；精品学习资料。