高中同步测试卷·人教化学必修1：高中同步测试卷（五） Word版含答案.doc

高中化学高中同步测试卷(五)第五单元　铝及其化合物(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列有关说法中不正确的是(　　)A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3胶体，故明矾可作净水剂C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能2．下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是(　　)①Al　②AlCl3　③Al(OH)3　④Al2O3　⑤NaHCO3A．①②③④⑤ B．①②④⑤C．②④⑤ D．①③④⑤3．将2.7 g Al与100 mL 2 mol/L H2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25 mL 4 mol/L NaOH溶液，其结果是(　　)A．所得溶液的溶质为Al2(SO4)3B．溶液中有较多Al(OH)3沉淀C．单质铝完全溶解D．另取少量所得溶液，加入几滴浓NaOH溶液，无明显变化4．铝在人体内积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝定为“食品污染源之一”铝在下列使用场合须加以控制的是(　　)①糖果香烟内包装　②电线电缆　③牙膏皮　④氢氧化铝胶囊(作内服药)　⑤用明矾净水　⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂　⑦制造炊具和餐具　⑧制防锈漆A．①③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑦⑧ D．全部5．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为(　　)A．3∶2∶1 B．2∶4∶1C．2∶3∶1 D．4∶2∶16．将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是(　　)A．AlO、OH－、Na＋、Cl－ B．Na＋、OH－、Al3＋、Cl－C．AlO、OH－、Mg2＋、Cl－ D．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－7．将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是(　　)A．BaCl2、NaOH、NaHCO3B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4C．AlCl3、NH3·H2O、NaOHD．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO48．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是(　　)A．Al2O3加到热水中B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C．将Na投入到NaAlO2溶液中D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液9．有Mg、Al混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入 2 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积为(　　)A．1 000 mL B．500 mLC．100 mL D．1 500 mL10．向100 mL 1.0 mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的理论曲线图正确的是 (　　)11．向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为 4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为(　　)A．3 mL B．7.5 mLC．15 mL D．17.5 mL12．下列各化学反应的离子方程式中，错误的是(　　)A．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2OC．碳酸钠与稀硫酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OD．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO＋3H2O13．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中的CO、HCO、AlO、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。

则下列说法不正确的是(　　)A．原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1∶2B．V1∶V2＝1∶4C．M点时生成的CO2为0 molD．a曲线表示的离子方程式为AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓14．将NaOH溶液逐滴加入到用盐酸酸化的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是(　　)15．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝(已知二氧化硅难溶于水，不与酸反应)：下列说法中错误的是(　　)A．①②中除了加试剂外，还需要进行过滤操作B．a、b中铝元素的化合价相同C．③中需要通入过量的氨气D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝16．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是(　　)A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17．(6分)胃酸过多是常见的胃病下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：①白色结晶状粉末；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；③受热分解；④遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；⑤胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险乙：①与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H＋；③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是______________(填化学式，下同)；乙中含有的主要化学成分是________2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式：________________________________________________________________________3)试写出实验室以氨水为原料制备乙中含有的主要化学成分的离子方程式：________________________________________________________________________18．(14分)向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的意义是___________________________________________________________________________________________________________________________。

2)图中B点表示的意义是__________________________________________________________________________________________________________________________3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为________________________________________________________________________4)假定反应混合物中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为________________________________________________________________________19．(16分)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失请回答下列问题：Mg(OH)2沉淀溶液a沉淀cAlCl3溶液溶液b(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________3)溶液a中存在的离子有________________________________________________________________________；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________为此，改进方法是________________________________________________________________________20．(16分)将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。

请回答下列问题：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示：①有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________②当V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝________mL2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________mL　参考答案与解析1．解析：选CA项，治疗胃酸时要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表现出弱碱性，A对；B项，Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清，B对；C项，馒头制作过程中加小苏打中和酸，C错；D项，耐火材料对热稳定性和熔点要求很高，而Al(OH)3受热易分解，D对2．解析：选D本题考查的是元素化合物的性质Al与强酸反应生成铝盐和H2，与强碱反应生成NaAlO2和H2；Al(OH)3和Al2O3显两性；NaHCO3是一个二元弱酸的酸式盐，它与强酸反应生成CO2，与强碱反应生成正盐。

3．解析：选C先求出各物质的物质的量，然后按照反应先后写出反应方程式，根据反应方程。